1樓：網友
首先我說一l句 你寫錯方5程式了m。。。fe+6hno7（稀 過量）==fe(no)4+no+0h6o st0 fe失去2個w電子l 公升5價為6正1價的鐵離子g st5 hno5中8的n 得7個f電子l 降價為3正8價的n 這裡的得失電子r都是7 所以3已w經平衡 但是這只是氧化4還原反1應的 還有副反7應所以6不t要直接寫係數 基於a有fe(no)4所以4 為5了f簡便信野起見2 我們先配fe 然後再根據元z素守恆把hno3和h5o配平一e般用電子j得失轉移配平時 得失電子a之f間要成最小w公4倍數 fe與i硝讓返酸反0應時 稀硝酸生成的是no 過量時fe會被氧化5成正滑滑喊1價 不f過量時為5正8價 濃硝酸則生成no5 和 正4價的鐵。
2樓：網友
氧化還原就是 化合價改攜鬥豎變！所以所有氧化還原都適銷友用化合價公升降法配平的！只不過有的比較簡單 可以用守恆辯大定理而已。
3樓：網友
一些簡單的可以用觀察法，如o2+2h2=2h2o
分析下列氧化還原反應中化合價變化的關係並指出氧化劑和還原劑
4樓：匿名使用者
1）h：化合價從0變為+1，o：化合價從0變為-2，氧化劑：
o2，還原劑：h2，氧化產物：h2o，還原產物：
h2o。（2）p：化合價從0變為+5，o：
化合價從0變為-2，氧化劑：o2，還原劑：p，氧化產物：
p2o5，還原產物：p2o5。（3）cl：
化合價從+5變為-1，o：化合價從-2變為0，氧化劑：kclo3，還原劑：
kclo3，氧化產物：o2，還原產物：kcl。
4）hg：化合價從+2變為0，o：化合價從-2變為0，氧化劑：
hgo，還原劑：hgo，氧化產物：o2，還原產物：
hg。（5）w：化合價從+6變為0，h：
化合價從0變為+1，氧化劑：wo3，還原劑：h2，氧化產物：
h2o，還原產物：w。
5樓：何桂花雋子
2kclo3==(mno2)==2kcl+3o2氧由正二變成0.
kclo3既是氧化劑又是還原劑。
而mno2只是催化劑。
2hgo===2hg+o2
同上。wo3+3h2===w+3h2o
w由正六變成0.
h由0變成正1.
wo3是氧化劑。
h2是還原劑。
記住。被還原。
的物質是氧化劑。
被氧化的物質是還原劑/
為什麼有的氧化還原反應配平是可以設某種物質的化合價為零
6樓：網友
任何情況下都是可以的，之所以可以是0，是化合物的化合價跡洞代數迅畢和畝州芹為0這個原理的，都是0就能保證代數和永遠是0，
氧化還原反應怎麼根據化合價變化來配平？
7樓：52個星期天
氧化還原反應根據化合價配平，實際是根據得失電子數配平，讓得失電子總數相等來進行的配平。
例如：mg十o2一點燃一mgo的反應。
mg由0價變成+2價，失去2e，o由0價變成-2價，得到2e×2=4e，所以mg也要失去4e才能相等，需要2mg才行。
即2mg+o2=點燃=2mgo
有化合價公升降的反應是氧化還原反應。下列一定不是氧化還原反應的是
8樓：網友
選aa複分解反應一定不是氧化還原反應。
置換反應一定是氧化還原反應；
化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。
氧化還原反應怎麼配平，要有圖並標明價態的變化
9樓：網友
例：酸性高錳酸鉀溶液氧化氯離子。
1、先根據資訊寫出發生氧化還原的部分：
mno4- +cl- -mn2+ +cl22、標出化合價公升悄譽降，並用最小公倍數配平氧化中肢還原部分：
2mno4- +10 cl- -2mn2+ +5cl2降5 公升2
3、根據電荷數配上氫離子（鹼性溶液配oh-），加水配平氫原子數：
16h+ +2mno4- +10cl- -2mn2+ +5cl2 + 8h2o
4、用氧檢查畫等號：啟培段。
16h+ +2mno4- +10cl- =2mn2+ +5cl2+ 8h2o
高一化學問題。配平反應：氧化還原反應中有兩個元素化合價公升高。
10樓：落暮憂殤
把乙個fes2看做乙個整體配平反應物即可。
看做乙個整體化合價上公升了11價。
o2作為乙個整體化合價下降了4價。
那麼兩者的係數比就為4:11
方程式為4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
11樓：恰似春水東流
所以可以以1個fes2為標準，確定其他的係數，如係數非整，則乘以分母的最小公倍數即可。 必要時，還可以加上電子得失的情況進行配平。此題，乙個fes2，可以氧化得到1/2個fe2o3和2個so2，算算方程右邊，總共11/4個氧分子，同乘以4，於是，沒個物質的係數分別為4，11，2，8
12樓：網友
4fes2+11o2==2fe2o3+8so2↑，只有o元素化合價降低。
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