1樓：匿名使用者
一燃燒熱：在25℃，101kpa，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。燃燒熱通常可以利用儀器由實驗測得。
例如，實驗測得在在25℃，101kpa時，1molch4完全燃燒放出的熱量，就是ch4的燃燒熱。還有有關燃燒熱的計算，舉個簡單的例題：10g硫磺在o2中完全燃燒生成氣態so2放出熱量能使500gh2o溫度由18℃公升至，則硫磺的燃燒熱為多少？
並寫出熱化學方程式。【水的比熱為首先根據q=cmδt得500gh2o溫度由18℃公升至需要熱量q=。那麼這些熱量是由10gs在o2中完全燃燒並且生成了穩定的氣態so2放出的，而10gs是 5/16mol，5/16mol的s放熱。
所以1mols放熱為。所以硫磺的燃燒熱為。熱化學方程式為s(s)+o2(g)=so2(g); h=—二中和熱：
在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應而生成1molh2o時的反映熱。因為生成物一定，所以中和熱是乙個定值為。中和熱應該沒有計算，只有測定。
個人認為）中和熱的測定：實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應後，讀取混合液最高溫度t2，為了使計算簡便，可以近似的認為：⑴ mol/l 鹽酸和 mol/l 氫氧化鈉的密度都是1g/l，則(鹽酸和氫氧化鈉溶液均取50ml)。
近似認為混合液的比熱容c= g�7�4℃)，所以中和反應放出的熱量是：q=c�7�4(m1+m2)�7�4(t2-t1)=又因50毫公升 鹽酸中含有 mol/l*的h﹢，所以跟的oh�0�4發生中和反應，生成的水，放出熱量為q，所以：中和熱=q/注意：
試驗中若改用的鹽酸與的氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量是不相等的，但是若實驗操作均正確，則所求中和熱是相等的。已知在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應生成1molh2o時，放出的熱量，則熱化學方程式為：hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；δh=—希望我的對你有幫助~！
中和熱的計算公式是什麼?
2樓：小小杰小生活
中和熱的計算公式：δh= kj/mol。
中和熱的測定實驗中，naoh溶液的濃度稍大於鹽酸的濃度是確保hcl反應完全。若採用的酸、雀弊鹼濃度相等，可採用鹼體積稍過量的方法達到這個目的。
中和熱的計算公式：δh= kj/mol。
實驗中若用弱酸。
或弱鹼）代替強酸。
或強鹼），因弱酸（或弱鹼）電離出h +（或oh −）需要吸收熱量，故測定的中和熱的數值偏小；若用濃硫酸。
與強鹼祥歲胡反應測定中和熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測定的中和熱的數值偏大。
實驗用品：大燒杯。
500 ml）、小燒杯（100 ml)、環形玻璃攪拌棒、量筒（50 ml)兩個、溫度計。
泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬謹攔紙板（中心有兩個小孔）、鹽酸（ mol·l −1）、氫氧化鈉。
溶液（0. 55 mol·l −1）。
燃燒熱計算公式
3樓：閒雲洋洋
燃燒熱。計算公式：q=c*m*△t，燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量，它一般用單位物質的量。
單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。
燃燒反應悉襲通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳。
水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相桐消減求得。1mol純物質完全燃燒生成穩定睜輪兄的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。
中和熱的計算公式是什麼？
4樓：休閒娛樂助手之星
中和熱的計算公式是q=mcδ。
q：中和反應。
放出的熱量，m：反應混合液的質量，c：反應混合液的比熱容。
t：反應前後溶液溫度的差值，中和熱是以生成1mol h2o所放者凱出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數。
中和熱注意事項：
選擇合適濃度的酸溶液和鹼溶液進行反應，一般使一種反應物稍過量，通常用0 . 5 0mo l /l的hcl 溶液和的naoh溶液，等體積混首正喚合，使酸完全反應。選擇合適的酸和鹼，考慮到濃硫酸。
遇水放熱，而弱酸。
弱鹼電離時要吸熱，以防止其他因素的影響，常以的hcl溶液和的naoh溶液進行實驗。
測定要準確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的準確溫度，需做好溫度資料的記錄。
注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度後，要用水洗淨溫度計。
上的少量酸液，帶入到鹼溶液中會由於反應放熱而影響到鹼溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉。
溶液。注意保溫，溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝清鏈置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。
中和熱的計算公式?
5樓：機器
不同的試劑得出的公式是不同的，我孝友拆這個是按人告做教課本（化學反應。
原理）上算的。
hcl和巧棗055mol/l naoh各50ml(密度算為1g/ml),t1是起始溫度，t2是終止溫度。
放熱q==c·m·(t2-t1)== j== kj中和熱。= kj/mol
反應生成了水）
燃燒熱的計算公式
6樓：櫻花樹
計算燃燒熱要先看101kpa時，化學方程式前用於燃燒的物質計量係數是否為1（若計量係數不為1，應以燃燒1mol物質為標準來配平其餘物質的化學計量數），是否為純物質，燃燒反應的生成物是否為穩定的氧化物。
可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱。
7樓：小丫學藝
儘量詳細的例子，王無煙煤釋放熱量問題補充：如果我的計算沒有熱= 1kgx的煤的燃燒，即：q = mq（不同的煤的燃燒值）q = mq
化學裡面的燃燒熱怎樣計算
8樓：信必鑫服務平臺
燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。
在25℃，100kpa時，1 mol純物兄衡質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。
燃燒熱怎麼計算?
9樓：拋下思念
問題一：化學裡面的燃燒熱怎樣計算 在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成簡改穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
單位為kj/mol
要點：1.規定在101 kpa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol.
3.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．
例如：h2s(g)+1/2o2（g）==h20（l）+s↓; h1,由於生成的s沒攔遊判有燃燒完全，所以磨者這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）==h20（l）+so2（g）；δh2,這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2,所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。
另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）
4.一定是生成氧化物。例如，h2+cl2點燃，也是燃燒，但不是生成氧化物，所以只是反應熱而不是燃燒熱。
5.當說h2的燃燒熱是多少時，應說h2的燃燒熱是，是正值，不能說是。
問題二：燃燒熱的計算公式有沒有啊，有的話，幫忙寫清楚點 q=qm
問題三：混合氣體的燃燒熱怎麼計算，計算公式是什麼 1摩co完全燃燒時釋放的熱量為283千焦，1摩ch 4 完全燃燒時釋放的熱量為890千焦，所以1摩co和3摩ch 4 燃燒後放出的熱量為283千焦+890千焦×3=2953千焦，故選b．
肉桂酸的標準摩爾燃燒熱和標準摩爾生成熱是多少
5640.9kj mol 1 燃燒熱 ch0 是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物內 質的量 單位質量容或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳 水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量,也可以直接查表獲得反應物 產物的生成焓 fh0 ...
燃燒熱是正的還是負的，燃燒熱測定的數值是正值還是負值
燃燒熱為反應熱的一種，其 h為負值。燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量 單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳 水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物 產物的生成焓再相減求得。在25 ...
關於燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是A兩者對應反應的
a 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強鹼稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，反應的 h均小於0，故a正確 b 依據燃燒熱和中和熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強鹼稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，單位相同，意義...