1樓：網友
是。因為酸即使難電離，也會有h+產生。鹼也如此。
h+中有孤對電子，而oh-中正少了乙個孤對電子。化學反應總是朝向穩定的方向進行。而水是弱電解質。
很穩定。故所有酸鹼反應是中和反應。
hcl+al(oh)3隨時兩酸反應，但al(oh)3為兩性氧化物，不算。
2樓：旁竹淡凰
選a。同樣四十克鹼，但氫氧根離子的質量不一樣，當然是氫氧化鉀裡的氫氧根離子質量少，也就是數量少了，那麼還會有多餘的氫離子，所以溶液呈酸性。那麼紫色石蕊試液變紅。
3樓：琥珀琉璃仙
應該是的吧~
中和反應實質是氫離子加上氫氧根生成水 強酸全部電離生成氫離子 強鹼也全部電離生成氫氧根 自然能生成水 而弱酸弱鹼也能部分電離生成水。
所以應該都是吧。
4樓：封
不是，絕對不是。
如果有兩個酸呢？
樓主你要相信我啊，肯定不是的！！！我們以前老師講過的。
5樓：0化學高手
也可能是氧化還原反應。
2fe(oh)3+6hi=2fei2+i2+6h2o
6樓：網友
酸鹼中和，這是常識。
7樓：匿名使用者
酸鹼中和，應該是吧……
注：我只是小學生，答錯了別怪我……）
酸鹼中和反應的實質是什麼？
8樓：旅遊達人在此
酸鹼中和反應的實質是：酸鹼中和反應的實質是生成鹽和水；強酸鹼中和反應是氫離子和氫氧根離子反應生成水的反應。
酸鹼中和滴定是用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
酸鹼中和注意事項：
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。
強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
以上內容參考：百科——酸鹼中和滴定。
酸鹼中和反應的實質是什麼？
9樓：冬天的落葉雙子
酸鹼中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。酸鹼質子理論。
bronsted--lowry酸鹼質子論，布朗斯特-勞裡酸鹼理論是丹麥。
化學家布朗斯特和英國化學家湯馬士·馬丁·勞裡於1923年各自獨立提出的一種酸鹼理論。該理論認為凡是可禪悉以釋放質子氫離子。
h+的分子或離子為酸布朗斯特酸。
凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼。酸在失去乙個氫離子後，變成共軛鹼，而鹼得到乙個氫離子後，變成共軛酸。以上反應可能以正反應或逆反應的方式來進行，不過不圓襲派論是正反應或逆反應。
均維持以下的原則酸將乙個氫離子轉移給鹼。
酸鹼反應
酸鹼質子理論中的酸鹼反應是酸鹼之間的質子傳遞。這個反應無論在水溶液中、苯或氣相中，它的實質都是一樣的。hcl是酸，放出質子給nh3，然後轉變成共軛鹼cl-，nh3是鹼，接受質子後轉變成共軛酸nh4+。
強鹼奪取了強酸放出的質子，轉化為較弱的共軛酸和共軛鹼。酸鹼質子理論不僅擴大了酸鹼的範圍，還可以把酸鹼離解作橘賀用、中和反應、水解反應。
等，都看作是質子傳遞的酸鹼反應。
酸和鹼的中和反應
10樓：水煮歷史
酸和鹼的中和反應是酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
強酸和強鹼反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是神高否發生，需要藉助酸鹼指示劑。熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以），碳酸水改良鹼性土壤。
在燒杯中加入氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，並不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振盪），溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。
酸鹼中和反應的應用
1、緩解土壤酸化。
酸性土壤的養分有效性低，所以植物就不能正常生長，比如森林死亡是世界上最引人注目的一大生態危機，這很大一部分原因就是土壤酸化。利用熟石灰，與酸發生中和反應可以解決這一問題。
2、熟石灰的生產。
熟石灰取料方便、**便宜，並且熟石灰的溶解度小，所以亂瞎扒對土壤和植物的傷害程度小，還能為植物提供一些無機鹽鈣元素，促進植物細胞壁生長。
3、清除水垢。
熱水壺用久了之後，就會發現內膽上有白色垢狀物，也就是水垢，長期繼續使用這樣的水壺，不僅會浪譁昌費電力資源，長期飲用還會對人體有危害，利用家裡的食醋可以輕鬆解決這個問題。
酸和鹼的中和反應
11樓：張三**
中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。其實質是h+（氫離子）和oh-（氫氧根離子）結合生成水。在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、**胃酸過多、處理廢水。
反應原理酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。
所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
什么叫酸鹼中和反應，什麼叫酸鹼中和反應
酸鹼中和生成鹽和水的反應，叫做中和反應 酸和鹼結合，生成鹽和水的反應 付費內容限時免費檢視 回答酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應屬於復分解反應 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完...
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