1樓：萊莉施煊
核外電子構型相差擾燃同的離子，原子序數。
大的半徑小，如。
半徑：al(3+)同族元素的離子，所在虛虛週期李滲數大的半徑大。
如。半徑：f(-)cl(-)
2樓：壽菊月鄭贊
電子層數越多，半徑越大。
1、先看電子缺孫層數，電子層數越多，半徑越大；
2、電子層數相同時，看電子數。電子氏薯數越多，半徑越大；
3、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大。
1.影響微粒半徑大小的因素。
1）電子層數。
2）核電荷數。
1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小；
2）當電子層數不同時，電子殲扮者層數越多半徑越大。
2.常見結論：
1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。
3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
原子：先看電子層數。層數多的半徑大，若電子層數相同，原子序數（或最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。
離子：一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏）
原子與離子比，若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠）
同主族元素離子半徑大小怎樣比較
3樓：it男小何
同主族元素離子半徑大小比較方法如下：
1、看電子層數，電子層數越多，半徑越大；2、電子層數相同時，看電子數，電子數越多，半徑越大；3、電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越大。
同主族的離子半徑大小比較(同週期主族元素離子半徑最小)
4樓：張三**
1、同主族元素的離子半徑。
2、同主族離子半徑大小比較規律。
3、同週期主族元素形成的簡單離子半徑。
4、同種元素離子半徑大小比較。
1.同主族元素離子半徑大小比較方法如下：看電子層數，電子層數越多，半徑越高雀謹大。
2.電子層數相同時，看電子數，電子數戚基越多，半徑越大。
3.電子層數相同且電子數相同時，看核電荷數，核電荷數越少，半徑越歲衡大。
同主族元素原子半徑
5樓：甜甜的小生活
同主族元素原子半徑相等。原子半徑（atomicradius）是描述原子大小的引數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑（也槐困稱正規化半徑），共顫臘價半徑，金屬半徑等。
同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料**必須一致。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元茄明滑素有118種。因此具有核式結構。
為什麼同一元素的離子半徑不一樣？
6樓：生活小學問
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子。
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子。
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離祥穗子》鋁離子，判尺氟離子《氯離掘宴高子《溴離子。
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
影響離子半徑大小因素。
影響原子半徑的因素有三個：
1、核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大(使電子向原核收縮)，則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小。
2、最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大。
3、電子層數(電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關)，電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。
以上內容參考 百科-離子半徑。
ⅱa和ⅱb族元素原子半徑大小比較？
7樓：果殼星球
a族元素與ⅱb族元素原子的半徑大小大致可以按照以下順序排列：
a族元素：be < mg < ca < sr < bab族元素：zn < cd < hg
由此可見，在同一週期中，ⅱb族元素的原子半徑要明顯小於ⅱa族元素。這是因為，ⅱb族元素的d電子層較ⅱa族元素更靠內，對原子核的吸引作用也更強，因此整個原子的半徑更小。
但需要注意的是，這只是相對的趨勢，具體數值會受到其他因素（如原子核電荷數、電子層數等）的影響而有所不同。此外，對於同一元素的不同離子態，其半徑大小也會發生變化。
為什麼離子半徑決定了元素化合物的性質？
8樓：依松
離子半徑是指原子內電子雲的半徑，元素的離子半徑與其原子半徑相比，會發生一定的變化。這空漏是因為原子在化合過程中會由於電子的轉移而產生離子，離子的半徑一般比原子的半徑要小。
由於離子的半徑大小是影響化合物性質的重要因素，因此離子半徑決定了元素化合物的性質。通常來說，離子半徑越小，相互作用越強，因此化合物的熔點、沸點、溶解度等性質就會越大。此外，離子半徑也會影響化合物的晶體結搭虧和構，因此它還會對化合物的導電性、知盯磁性、熱力學性質產生影響。
9樓：代扣
離子半徑是一種用於衡量原子核周圍電子密度分佈的度量，它表示乙個離子的大小。電子密度分佈的形狀可以通過離子半徑來描述。離子半徑較小的離子具有較高的電子密度，這意味著它們的電子雲相對較密。
這也意味著這些離子的反應性較強，因為它們的電子更容易與其他原子或分子反應。
這也是為什麼離子半徑可弊派液以決定元素化合物的性質的原因。例如，當兩種元素的離子半徑相差很大時，他們之間的化合物通常是不穩定的。例如，氫氧化鈉（naoh）是一種常見的化合物，它由鈉離子和氧離子組成。
由於鈉離子的離子半徑較小，它具有較大的反應性，因此可以與氧離子反應生成naoh化合物。如果兩種元素的離子半徑相差較小，那麼他們之間的化合物通常是穩定的。例租物如，氯化鋁（alcl3）是一種常見的化合物，它由鋁離子和氯離子組成。
由於鋁離子和氯羨敬離子的離子半徑相差不大，因此alcl3化合物是穩定的。
同主族元素離子半徑大小怎樣比較
10樓：帝都小女子
答：要比較微粒半徑的大小，可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷，它們的判斷口訣為：同層核大半徑小，同族核大半徑大。
但是，這個口訣只能針對原子半徑大小的比較，對於其它微粒，比如離子等的比較則無能為力。
對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意：需在可以比較的情況下).
電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子)的半徑自然就大。
如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
解釋：電子層相同時，核電荷越多，原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近)
如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大(形象記憶：多"吃"了乙個電子，則長胖了！解釋：
電子和電子之間存在乙個排斥作用力，電子越多，相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
11樓：網友
核外電子構型相同的離子，原子序數大的半徑小。
離子元素有哪些，元素的離子型別
1.元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱，原子是化學變化中的最小微粒。2.離子那可不是一般的多，常見的有n個陽離子 nh4 h 金屬陽離子na al3 正鹽酸根離子 co32 so42 po43 cl no3 等，酸式酸根離子 hco32 hso42 hc2o4 h2po4 hso3 等 我滴個...
7分XYZWLM六種短週期主族元素的原子序數依
mno2 1 si 第3週期第 a族 2 h2 sio3 h2 co3 hclo4 w是地殼中含量最多的金屬元素，則w是al。l的單質晶體熔點高 硬度大，是一種重要的半導體材料，且原子序數大於鋁的，所以l是si。x m的單質是氣體，原子序數大於si的，所以m是cl。y的原子最外層電子數是其電子層數的...
離子屬於元素嗎？離子屬於原子嗎，離子屬不屬於原子？核素不包括離子嗎？為什麼元素的定義是一類原子的總稱就包括離子？但是核素的定義中說
不屬於。分子由原子組成 原子裡面有質子,中子和電子,電子繞著質子中子轉失去最外層部分電子的 的原子叫離子.離子與原子的區別 結構不同.原子的核內質子數等於核外電子數,最外層電子數沒有達到穩定結構 稀有氣體除外 離子的核內質子數大於或小於核外電子數,最外層電子數大多達到8電子穩定結構.電性不同.原子的...