1樓：都是囧過的人
分別取樣加入無色酚酞 不變紅的那個原為nacl另兩個的話。
1.密度法（碳酸鉀》碳酸鈉）
體積相同，質量大的是碳酸鉀；質量相同，體積大的是碳酸鈉。
2.化學反應法。
取相同質量的碳酸鉀和碳酸鈉分別與酸反應，生成氣體多的是碳酸鈉。
3.溶解度法（鉀鹽溶解度隨溫度增加而增加，鈉鹽幾乎不變）取體積大致相同的碳酸鉀和碳酸鈉，分別投入裝有少量水的燒杯（令碳酸鉀和碳酸鈉都不能完全溶解），加熱溶液，在高溫下溶解得多的是碳酸鉀。
2樓：網友
加鹽酸，無氣體生成的是nacl。
用鐵絲蘸取2液體，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，顯紫色的是k2co3，綠色的是na2co3(焰色反應)。
望，多謝！
3樓：久久凌逅
分別向三種溶液加入少量稀鹽酸，不生成氣體的溶液為nacl;然後取另外生成氣體的溶液進行焰色反應實驗。火焰顏色呈黃色的為na2co3,呈紫色的溶液為k2co3.
4樓：活到老and學到老
分別取樣加入無色酚酞 不變紅的那個原為nacl
其餘的用物理方法，由於k 和na 都是非常活躍的金屬，只能用起金屬的灼燒時候發出的顏色來區分了，用鐵絲蘸取2液體，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，顯紫色的是k2co3，綠色的是na2co3(焰色反應)。
如果你不放心，你可以從第乙個中加入hcl,提煉出nacl, 來區分了！
5樓：網友
1 hcl 沒氣體產生的是nacl
2 焰色反應 黃色的是na2co3
下列實驗方案中,不能測定na2co3和和nahco3混合物中na2co3質量分數的是( )
6樓：網友
這就是通過列方程來解的：
設na2co3xmol，nahco3ymol總質量肯定已知，所以乙個方程肯定可以列出：
106x+84y=m
a的話通過質量減少也能再列出乙個方程。
b的話剩下nacl，x+2y=b除以也可以解得乙個方程，所以可行c錯，溢位的co2裡面無法避免的摻有水蒸氣，鹼石灰二者都吸收，所以錯d對，baco3可列出乙個方程，可行。
下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合...
7樓：可飲皇甫春嵐
答案】b答案解析】試題分析：a、取ag混合物充分加熱，剩餘bg固體，利用固體質量的差值，可根據碳酸氫鈉分解的化學方程式計算碳酸氫鈉的質量，從而計算碳酸鈉的質量分數，錯誤；b、取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用鹼石灰吸收，增重bg，則增重的bg氣體的質量不全是二氧化碳的質量，還有水蒸氣的質量，所以不能測定碳酸鈉的質量分數，正確；c、取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸乾、灼燒，得bg固體，則bg固體為氯化鈉，根據na元素守恆，列方程組可計算碳酸鈉的質量分數，錯誤；d、取ag混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘乾，得bg固體，則bg固體為碳酸鋇的質量，同樣根據c元素守恆，與ag固體列方程組，可解碳酸鈉的質量分數，錯誤，答案選b。
考點：考查對實驗方案的評價。
如何用實驗方法鑑別nacl，na2so4.nano3.na2co3四種溶液
8樓：匿名使用者
一般都是加入某試劑然後用沉澱，氣體，吸放熱（產生氣泡或冷凝）和變色等明顯變化（肉眼容易觀測的）判斷是否發生反應，也就是原來是否含有使後加入的試劑發生反應的成分。
以這裡的情況為例，所有的溶液都是鈉鹽溶液，之間的區別只有酸根。
可知的是 so42-通常和ba2+，ca2+等反應沉澱，co32-通常和鹼反應生成水和co2（氣體），cl-和ag+通常反應沉澱，用含有這些離子的試劑可以判斷這幾種酸根的存在，因為no3-和na+的鹽在高中知識範圍內都是全融的，所以一般判斷為加入試劑沒變化的。
9樓：漆雕馳文沐維
第一步在四個試劑中分別滴入酚酞，變粉的就是na2co3，第。
二步，在加入ba（no3）2沉澱的就是naso4，第三步，加入agno3，沉澱的就是nacl。剩下的就是nano3。如果想證明no3-存在，加入鹽酸，放些鋅粒，產生的氣體暴露在空氣中會變成棕紅色。
化學試驗中現用na2so4．nacl．naoh三種試劑，將nano3溶液中含有的
10樓：漫金生種水
要求是分別將三種離子沉澱出來，則第一步不能選擇na2so4是因為會得到硫酸銀（硫酸銀微溶於水，微容物溶解度較大也相當於沉澱），硫酸鋇兩種沉澱；naoh同理，會得到氫氧化銅、碳酸銀、碳酸鋇三種沉澱（碳酸銅水解生成氫氧化銅）．先加入nacl，它與硝酸銀反應，只會生成agcl沉澱；再加入na2so4，它與硝酸鋇反應，只會生成硫酸鋇沉澱；③最後加入naoh，它與硝酸銅反應只得到氫氧化銅沉澱．
故選a．
11樓：陶秋芹況香
首先要弄清楚加入的藥品分別除去什麼。
nacl除ag+．na2so4除ba2+．naoh除cu2+所以若要依次除去，則加入的順序自然就可以知道：
順序為：nacl．na2so4．naoh選擇a
12樓：陀樹枝農卿
答案選a
最重要的是「依次」這個詞，即題目要求你按照：先除agno3,再除ba(no3)2,最後除cu(no3)2的順序除雜。
除agno3用nacl：ag+
cl-=agcl
ba2+,cu2+均不反應。
除ba(no3)2用na2so4：ba2++so42-=baso4
cu2+不反應。
除cu(no3)2用naoh：cu2+
