什麼是電子?怎麼看電子數?

2025-03-10 06:10:21 字數 3539 閱讀 5393

1樓:鍾採春乾遠

電子是帶負電的亞原子粒子。

元素週期表上的原子序數就是原子的核電荷數,也就是電子數,原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數掘派)。

電子是在差散慎研究陰極射線的本質過程中得到的,物理學家湯姆遜設計了乙個巧妙的實驗裝置,證實了陰極射線是由帶負電荷的粒子組成的,並推算出其質量和電荷比值。得出**於各種不同物質的陰極射線粒子都是一樣的,而且是比原子小得多的粒子,其質量只是氫離子的千分之一。

電子的特點:

1、電子塊頭小重量輕,被歸在亞原子粒子中的輕子類,輕子是物質被劃分的作為基本粒子的一類,電子帶有二分之一自旋。

2、物質的電子可以失去也可以得到。

物質具有得電子的性質叫做氧化性,該物質為氧化劑;物質具有失電子的性質叫做還原性,該物質為還原劑。

3、電子與質子之間的吸引性庫侖力,使得電子被束縛於原子,稱此電子為束縛電子。兩個以上的原子,會交換或分享它們的束縛電子,這是化學鍵的主要成因。

4、電荷的最終攜帶者是組成原子的微小電子。在運動的原子中,每個繞原子核運動的電子都帶有乙個單位的負電荷,而原子核裡面的質子帶有乙個單位的正電荷。

電子的應用領域很多,像電子束焊接、陰極射線管、電子顯微鏡、放射線**、雷射和粒子加速器等等。在實驗室裡,精密的尖端儀器,像四極離虛敬子阱,可以長時間約束電子,以供觀察和測量。

2樓:裔靈卉巢韞

電子:電子是構成原子的粒子之一,質量極小,帶單位負電荷,不同的原子盯燃擁有的電子數目不同,例如,每乙個碳原子中含有6個電子,每乙個氧原子中含有8個電子。能量高的離核較遠,能量低的離核較近。

通常將電子在離核遠近不同的區域內運動稱為電子的分層排布。

電子(electron)是一種帶有單位負電荷的亞原子粒子之一,通常標記為e⁻。電子屬於輕子類,以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。電子與正電子會因碰撞而湮滅,在這過程中,創生一對以上的光子。

電子帶負電,圍繞原子核旋轉,同一方向凱拿虛光速運動的電子相互作用力為零。

電子數看法如下:

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數敏鬧(之和)-所帶電荷數)

各電子層最多容納的電子數目是2n^2(n為電子層序數)。最外層電子數目不超過8個(k層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個,倒數第三層電子數目不超過32個。

核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡,然後再由裡向外,排滿了l層才排m層。

3樓:戰琇樹驥

電子是原子核外與原子核內質子所帶電荷相反的物質!中型原子有多少質子就有多少河外電子,也就是看原子序數就好了。若s2-,s中性時有信做圓16個電子,但s2-就要16+2=18個河外電子。

同理na+就是11-1=10個河滑塌外電子。(離胡閉子要注意所帶電荷)

4樓:冒晟睿寸駿

乙個雙鍵有兩個π電空和子,乙個共軛體系的π電子取決於參與共軛的每一斗棗盯個巖橘原子所提供的電子數。如。

ch2=chch=ch2,π電子是4;ch2=chcl,π電子數是4;ch2=chch=o,π電子數是4,苯π電子數是6;苯酚π電子數是8等等。

電子數等於什麼呀?

5樓:98聊教育

電子數等於電子的數量,具體是指原子或離子的核外電子的數目。

電子數,就是電子的數量。電子是一種基本粒子。

在化學中,電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目,而最外層的電子數決定元素的化學性質。

例如稀有氣體。

原子的最外層電子數達到穩定結構,其化學性質穩定,金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構,故它們的化學性質活潑。

核外電子排布知識的應用

1、當核電荷數=核外電子數時,該微粒是原子。

若此時型返寬最外層電子數為8(氦為2個),該原子是稀有氣體原子,具有相對穩定結構,一般不發生化學變化。

若此時最外層卜亮電子數小於4,該原子是金屬原子(氫、氦、鈹除外),世腔在化學變化中易失去最外層電子,使次外層變成最外層而達到8電子的相對穩定結構,形成陽離子。

若此時最外層電子數大於或等於4,該原子是非金屬原子,在化學變化中易得到電子而使最外層達到8電子的相對穩定結構,形成陰離子。

2、當核電荷數 > 核外電子數時,該微粒是陽離子;當核電荷數 < 核外電子數時,該微粒是陰離子。

3、元素的化合價。

數=離子所帶電荷數=質子數-電子數,化合價的正負與離子所帶電性的符號(+、相同。

π電子數怎麼判斷

6樓:abc生活攻略

1、乙個雙鍵巖肆有兩個π電數虧子,乙個共軛體系的π電子取決於參與共軛的每乙個原子所提供的電子數。如ch2=chch=ch2,π電子是4;ch2=chcl,π電子數是4;ch2=chch=o,π電子數是4,苯π電子數是6;苯酚π電子數是8等等。

2、所謂π電子就是用p軌道電子參與成鍵的電子,又分小π鍵和離域大π鍵。

看到單獨碳碳雙鍵。

就是小π鍵,參與成鍵的就是π電子了。一般看到碳碳單雙鍵交替排列的就是大π鍵,參與成鍵的也是π電子。

3、一般而言,如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子,形成的粗畢轎共價鍵。

是單鍵,通常總是σ鍵。

如果原子間的共價鍵是雙鍵,由乙個σ鍵和乙個π鍵組成。如果是三鍵,則由乙個σ鍵和兩個π鍵組成。每乙個π鍵有兩個π電子。

可以這樣認為,每乙個雙鍵有2個π電子,每乙個叄鍵有4個π電子。

電子數等於什麼

7樓:惠企百科

核外電子數=質子數=核電荷數。

1、陽離子。

質子數=核外電子數+離子所帶電荷數。

2、陰離子。

質子數=核外電子數-離子所帶電荷數友襲。

1)最外層電子數為1的元素:主族(ia族)、副族(ib、viii族部分等)。

2)最外層電子數為2的元素:主族(iia族)、副族(iib、iiib、ivb、viib族族(he)、viii族(26fe、27co等)。

3)最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。

4)最外層電子散猛數為8的元素:0族。

怎樣看出乙個元素的電子數目?

8樓:香如故

元素最外層電子排布呈週期性的變化規律:

2號元素。只有乙個電子層,在第1週期,最外層電子數遞增。1號元素氫只有乙個電子,最外層電子也是1;2號元素氦兩個電子,最外層電子也是2。

10號元素。元素第一層電子數只能有2個,因此3-10號元素有兩個電子層,在第二週期,最外層電子數從1遞增至8。如7號元素氮7個電子,第一層2個,第二層也就是最外層就有(7-2=)5個;8號元素8個電子。

第一層2個,最外層就有(8-2=)6個,以此類推。

18元素。元素最外層電子不能超過8個,因此11-13號元素有三個電子層,在第三週期,最外層電子數從1遞增至8。如12號元素鎂第一層2個電子,第二層8個電子,最外層有(12-2-8=)2個電子。

4、元素次外層電子不超18電子,倒數第三層不超32個。

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