1樓：匿名使用者
原子半徑從左到右遞減，從上到下遞增，整個週期表都是這樣的規律的。
2樓：邸素潔步冬
b在第2週期第3族。
si在第3週期第4族，按照元素週期表來說，同週期中，排在銷薯神後面的原子半徑大於前面（不考慮惰性元素），同族中，排在下面的原子半徑大於上面。
所以si的半徑手沒必然大於虧虧b
同週期元素原子半徑是多少？
3樓：幻想家愛休閒
同一週期元素從左到右原子的半徑漸漸變小。
1、原子半徑主要決定於電子雲。
的體積大小，原子核。
的體積在整個原子裡所佔比重幾乎可以忽略。並不是電子層。
多的原子半徑就一定大，因為當核電荷增加到大於八以後其核對半徑的縮小作用越來越強，已經超過了增加乙個電子層對半徑的增加作用。
2、同一週期的元素電子排列是有一定規律的，比如都只有一層（或兩層、三層……）電子且從左到右原子序數。
遞增。隨著原子序數的遞增，核對電子雲的引力漸強，而電子雲體積的增大不明顯，所以表現為電子被原子核吸引離核越來越近，電子雲體積減少，所以原子半徑就越來越小。
3、同一週期的原子隨著原子序數的增大，它們的核電荷數。
增大，也就是質子數增加，原子核對核外電子的束縛力就增加，電子越靠近原子核，半徑就越小。
同週期的元素從左到右原子半徑依次減小，金屬性減弱，非金屬性增強。同主族的元素從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強，非金屬性減弱。氧化性。
對應非金屬性，還原性對應金屬性。同週期的元素從左到右，還原性減弱，氧化性增強。同主族的元素從上到下原子半徑依次增大，還原性增強，氧化性減弱。
一種原子組成，其原子核具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。2012年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。
擁有原子序數≧83（鉍元素及其後）的元素的原子核都不穩定，會放射衰變。 第43和第61種元素（鎝和鉕）沒有穩定的同位素。
會進行衰變。自然界現存最重的元素是93號錼，可是，即使是原子序數高達95，沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。
自然界理論上能合成的最大原子序數的元素是98號元素鉲；但是更重的元素不斷地被合成，現在已經合成到了118號og。元素週期表。
的盡頭在哪還沒有明確的答案，現在最被廣泛支援的是173號。
第三週期元素原子半徑最小的是什麼？
4樓：公孫妙珍潮譽
在第三週期元素的單質及其化合物中，原子半徑最小的元素是cl
因為第三週期元素中，核外電子層數均為3層，原子半徑的主要影響因素是原子的核電荷數，核電荷數越大，對核外電子的吸引力越大，相應半徑越小，所以cl原子的半徑最小。（注：稀有氣體的原子半徑測定方法與其餘元素不同，一般不可一起比較）。
5樓：竹莞爾公尺書
應該用「當電子層數一樣的時候，質子數越大，半徑越小」，所以第三週期元素原子半徑最小的是氯元素。
而你說的「電子越多，半徑越大」是在同一族元素上比較的。
短週期中原子半徑最大的元素
6樓：紜生晚晚
短週期元素原子半徑最大的是鈉。
鈉是一種金屬元素，元素符號是na，英文名sodium。在週期表中位於第3週期、是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形虛念式廣泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
第三週期原子半徑最大的元素
7樓：網友
一。na原子半徑大小與以下三個方面有關 : 電子層數 核內質子數 電子數 （核內質子數=核電荷數）
1.電子層數越多 原子半徑就越大。
2.核內質子多 那麼原子核質量就大 對電子的束縛能力就強 原子半徑反而越小。
3.電子數越多 原子半徑越大。
比較同一週期的原子半徑大小 就看核內質子數，比較同一族元素 就看電子層數 .
二。f非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水衝團的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化散衡橘物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，攔辯酸性越強，非金屬越強；
原子半徑大小比較規律
8樓：子圓山
原子半徑大小比較規律是：同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑是描述原子大小的引數之棚慶族一。
根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義差絕不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料**必鏈弊須一致。
同週期原子半徑大小規律：例如，比較鈉和鎂的半徑大小。從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每乙個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加乙個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。
實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用》增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）。
以上內容參考：百科-原子半徑。
元素週期表怎麼比較微粒半徑大小，元素週期表中離子半徑怎麼比較
同主族元素原子半徑依次增大，離子半徑逐漸增大同週期元素原子半徑逐漸減小 稀有氣體除外 陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小對於不同在任乙個週期或主族的原子和離子，可以先比較與其在同一週期 主族 且與另一粒子在同一主族 週期 的粒子半徑，再根據上面的方法判斷大小 你好樓主,同主族元素從上到下,原子半...
化學粒子半徑問題，粒子半徑大小的比較
氧原子有兩層電子層，氫原子一層電子層，所以氧原子的半徑大於氫原子。氧化性與得失電子能力有關 即與金屬性有關。與原子半徑無直接聯絡。氧原子有的是非金屬性既還原性 而不是氧化性。確實是li 半徑比較大。r li nm r al nm 同一週期中左邊的元素原子半徑比右邊的大。離子構型相同的簡單離子也遵循此...
化學 原子半徑怎麼比較大小。
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