2oh-=cu(oh)2
因此b選項就不可以了，因為加入naoh除去的是cu(no3)2,不符合「依次」的要求了。
13樓：籍秀英斂春
答案：d
理由：溶液中的硝酸銀要先除去，所以先加入氯化鈉，因為其他物質會與硝酸銀溶液反應生成一些雜質，例如見水分解的氫氧化銀或微溶於水的硫酸銀，就不符合除雜的三點要求了（現在答案都可以選出來了，因為只有d是以氯化鈉開頭），然後再用這種性質除掉另外兩種雜質。
終上所述，答案為d
下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質量分數( )
14樓：匿名使用者
選b，nahco3加熱分解出co2，b中有hcl，co2氣體產生，c中可測出co2的物質的量，再色設有xmol a2co3 ymol nahco3 ，1）x+y=b/44 ，2)106x+84y=a 即可求出x，y然後在算出na2co3和nahco3的質量。
d和c有異曲同工之妙。
下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質量分數（ ） a. 取
15樓：網友
c項逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸汽 ，鹼石灰能吸收二氧化碳也能吸收水，即鹼石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故選c. d項中b克固體為碳酸鋇可以求出碳酸根的物質的量（因為氫氧化鋇是足量的，碳酸氫根轉換為了碳酸根，與鋇離子反應）.設na2co3物質的量為x,nahco3為y,106x+84y=a,x+y=b/197 聯立求解。
16樓：一直很安靜地人
選b d中ba(0h)2可以和碳酸根反應生成固體可以測出碳酸根物質量，從而可以算出碳酸鈉質量。
17樓：婆娑願
cd中碳酸鈉，碳酸氫鈉轉化為碳酸鋇固體質量變化不同。
b中產生固體為氯化鈉。
現有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉澱或固體，從而實現cl-、so42-、n
18樓：今生讕訊
1）如先加入agno3
則會同時生成ag2
so4和agcl沉澱，則應先加入過量的bacl2或ba（no3
2，生成baso4
沉澱，然後在濾液中加入過量的agno3
使cl-全部轉化為agcl沉澱，則試劑x為bacl2或ba（no3
2，沉澱a為baso4
沉澱b為agcl，故答案為：bacl2
或ba（no3
baso4agcl；2）加入過量的bacl2
或ba（no3
2，然後在濾液中加入過量的agno3
使cl-全部轉化為agcl沉澱，在所得濾液中含有ag+ba2+在所得濾液中加入過量的na2
co3使溶液中的ag+
ba2+完全沉澱，故答案為：除去過量的ba2+ag+3）反應②為硝酸銀與氯化鈉的反應，方程式為nacl+agno3agcl↓+nano3
故答案為：nacl+agno3
agcl↓+nano3
4）在所得濾液中加入過量的na2
co3最後所得溶液為nano3
和na2co3
的混合物，加入稀hno3
最後進行蒸發操作可得固體nano3
故答案為：na2co3
化學試驗中現用na2so4．nacl．naoh三種試劑，將nano3溶液中含有的
19樓：網友
首先要弄清楚加入的藥品分別除去什麼。
nacl除ag+．na2so4除ba2+．naoh除cu2+所以若要依次除去，則加入的順序自然就可以知道：
順序為：nacl．na2so4．naoh選擇a
20樓：網友
要求是分別將三種離子沉澱出來，則第一步不能選擇na2so4是因為會得到硫酸銀（硫酸銀微溶於水，微容物溶解度較大也相當於沉澱），硫酸鋇兩種沉澱；naoh同理，會得到氫氧化銅、碳酸銀、碳酸鋇三種沉澱（碳酸銅水解生成氫氧化銅）．先加入nacl，它與硝酸銀反應，只會生成agcl沉澱；再加入na2so4，它與硝酸鋇反應，只會生成硫酸鋇沉澱；③最後加入naoh，它與硝酸銅反應只得到氫氧化銅沉澱．
故選a．
21樓：網友
a.因為要依次除去，所以nacl除ag+．na2so4除ba2+．naoh除cu2+
22樓：網友
因為題目說的是依次出去。
Na2co3的化學性質，na2co3的化學性質？
可以和酸反應生成二氧化碳。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2和鹽反應可以，如和氯化鈣反應生成碳酸鈣和水。可以和鹼反應生成碳酸氫鈉。純鹼在潮濕的空氣裡會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成na2co3 10h2o，na2co3 7h...
怎樣定量測量NA2CO3 NAHCO3混合物中各自的質量分數
混合物為na2co3 nahco3 1.取a克混合物充分加熱，增重b克.nahco3受熱易分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出na2co3質量分數 2.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱 蒸乾 灼燒，得b克固體.na2co3和nahco3均可與鹽酸反應生成水 二氧化...
NaHCO3和Na2CO3性質的比較
講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3，俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...