1樓：音序
元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成乙個週期。
同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。
例如外電子構型。
橫著看叫週期，是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的乙個週期迴圈。
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質。
主族元素是隻有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
1）元素週期數等於核外電子層數；
2）主族元素的序數等於最外層電子數；
2樓：匿名使用者
元素排列有一定規律。按同族元素有相似性。比如氧族元素，鹵族元素。這樣記一舉兩得。
3樓：匿名使用者
差不多就是這樣的意思了，看箭頭。
4樓：手機使用者
如果是在讀初中的話，背熟前20個就差不多了。
5樓：匿名使用者
主族可以從最外層電子推斷。
6樓：匿名使用者
老師說要背得前3排。
元素週期表中的問題
7樓：天使小鴨鴨
鋁的原子序數=13
質量=27÷(
質子數=電子數=13
若質量數=27的話，則中子數=質量數-質子數=27-13=14
8樓：網友
鋁的原子序數是13。
相對原子質量是27。
質子數是13。
電子數是13。
中子數 是14。
能否總結元素週期表的性質規律？
9樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律。
有關元素週期表中的幾個問題
10樓：網友
1.同一週期原子序數每增加1，核內質子增加1，而核內質子增加，會使原子核對核外電子的吸引力增加，使核外電子更加靠近原子核，使得原子半徑縮小。核外電子雖然增加乙個，但是並沒有增加電子層數，因此對原子半徑的擴大並沒有什麼太大的作用。
總的來說，在同一週期，不同的元素，隨著原子序數的增大，其半徑越來越小。
2.在同一族中，元素的原子半徑越來越大。如上解釋，核外電子層加1對原子半徑的增大作用要比質子數增加對原子半徑的減小作用要大。所以，總的來說，在同一族中，元素的原子半徑越來越大。
3.根據以上兩條規律，除去稀有氣體元素，原子半徑最小的應是週期表右上角的氟，最大的應是週期表左下角的鍅。
11樓：翼☆殘月
1.因為原子的質子數會逐漸增加，因為同週期的電子層數一樣，因此質子數越大，對電子的引力越大，所以半徑會越小。
2. 同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。（如o2->f->na+>mg2+）
3.同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
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