1樓：匿名使用者
氧原子有兩層電子層，氫原子一層電子層，所以氧原子的半徑大於氫原子。
氧化性與得失電子能力有關 即與金屬性有關。
與原子半徑無直接聯絡。
氧原子有的是非金屬性既還原性 而不是氧化性。
確實是li+半徑比較大。
r(li+)= nm
r(al3+)= nm
同一週期中左邊的元素原子半徑比右邊的大。離子構型相同的簡單離子也遵循此規律（即核電荷數大的半徑就小，可以簡單地理解為電子運動受核的庫侖力束縛程度不同）。但是li+是[he]構型的，al3+是[ne]構型的，兩者不能直接比較（直接借用第三者半徑比較不能排除有大小順序交叉的現象），得用複雜的模型計算。
這裡核電荷數體現比電子層數更大的影響。（來自網路）
2樓：網友
氧原子是第二週期的元素，有兩個電子層，而氫原子核外只有乙個電子層，因此氧原子的半徑大於氫原子的。
關於鋁和鋰的按說應該是鋁的大，因為畢竟原子核外有兩個電子層，但是這是乙個特例，你記下來吧，不要深究了。
3樓：綠影翩芊
氧原子有兩層，氫原子一層，鋰離子一層，鋁離子兩層。
粒子半徑大小的比較
4樓：信曼嵐
一、同種元素粒子半徑大小比較
1、同種元素原子形成的粒子，核外電子數越多，粒子半徑越大：陽離子半徑小於相應原子半徑，陰離子半徑大於相應原子半徑。
2、同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小。
二、不同種元素粒子半徑的比較。
1、同一週期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子半徑、最**陽離子的半徑、最低價陰離子半徑均逐漸減小（僅限主族元素）。
同一週期各元素，陰離子半徑一定大於陽離子半徑。
2、同主族元素，最外層電子數相同，電子層數越多，原子半徑越大，同價態的離子半徑大小也如此。
3、電子層結構相同（核外電子排布相同）的不同粒子，核電荷數越大，半徑越小。
4、核電荷數、電子層數、電子數都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子進行比較。
例題：<>
1、mg和o的半徑大小比較。
mg > o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大。
2、mg2+和o2-的半徑大小比較。
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較。
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多乙個電子，所以半徑：cl->cl
化學的微粒的半徑怎麼比較？
5樓：請問5是誰
粒子半徑大小的比較方法。
一、 原子半徑。
1、 電子層數相同時，隨原子半徑序數遞增，原子半徑逐漸減小。
例如：r（na）>r（mg）>r(al) >r(si) >r(p) >r(s) >r(cl)
2、 最外層電子數相同時，隨電子層數遞增，原子半徑逐漸增大。
例如：r(cs) >r(rb) >r(k)>r(na) >r(li)
二、離子半徑。
1、同種元素的粒子半徑：陰離子大於原子，原子大於陽離子，低價陽離子大於**陽離子。
例如：r(cl-)>r(cl),r(fe) >r(fe2+)>r(fe3+)
2、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。
例如：r(cl-)>r(s2-) r(k+)>r(ca2+)
3、帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。
例如：r(cs+) r(rb+) r(k+)>r(na+) r(li+);r(te2-)>r(se2-)>r(s2-)>r(o2-)
4、所帶電荷、電子層數均不同的離子可選一種離子參照比較。
例如：比較r(k+)與r(mg2+)，可選r(na+)為參照，可知r(k+)>r(na+)>r(na+)
在中學化學範疇內，也可按「三看」規律來比較簡單粒子的半徑大小。
一看電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；
二看核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小；
三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。
6樓：俠之大為國民
分子的話。
用分子軌道理論。
化學的微粒的半徑怎麼比較？
7樓：淡沛春賀曠
1在週期表中首先明確元素的位置關係，然後再比較。
原子的半徑大小，同週期，從左向右逐漸減小，同主族從上至下，原子半徑遞增。所以週期表中位於左下方的元素原子半徑大於位於右上的元素原子半徑。
離子：陽離子半徑小於該元素的原子半徑，陰離子半徑大於該元素的原子半徑，對於電子層結構相同的離子，核電荷數越大的半徑越小，如氧離子半徑大氟離子大於鈉離子大於鎂離子等。
a中鈉鎂鋁同週期從左向右遞減的，所以a錯。
