燃燒熱是正的還是負的，燃燒熱測定的數值是正值還是負值

1樓：愛生活的淇哥

燃燒熱為反應熱的一種，其δh為負值。

燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。

燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。

在25℃，100kpa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kpa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kpa。）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。

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燃燒熱的大小比較：

含相同碳原子數的烷烴異構體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多燃燒熱越小。最基本的一點是在有機物中，如果化合物的飽和程度越高，那麼相應的燃燒熱就越大。

例如烷烴比同碳數的烯烴和炔烴或者芳香烴燃燒熱都要大，就是這個道理。當然，這裡要強調的是僅限於比較相同碳原子數的有機物，而對於烴的衍生物，同樣的道理例如乙醇的燃燒熱比等物質的量的乙醛，乙酸都要大。

2樓：小小芝麻大大夢

燃燒熱是負的。

熱化學方程式中δh表示生成物總焓與反應物總焓之差。

反應熱中δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其δh為負值。

反應熱化學方程式中δh為負值。而在敘述時：用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△h有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。

反應物一般為純淨物。

3樓：528652通海路

在25攝氏度,101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱．正的。

4樓：在宜春臺扔骰子的椰樹

應該是天氣冷烤火是天氣零下，是負

燃燒熱測定的數值是正值還是負值

5樓：匿名使用者

敘述燃燒熱時，用正值。在熱化學方程式中用△h表示時取負值，例如：ch4的燃燒熱為890.3kj/mol，而△h＝-890.3kj/mol。

注意事項：

1、規定25℃、101kpa壓強，測出反應所放出的熱量；

2、規定可燃物的物質的量：必須是1mol；

3、必須是純淨物；

4、規定必須生成穩定的氧化物；

5、規定可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量為標準，生成的水應為液態；

6、物質的燃燒熱都是放熱反應，所以表示物質燃燒熱的△h均為負值，即△h＜0。

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相關的熱化學方程式

1、熱化學方程式必須標出能量變化，即反應熱△h，△h對應的正負號都不能省。

2、熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（s,l, g分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

3、熱化學反應方程式不標條件，除非題中特別指出反應時的溫度和壓強。

4、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示個數和體積，可以是整數，也可以是分數

5、各物質係數加倍，△h加倍，即：△h和計量數成比例；反應逆向進行，△h改變符號，數值不變。

6、表示意義：物質的量—物質—狀態—吸收或放出熱量。

6樓：匿名使用者

在25℃，100kpa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kpa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kpa。1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol是負的