1樓：網友
先將溶液中所涉及的金屬和加入的金屬按金屬活動性由強到弱排列，排在單質金屬前面的金屬離子不能被置換，所以溶液中一定存在這些離子；越不活潑的金屬會優先被置換出來，所以濾渣中有不活潑的金屬單質，至於有幾種還要看加入的金屬的質量：若加入的金屬單質過量，則濾渣中有該金屬單質以及排在它後面的所有金屬的單質，濾液中則有排在它前面的金屬離子及其本身的離指銷仿子。如加入的金屬單質不足，則排在它後面的金屬唯纖也不能被全部置換出來，越不活潑的金屬先被置換出來，濾渣就只有被置換的金屬，濾液鬥和中就會包括徘在單質金屬前面金屬離子及加入的金屬的離子和沒有被置換的不活潑的金屬離子。
2樓：網友
如果該金屬單質活動性排在該溶液中的金屬離子之前，則沉澱中一定譁老有鹽溶液中金屬元素所形成的金屬（混合溶液的話不一定，越不活潑的金屬會越先被置換出來。必須看加入的金屬單質量的多少，才能分析笑如出有沒有置換出別的金屬），濾液中一定有該金屬單質的離子（有沒有別的金屬離子亂公升公升需要看加入的金屬單質量的多少，看其有沒有全被置換出來）。
3樓：輕官
以初中的知識來說的話，金屬單質和鹽溶液反應的一般都是金屬的豎薯旅置換反應吧，最典型的例子就是鐵置換硫酸銅中的銅的反應吧，根據置換的規律，濾液中一定有原溶液的陰離子，還有置換後的金屬陽離子，例如硫酸銅被鐵置換後，一定有亞鐵例子，濾渣中就一餘凳定有手磨被置換後的金屬。如銅。根據物質的相對含量可以判斷是否完全反應，如果沒有完全反應，還要看誰的多，確定哪個完全反應了再判斷，但是這些東西對初中的來說有點難了，應該不用考慮那麼多吧。
4樓：匿名使用者
你的問題好抽象，不過基本上是看顏色、用酸鹼作用看是否產生氣泡、用氫氧化鈣看是否產生沉澱等方法啦。
初中化學常見金屬鹽溶液的顏色
5樓：信必鑫服務平臺
1、cu2+ 銅離子---藍色。
2、fe2+ 亞鐵離子---淺綠色。
3、fe3+ 鐵離子 --淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）4、mn2+ 錳離子---淺粉色。
5、co2+ 鈷離子---粉色。
6、ni2+鎳離子---綠色。
7、cr2+亞鉻離子 --藍綠色。
8、cr3+鉻離子 --綠色。
9、cd2+ 鎘離子 --藍綠色。
10、au3+ 金離子---金黃色。
11、mno4- 高錳酸根離子 --紫紅色。
12、mno42- 錳酸根離子 --墨綠色。
13、fe3+遇到scn-時的顏色---血紅色。
金屬與鹽溶液反應初中化學常見考點
6樓：副業知識小鋪
初中化塵唯學中，金屬與鹽溶液反應是乙個常見的考點，下面簡要介紹一下：
金屬的活潑程度影響其與鹽溶液反應的產物和反應頌兄者性質。活潑的金屬（如鈉和銅）會反應產生氫氣，而不活潑的金屬（如銀和金）則不會與酸溶液反應產生氫氣。
金屬與鹽溶液反應的本質是氧化還原反應。金屬通常會失去電子，被氧化成陽離子，而鹽溶液中的陽離子則會接受這些電子，還原成金屬。
金屬與酸性鹽溶液反應可以野薯產生氫氣，而金屬與鹼性鹽溶液（如氫氧化鈉溶液）反應則可以產生氫氧化物。
在金屬與鹽溶液反應中，有些金屬（如鐵和鋅）的離子可以被其他金屬（如銅和銀）的離子所取代，這種現象稱為電位序列反應。
金屬與鹽溶液反應的實驗通常是通過觀察氣體產生和金屬的失重來判斷反應是否發生，並且可以使用反應熱計算反應的熱效應。
總之，在初中化學教學中，金屬與鹽溶液反應是乙個比較重要的知識點，理解其本質和反應特點可以幫助學生快速掌握化學反應的基本原理。
7樓：沙河我的沙河
判斷金屬活動性滲槐順序。
在金屬活動性順隱衡序中灶喊做，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來。
金屬單質能和什麼碳酸鹽反應（初中）？
8樓：與月招
金屬單質耐譽在化學反應中通常與非金屬或類金屬元素反應生成化合物。碳酸鹽是一種非金屬化合物，其中包含碳、氧和金屬元素。在初中化學中，昌雀段我們通常學習到一些金屬單質和碳酸鹽歲畝反應的情況，其中比較典型的是：
鈣與碳酸鹽反應：金屬鈣可以與碳酸鹽反應生成金屬碳酸鹽和二氧化碳。反應式為：ca + co3^2- →caco3 + co2↑
鎂與碳酸鹽反應：金屬鎂也可以與碳酸鹽反應生成金屬碳酸鹽和二氧化碳。反應式為：mg + co3^2- →mgco3 + co2↑
這種型別的反應被稱為酸鹼中和反應，因為金屬單質通常被視為鹼，而碳酸鹽則被視為酸，它們在反應中互相中和，生成鹽和水或二氧化碳等產物。
金屬單質與水的反應 金屬單質與鹽的反應 （化學方程式）
9樓：科創
2na+2h2o=2naoh+h2↑．與水。
與鹽zn+cuso4=znso4+cu
希望對你有幫助。
稀鹽酸和金屬單質能否反應？
10樓：網友
1、鋅和稀硫酸反滾緩應：zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 ==al2(so4)3 + 3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應絕鉛：zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：並備好fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 ==feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
銅與稀鹽酸、稀硫酸均不反應。
初中化學常見紅色固體單質和黑色固體單質是哪一些
紅色固體單質 紅磷，金屬銅 黑色固體單質 鐵粉，碳 紅色固體單質 紅磷，銅黑色固體單質 鐵粉，炭 鐵是黑的，氧化鐵是紅棕色的，碳也是黑的 a h都是初中化學中常見的物質，已知b為黑色固體，d為紅色固體單質，f為紅色固體，它們的轉化關係如圖所 1 根據題目中的資訊 d為紅色 固體單質 b為黑色固體 a...
初中化學常見金屬或非金屬燃燒，初中化學中哪些塑料燃燒有氣味，哪些沒有？
金屬 fe的燃燒 火星四濺,有大量的熱產生，並有黑色固體產生3fe 2o2 點燃 fe3o4 mg的燃燒 火星四濺，有耀眼的白光，有白煙生成 2mg o2 點燃 2mgo 非金屬 s的燃燒 有紫色的火光，放出大量的熱 s o2 點燃 so2 c的燃燒 有白煙生成，放出大量的熱 c o2 點燃 co2...
初中化學裡哪些溶液是有顏色的，初中化學中有顏色的溶液有哪些
溶液 1凡含cu2 的溶液呈藍色 cucl2的濃溶液顯綠色,cucl2的稀溶液顯藍色 2凡含fe2 的溶液呈淺綠色 3凡含fe3 的溶液呈棕黃色 4其餘溶液一般無色 高錳酸鉀溶液為紫紅色 5no2 淺黃 6mno42 綠 7 cu nh3 4 2 深藍 鹽 大多數白色或無色 主要例外 na 紅 ag...