1樓：網友
這道題要乙個乙個得算，很麻煩。首先你要明白那個是什麼。這個反映你看他的反應係數是左邊4+5，右邊4+6，右邊多了1，也就是說那個就是那個多出來的1，好了現在可以用比例做了。
先看a答案：1就是，這個比例，氧氣的5就對應了，再除體積5l,再除時間，把半分鐘鍾換成30s。算出來答案是。
再看b：同樣的演算法，除以5l,再除30秒，等於。
來看除5公升再除30秒，等於錯了。
最後d：也很明顯錯了。
那好這個題奇怪了是不是，怎麼a和b都對了呢，是不是算錯了呢。沒有，應該選b.
為什麼a錯了呢，因為氧氣是反應物，所以反應速率應該是負數。因此在數值上應該加上負號。氧氣的平均速率是。
希望你可以明白。
2樓：納蘭堇兒
選a,觀察方程式兩邊的係數，得為生成氫氣的1/6,也就是說，半分鐘生成氫氣，容器的體積為5l,所以用氫氣來表示反應速率為。
化學中平均速率的公式
3樓：遲疑上網人
化學反應速率。
是指表示化學反應進行的快慢。通碰租常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶散吵納液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。
可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t；
單位：mol/(l·s)【(l·min）(l·h)】。
計算公式：對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應。
v（正）≠v（逆）；
還可衝沒以用：v(a)/m=v(b)/n=v(c)/p=v(d)/q。
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
化學平均反應速率怎麼求
4樓：網友
化學平均反應速率要根據清州反應級數來求。
1）0級反應，與反應物濃度無關，例如酶促反應，化學反應速率。
是恆定的。2）1級反應，與反應物濃度成正比。
3）2級反應與反沒正鉛應物的平方成正比，或者是兩種反應物的乘積。
4）其它級數的反應速率以此類推。枯好。
化學中反應平均速率
5樓：網友
不能用fe來表示該反應的速率，因為速率是用濃度的變化量除以時間，fe是固體，h2也跑掉了，談濃度沒有意義。可以根據鐵的量計算其他的。已知n(fe)=,所以與之反應的硫酸n=，生成的feso4為， c(h2so4)=
v(h2so4)=c(h2so4)/2min=v(feso4)=
如果非讓計算v(fe) v(h2)，那你就按速率之比等於方程式前面的計量數比來算。
v(fe)=
v(h2)=
6樓：網友
的鐵為，即氫氣的物質的量為，時間為2分鐘。
v(fe) =
v(h2so4)=1mol/
7樓：寂楓之葉
已知n(fe)=,所以與之反應的硫酸n=,c(h2so4)=
v(h2so4)=c(h2so4)/2min=因為v(fe)：v(h2so4):v(feso4：v(h2))=1：1：1：1
所以v(fe)=
v(feso4)=
v(h2)=
化學平衡及其反應速率
8樓：陳恆禰珍
首先應該明確一些概念。
化學反應速率。
是困唯在一定條件下，反應物轉變成生成物的速率。
化學平衡衫信是動態平衡，達到平衡時可逆反應。
的正逆反應速率相等。（a錯）
化學平衡移動。
是指因外界條件改變使可逆反應從一種平衡狀態向另一種平衡狀態轉變的過程。
影響反應速汪塌培率的因素：濃度，增加反應物的濃度可以增大反應速率；溫度，一般，溫度公升高反應速率加快；催化劑也能改變化學反應速率。正催化劑提高反應速率（bc錯）
催化劑只能改變反應速率而不能影響平衡。
化學反應速率和化學平衡
9樓：網友
n2+3h2=2nh3
物質的量和體積減少1/2
對同溫度下同容器內的氣體，物質的量，或者說體積是壓強的乙個正相關的標準，物質的量越多，體積等比放大，造成的壓力也等比放大。
這裡的1/2就是造成30-25=5mpa的物質那麼一共有10mpa的混合氣體發生了反映。
剩餘氣體中5mpa的氣體是nh3，剩下20mpa的氣體是混和氣體體積分數就是5/25=1/5=20%
答案是d
化學反應速率和化學平衡
10樓：本人只是個路人
x（g） +ay（g）＝ bz（g）
反應前 1mol 1mol 0
反應後 (因為總質量不變，密度比=1/體積比。
因為是在同溫同壓下，體積只與n有關。
體積比=n的比，密度比=1/體積比=1/n的比。
得a=b因為反應可逆，a=b=2時，y全部反應，矛盾。選a
化學平衡與反應速率
11樓：薊皓厲藏
首先應該明確一些概念。
化學反應速率是在一定條件下，反應物轉變成生成物的速率汪塌培。
化學平衡是動態平衡，達到平衡時可逆反應的正逆反應速率相等。（a錯）化學平衡移動是指因外界條困唯件改變使可逆衫信反應從一種平衡狀態向另一種平衡狀態轉變的過程。
影響反應速率的因素：濃度，增加反應物的濃度可以增大反應速率；溫度，一般，溫度公升高反應速率加快；催化劑也能改變化學反應速率。正催化劑提高反應速率（bc錯）
催化劑只能改變反應速率而不能影響平衡。
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