1樓：網友
氧氣有一定的氧化性，而強酸中只有濃硫酸、硝酸等有氧化性，硝酸根離子和氫離子共存時就會有氧化性，它們的氧化性比氧氣強。
金屬和濃硫酸反應時，首先是濃硫酸把金屬氧化成氧化物，自己則被還原成亞硫酸，我們知道，亞硫酸是很不穩定的，一生成，很快就會分解為水和二氧化硫。金屬氧化物是鹼性氧化物，能跟多餘的硫酸發生複分解反應，生成硫酸鹽和水，這樣，金屬就溶解在濃硫酸裡，但不是置換反應，生成物沒有氫氣。如果是硝酸和金屬反應，則金屬被硝酸氧化成硝酸鹽，自己會被還原成一氧化氮氣體或二氧化氮氣體（濃硝酸會還原成二氧化氮氣體，稀硝酸會還原成一氧化氮氣體）。
濃硫酸和硝酸還能氧化多種非金屬，使它們氧化成各種非金屬氧化物或含氧酸，濃硫酸會還原成亞硫酸，而硝酸則被還原成一氧化氮或二氧化氮的氣體。
濃硫酸和硝酸也能氧化多種有機化合物。例如，它能把含醛基的有機化合物氧化，醛基加氧變成羧基，被氧化成各種羧酸。硝酸和碳化鐵反應，生成氧化鐵、水和二氧化氮，氧化鐵又進一步和硝酸反應生成硝酸鐵，使碳化鐵溶解在硝酸中。
希望我能幫助你解疑釋惑。
2樓：網友
氧氣氧化物質需要外界條件，比如點燃，加熱，而強酸遇到鹼類或者金屬就能發生化學反應。
3樓：綠茗
氧氣不是活躍的氣體，否則，如果空氣中含量高的話，人也被氧化了。
氧氣會和大多數金屬和有機物反應 所以氧氣是一種非常不穩定的氣體
4樓：九天紫霄
氧氣能與大部分金屬和有機物反應，是因為氧氣具有較強的氧化性。
但是其中的大部分反應都需要一定條件，如加熱、點燃、催化劑等。
空氣中就有大量的氧氣（佔空氣總體積的約21%)，說明氧氣仍然是比較穩定的。否則大氣中的這些氧氣就不可能存在，你的生活環境就很令人擔憂了喲^_^
5樓：青慈煙離
氧氣會和大多數金屬反應是因為氧氣有氧化性。
6樓：網友
不對。應該說大部分金屬和有機物不穩定。
為什麼含氧酸中氧原子越多氧化性越弱
7樓：偉讓馮煙
不是的…氧只是作為負二價的離子存在，真正影響酸的氧化性是其最**陽離子（越高則越強）像hclo4（高氯酸，【最強酸】）/hno3（硝酸）/h2so4（硫酸），還有就是水解強度的問題，水解性強則水解後的氫離子多，酸性就強。最後說明一下的就是鹽酸『hcl』就屬於後者所說的。樓主慢慢學，其實化學這門科目並不難，要的就是這種奇思妙想…
8樓：謇青芬溫霜
含氧越多，中心離子價態越強，對稱性越高，所以穩定，越穩定，則氧化性越弱，
同一元素的不同氧化態的含氧酸的氧化性越強越易分解，酸性越弱嗎？
9樓：網友
氧化性越強確實越易分解。同樣的還有hmno4也很容易分解。
你說的roh原則，我倒是沒聽說過，不過你的問題我倒是可以給你解答。
對於roh這個結構來說，r的正電性越強，r-o鍵的電子對就越偏向於r，導致o-h鍵的電子對越偏向於o。注意，這個結果會使得羥基-oh更容易電離出h+！因為電離出h+的過程是o-h鍵異裂（電子對完全給了乙個電子使得鍵斷裂）的過程，o-h鍵的極性越大越容易電離。
另外，r、o、h並不是一條直線，而是乙個v的形狀。
首先我要說明一點，我所說的分解是指氧化還原的分解，而不是脫水生成酸酐的分解。
回樓主，「o-h鍵的電子對偏向於o」與「降低o原子的電子密度」兩者並不矛盾。r的正電性降低了o的電子密度，所以o-h鍵的電子對才會偏向於o（如果o的電子密度過低則會影響其穩定性），但是這種偏離卻不足以完全中和r的影響。最後的結果就是，o雖然有o-h電子對的補充，但是由於r的作用比o-h要強，使得總體效應上o的電子密度還是降低了。
另外，h2so3並不存在很濃溶液，因為常溫下so2的溶解度不過是1：40。
至於v形的問題，你可以和h2o作類比，把roh看成h2o中乙個h原子被r原子取代後的物質。當然，也可以直接判斷。roh中o是sp3雜化，形成正四面體型的四個雜化軌道，其中兩個填充了兩對孤電子對，剩下的兩個軌道則分別形成了r-o鍵與o-h鍵，自然r-o-h就形成了乙個v的形狀。
10樓：網友
你好同一元素形成的含氧酸，氧化性越強，越容易分解，這並不是普遍規律，只適用於鹵族元素，其他比如：亞硫酸和硫酸，硫酸的酸性，氧化性，穩定性都強於亞硫酸，不符合這個規律。
酸性的強弱是根據電離出來的h+的濃度來判斷的，現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka<0(或=0)的為強酸(注：pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸）
以硫酸為例，中心元素硫為+6價，硫的最外層6電子，結合4個氧兩個是雙鍵兩個是單鍵，與硫原子單鍵結合的兩個氧再分別連乙個氫。
由於氧的電負性很強，分子中，硫和氫的成價電子均偏向氧原子，三者不在同一直線上。
11樓：網友
化學物質它也是有一定的空間結構的，並不都是成直線的，比如ch4它就是正四面體的啊。另外你說的這個規律應該也不是很普遍……你可以看乙個p形成的幾個酸！
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