bn、o、f同週期從左向右遞減的，所以正確c中硫原子半徑大於氯原子（s在cl的前邊）和氧原子的半徑（s在o的下邊），氧和氯的原子半徑一般這樣的左上右下位置的不做比較，因為沒有固定的規律可循，可以記一下，一般是電子層越多的半徑越大，氯的大於氧原子。但是不完全，比如氯原子半徑就小於第二週期的鋰鈹等的原子半徑，該選項正確。
d中鈣原子在鎂的下方，比鎂原子半徑大，所以d不正確。
下列粒子半徑最小的是
8樓：任耘劇湛芳
答案】b答案解析】試題分析：同週期自左向右原子半徑逐漸減小，鈉原子半徑雖然大於氯原子半徑，但鈉離子半徑要小於氯原子，而氯離子半徑則大於氯原子，所以選項中微粒半徑最小的是鈉離子，答案選b。
考點：考查微早磨弊粒半徑的大小比較。
點評：陸族該題是遊肢基礎性試題的考查，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確微粒半徑的比較依據，然後靈活運用即可。
下列粒子半徑的比較中錯誤的是
9樓：慕容君靈
答案bc
a對，同一週期，原子半徑左大右小。
b 硫離子大於氯離子 電子層結構相同，質子數越多，半徑越小c 同主族，下大上小。
高一化學問題：怎樣判斷粒子半徑大小？
10樓：網友
一句話：陰上陽下，徑小序大。具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，例如：o>f>na>mg>al(都都是離子）
同種元素的微粒，價態越低，微粒半徑越大，例如：陽離子《中性原子《陰離子 如鐵》亞鐵離子》鐵離子 氫離子（正一價）《氫原子《氫離子（負一價）
同週期的元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族的元素，從上到下原子半徑依次變大。但k和na是例外，希望對你有所幫助！不足之處請諒解，畢竟都是學生。
11樓：網友
有好幾種方法：
1.通過元素週期表，同一週期的越靠前的元素半徑越大，同一主族越靠後的元素半徑越大。
2.具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，離子半徑越大其實影響粒子半徑的主要是核外電子，在電子層數相同的情況下，最外層電子越多，對原子核的吸引力也越大（因為原子核帶正電），所以半徑就越小（可以發揮想象想想），但如果電子層數不同就要區分考慮的，一般電子層越多，半徑越大，此時電子對半徑的影響就很小了。一般通過這個方法就可以判斷。
12樓：網友
中學化學中都是對短週期元素的簡單原子和離子的半徑作比較，所以只需要：
對於電子層數不同的，比較電子層數，電子層數越多，半徑越大；
對於電子層數相同的，最外層電子數越多，半徑越小；
對於核外電子排布相同的粒子，原子序數越大，半徑越小；
13樓：匿名使用者
由元素週期表來判定。
1. 同週期元素的原子半徑隨核電荷數增多，即從左到右逐漸減少，如na》mg》al》si
2.同一族元素的原子半徑隨電子層數增多，即從上到下依次增大，如na》ka》rb》cs
3.對同一元素而言，原子半徑大於相應的陽離子半徑，陽離子半徑大於原子半徑。如：k》k+ ，cl》cl-
4.電子層結構相同的微粒，核電荷數大的離子半徑小。如：f-》na+》mg2+》al3+ ，s2-》cl-》k+》ca2+
14樓：網友
問題較複雜。離子陽離子小於對應的原子、陰離子大於對應的原子，同週期從左到右原子半徑按原子序數的增加而減小（稀有氣體除外），同主族自上而下原子半徑按原子序數的增加而增大。這是主要遞變規律。
15樓：網友
在元素週期表中從左到右，半徑減小，因為原子核增大吸引力增強。從上到下半徑增大，因為核外電子層數增多。
比較下列各組粒子半徑大小 金屬陽離子氧化性 非金屬陰離子還原性
1 比較各微粒電子層的多少，電子層數多，微粒半徑大 2 同電子層數的微粒，陰離子大於原子 原子大於陽離子 3 同電子層數的陰離子，負電荷數大的比負電荷數小的陰離子半徑大 4 同電子層數的陽離子，正電荷數大的比正電荷數小的陽離子半徑小 1 離子半徑與還原性 氫離子都小於鈉離子2 離子半徑與還原性 鈉離...
化學 原子半徑怎麼比較大小。
要比較微粒半徑的大小，可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷，它們的判斷口訣為 同層核大半徑小，同族核大半徑大。但是，這個口訣只能針對原子半徑大小的比較對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可 注意 需在可以比較的情況下 電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，...
元素週期表怎麼比較微粒半徑大小，元素週期表中離子半徑怎麼比較
同主族元素原子半徑依次增大，離子半徑逐漸增大同週期元素原子半徑逐漸減小 稀有氣體除外 陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小對於不同在任乙個週期或主族的原子和離子，可以先比較與其在同一週期 主族 且與另一粒子在同一主族 週期 的粒子半徑，再根據上面的方法判斷大小 你好樓主,同主族元素從上到下,原子半...