1樓：仙遙執念
反應前的化合價：kclo3中k +1 cl +5 o-2hcl中h +1 cl -1
反應後化合價：kcl中k+1 cl-1
cl2中cl 0價。
h2o中h +1 o -2
先看k，反應前後均是+1價，沒有變價；再看h和o，反應後也都沒有變價；那麼只有cl的變價了。因為元素的變價也有「就近原則」都想變到離它近的化合價，像畫數軸一樣上面是反應前的化合價，下面是反應後的化合價。
連線只靠近不交叉，因此+5價只能便到-1價，-1價只能變到0價。
因此kclo3中的+5價降到3cl2 的0價，得到五個電子，現在3個cl2分子等於說6個cl離子還剩下5個。因此6hcl中的6個-1價cl離子有五個生1價正好變成剩下的5個cl，反應物中還剩下1個-1價的cl，成為kcl中的cl，沒有變價，因此電子轉移守恆。
e-前的係數是根據有幾個這樣的例子變價就乘以幾，例如：有1個+5價cl降5價到0價，因此係數就是1；有5個-1價cl生1價到0價，因此係數就是5.
2樓：憮鈊洅噯
化合價的公升高或降低。
化學 單線橋法
3樓：stop_回憶
首先氧氣的氧化合價是0，氧做氧化劑，得電子，磷做還原劑，失電子，所以單線橋法是由磷指向氧氣，標上20e-
4樓：秒懂百科
單線橋法：明確標明化合價。
化學單線橋法怎麼做
5樓：網友
我這裡引用一下百科：方法：
1)標價態。
明確標明發生氧化還原反應。
的元素的化合價。
2)連單線。
連線方程式。
左邊的氧化劑與還原劑。
箭頭一律指向氧化劑。
3)不注得失。
標出轉移的電子的總數，這裡不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數。
2.注意事項。
1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的。
2)箭頭表示電子轉移的方向，指向氧化劑。
注意：為了規範起見，單線橋法最好不用於自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用 雙線橋法表示電子轉移。
6樓：窗前_聽雨
首先要明白 單線橋 的含意：
1.其實它是一根箭頭，以表明電子轉移的方向，（表示某反應物中的某元素把電子給了（另一反應物的另一種）某元素，所以，這條線不能跨過等號。而雙線橋其實是在分別表示氧化、還原兩個變化過程，它涉及到變化前與變化後，故這兩條線都要從反應前的物質劃出跨過等號，再指向相關反應生成的生成物，而且轉移的電子數前還應該註明是得電子還是失電子）
2.箭頭的起始端標示在電子轉出的元素處，箭頭的終端落在獲得電子的元素處（這實際上已經表示了誰失誰得了，故無需再文字註明得失）。
3.但並沒註明電子轉移的數目，故要把電子轉移的數量標示在箭頭線的上（或下）方。
7樓：秒懂百科
單線橋法：明確標明化合價。
化學中單線橋法和雙線橋法怎麼回事，如何理解。
8樓：學習方法與心理疏導
1.標出變化了的元素的化合價；
2.兩根線橋；
3.箭頭總是從反應物指向生成物；
4.箭頭起止於同種元素；
5.必須標明電子轉移的數目並指明「得」、「失」。例如：
9樓：彩綺棒凌
視角不同。單線橋法的視角是電子由還原劑進入氧化劑的過程，而雙線橋法的視角是還原劑和氧化劑各自的變化過程。以氫氣和氧氣燃燒生成水為例，單線橋法的視角是「電子由氫進入氧」，而雙線橋法的視角是氫失去了電子，化合價由0變成了+1，氧得到了電子化合價由0變成了-2，就是說雙線橋法只關注氫和氧各自的變化，不關注氫和氧之間有什麼「互動」。
10樓：我心動的可純
單線橋體現的是電子的轉移，雙線橋體現的是元素的變化，雙線橋做配平更好用。
11樓：淺淺的時光
單線橋就是電子的轉移，雙線橋就是化合價的變化。
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