1樓：網友
1/2n2 + 3/2x2 → nx3 △fhθ1/2e(n-n) ↓3/2e(x-x) ↑3e(n-x)n + 3x ━━
則 nx3 的生成熱 △fhθ 可由鍵能按下式計算：
fhθ =1/2e(n-n) +3/2e(x-x) －3e(n-x)將已知資料代入上式，可得出：
fhθ(nf3) = kj·k-1
fhθ(ncl3) = kj·k-1
由標準生成熱△fhθ(nf3)資料可見，生成 nf3 時放熱，nf3 的內能較低，所以較穩定；生成 ncl3 時吸熱， ncl3 內能比 n2、cl2 單獨存在時高得多，所以 ncl3 極不穩定，易**。
2樓：網友
不就是用鍵能估算反應熱嘛。
考慮反應 n2 + 3f2 = 2nf3
反應斷開 1個 n≡n 和 3個 f-f，生成 6個 n-f，總能量變化=942+3*155-6*272=-225kj/mol，也就是說生成 1mol nf3 可放熱 -112kj（或者說，nf3 標準摩爾生成熱 -112kj/mol），這是比較明顯的放熱反應，因此 nf3 比較穩定。
對於 ncl3，同樣計算可知 ncl3 標準摩爾生成熱 +232kj/mol，是個較大的正值，因此 ncl3 非常不穩定。
3樓：情迷軒尼詩之戀
化學反應需要破壞鍵能，換言之 鍵能越大 反應越困難 鍵能越小 反應容易！
化學熱力學問題？
4樓：科研汪啃學術圈
重新修改一下答案加解釋吧。
這個實際上考察對平衡過程的理解，題幹中給g變化為0，說明是平衡過程。四個選項裡面如何判斷平衡過程，可以思考這個過程沒有向某乙個方向進行變化。比如說b，向真空膨脹，這個過程自發的進行，g變化小於0；c，乙醇溶於水，不斷的相互溶也是乙個自發的過程；d，**更是乙個自發過程。
只有a，已經明確告訴是平衡了，所以選a。有哪個選項不明白，可以追問。
物理化學，熱力學的問題
5樓：網友
1 δh=nδhm=1mol*，δh=δu+δ(pv)=δu+pδv≈δu+pv，δu=δh-pv=δh-nrt= kj= kj，其中v為蒸汽體積，水體積可忽略。注意：該向真空蒸發過程不是等壓過程，不可用q=δh計算熱量，這是該題很容易錯的地方，如有不明歡迎追問。
2 向真空蒸發未克服外力做功，w=0，從而3 q=δu= kj
4 要計算過程的熵變需要設計乙個可逆過程使系統由題設的初態變成題設相同的終態：在373k下，對抗比略低（低無窮小）的外壓使水可逆蒸發為同溫同壓下的水蒸汽。此可逆過程的吸熱量q=δu-w，其中w=-pδv=-δ(pv)，q=δu-w=δu+δ(pv)=δh=。
注：該虛擬的可逆過程為等壓過程，可直接用q=δh計算熱量。
s=q/t= kj/k。
5 δa=δu-tδs= kj
6 δg=δh-tδs=0
原過程不是等溫等壓過程，不可用δg判斷自發方向，只能用熵增原理。
原過程外界放出熱量 kj，即q= kj，外界的熵變δs= kj/k，從而系統和外界的總熵變= j/373k ＞0，說明原過程自發。
這個題對理解基本概念很不錯，希望樓主充分理解。
6樓：網友
首先，這個過程是等溫等壓的相變，且為理想氣體，你可以根據等溫等壓相變的公式直接用就可以了。具體的我忘了，一年沒學了。
化學熱力學主要能解決什麼問題
7樓：傷痕藍孤狼
化學熱力學主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。核心理論有三個：①所有的物質都具有能量，能量是守恆的，各種能量可以相互轉化；②事物總是自發地趨向於平衡態；③處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。
這對於化學反應機理的分析與判斷、滲層的產生於成長、生產工藝的調整等有著重要意義，無論是藥理學、應用化學以及物理分析的研究，還是實際的生產工藝改革與調整都非常重要。
希望對你有幫助！
化學熱力學的問題求解
8樓：清晨在雲端
熱力學（thermodynamics）是從巨集觀角度研究物質的熱運動性質及其規律的學科。屬於物理學的分支，它與統計物理學分別構成了熱學理論的巨集觀和微觀兩個方面。[1]
熱力學主要是從能量轉化的觀點來研究物質的熱性質 ，它提示了能量從一種形式轉換為另一種形式時遵從的巨集觀規律，總結了物質的巨集觀現象而得到的熱學理論。熱力學並不追究由大量微觀粒子組成的物質的微觀結構，而只關心繫統在整體上表現出來的熱現象及其變化發展所必須遵循的基本規律。
物理化學中熱力學有幾大定律,物理化學熱力學第二定律
四個,通常會bai把第零定律忽略 du第零zhi定律 如果兩個dao 熱力學系統中的每回乙個都與答第三個熱力學系統處於熱平衡 溫度相同 則它們彼此也必定處於熱平衡。這一結論稱做 熱力學第零定律 第一定律 能量是永恆的,他不會被誰製造出來,也不會被誰消滅。但是熱能可以給動能提供動力,而動能還能夠再轉化...
化工熱力學,化工熱力學的主要內容
研究的三個主要內容方式1.過程進行的可行性分析和能量的有效利用。2.平衡問題，最長研究的就是相平衡問題。3.平衡狀態下的熱力學性質計算。所以也就是b不是我們化工熱力學中所研究的，反應速率主要是物化和反應工程研究的。化工熱力學的主要內容 應用熱力學基本定律研究化工過程中能量的有效利用 見過程熱力學分析...
化學動力學的區別,化學熱力學和化學動力學有什麼區別？
化學動力學是研究化學過程進行的速率和反應機理的物理化學分支學科。化學動力學與化學熱力學不同，不是計算達到反應平衡時反應進行的程度或轉化率，而是從一種動態的角度觀察化學反應，研究反應系統轉變所需要的時間，以及這之中涉及的微觀過程。化學動力學與熱力學的基礎是統計力學 量子力學和分子運動論。它的研究物件是...