1樓：小落眼
其實化學反應都是可逆反應，只是反應到一定程度後，正逆反應速率相等，達到平衡。在中學階段，有些程度很大的反應我們認為它不是可逆反應。
氫氣加氧氣點燃不是可逆反應，水通電生成氫氣和氧氣也不是可逆反應（因為它們的反應的條件是不同的所以不能當作是可逆反應，是兩個反應）
以此類推，二氧化碳和水反應光合作用也不是可逆反應。（並不是寫成可逆號的都是可逆反應，因為它們的反應條件不同，所以根本是兩個反應，只是為了方便表示才這樣寫）
zn和高鐵酸鉀更不是可逆反應了，你想想要是充放電可逆，你邊充電我邊放電，電池還拿了幹嘛用啊。。。所以說，上述都不是可逆反應，向左的箭號和條件是向左的乙個反應，向右的箭號和條件是向右的乙個反應。
2樓：網友
不是可逆反應。
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。
你給的三個方程式雖然用的可逆號，但正反向的反應條件不同，如2h2 +o2=點燃===2h2o
2h2o=通電===2h2+o2
這是一種簡單的表達兩個反應的形式，但不是可逆反應。
可逆反應的條件都寫在上邊，如果我沒猜錯，你給的第乙個方程式，點燃在上，通電在下。
這也是區分可逆反應的一點。
3樓：網友
不是。可逆反應除了符號以外很重要的是反應的條件必須相同。
這三個條件均不同。
所以不可以說是可逆反應。
4樓：手機使用者
不是 初三化學上有。
是不是任何一種化學反應都是可逆反應?
5樓：新科技
是的；所有的反應實質上都是可逆反應。通常說的「不可逆反應」其實是可逆反應中平衡極端地向乙個方向移動的情形。
微觀上的解釋是，任何反應，不管是有效碰撞，或是其它過程，都需要時間，只是這個時間長碼歲短不同而已（當然不可能等於零）.當這個時間對於移動到反應平衡的時間相比可以忽略不計的時候，我們就攔模念說這個反應是可逆反應。
只是「簡困不可逆反應」作為可逆反應來研究太麻煩，意義不大，所以簡化成「忽略反應可逆」了。
可逆反應與不可逆反應的區別是什麼???
6樓：惠企百科
1、特點不同。
可逆反應化學反應兩邊都可進行，無方向性。
不可逆反應方程式化學反應具有方向性。
2、結果不同。
可逆反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
不可逆反應反應物能完全變為生成物，反應能進行到底。
3、過程不同。
可逆反應中等式兩邊的化學物質可以互相生成。
不可逆反應反應物生成生成物，生成物不能生成反應物。
什麼是可逆反應？為什麼可逆？
7樓：華若谷勞倩
可逆反應：就是在相同條件下既能向生成物方向進行又能向反應物方向進行的反應！一定注意是"相同條件下".
可逆是因為所有反應都可向正反兩個方向進行，只是有些是趨於完全的通常我們叫做不可逆反應，有些是不趨於完全的所以叫可逆反應！
如，ch3cooh===chcoo-
h+就是可逆的反應！
8樓：郗晚竹長衣
所謂可逆反應簡單地說：反應物可以生成產物，同時產物也可以轉化為反應物a+b=c
則a+b能生成c,c也能生成a和b
其實大部分反應都是可逆的，不可逆的則大多是理想狀態，或多或少生成物總會有一部分轉化為反應物的。
怎樣的反應稱之為"可逆反映"有什麼特徵!
9樓：黑科技
可逆反應指的是既正向進行，同時產物又分解成生成物的反應。他的特點有：
1)反應是雙向的，同時進行的；
2)速度達到平衡時是相等的汪野且不是備飢零．所以牽涉到速度的問題，改變各種條件的影響速度的問題；
3)反應物的轉化率不能達到100%,所以牽涉到轉化率的問題。
比如仿陵返：n2+3h2雙箭頭2nh3
可逆反應達到平衡，反應就不再進行．___（判斷對錯）
10樓：一襲可愛風
化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態廳盯瞎時則孝，正逆扮空反應速率相等，但不為0，故答案為：×．
化學的可逆反應中，反應從正向進行和逆向進行這兩種有什麼聯絡嗎
11樓：網友
平衡移動方向的判斷。
1)平衡移動的根本原因是v正≠v逆。
v正》v逆：平衡向正反應方向移動。
v正(2)平衡移動方向可以據勒夏特列原理判斷。
如果改變影響平衡的乙個條件(如濃度、溫度、壓強等)，平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動。
3)某些特殊情況的判斷。
1、對反應前後體積不變的可逆反應，v減小或增大，平衡不移動2、充入惰性氣體(指不與體系中物質反應的物質)a、恆溫、恆容充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但沒有改變原平衡混合物各組分的濃度，平衡不移動。
b、恆溫恆壓時充入惰性氣體，體積增大，平衡混合物個組分濃度減小，相當於減小壓強，平衡向體積增大方向移動。
哪些反應不是可逆反應
12樓：原子科技
嚴格意義上說，其實自然界中任何反應都是可逆反應。
只是反應進行的程度各不相同而已。我們通常意義上講的不可逆反應，是指反應程序指數k
10^5的反應，此時難以覺察有反應物剩餘，即基本上反應進行完全了，例如酸鹼中和反應、絕大多數固體物質的熱分解反應、強電解質。
的電離反應等。相應地，可逆反應是指反應進行的不夠徹底，可以覺察到有反應物剩餘的反應，即反應程序指數k
10^5的反應，例如弱電解質的電離、弱離子的水解、某些有機物的合成反應等。
13樓：線專嗎
反應速率和。
溫度，正催化劑，反應物質的濃度(溶液反應),壓強(氣體參與反應)這些因素有關係！
加大這些良。
就可以使。反應速率增大！
如何判斷可逆反應是否達到化學平衡？
化學平衡狀態的本質標誌是 正反應速率等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。對反應，當有 質量不再改變 各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變 不是指反應物的生成物的總質量不變 各組分的質...
可逆反應中，要怎樣將壓強和體積
選b由於原氣體有 mol，這次氣體有 mol，所以開始反應時兩容器體積相同。接著p容器會變小，平衡會向正反應方向移動，而q容器中 molc和mold相當於mola和molb 可認為是p的成分加了mold，所以平衡會向左移動，所以v w 選a c 開始時的壓強均為p,說明開始體積相同，隨著反應的進行，...
在可逆反應中HTS的值為多少
h t s 0 g h t s 對於可逆反應,g 0 所以 h t s 0 典型的例子是,可逆相變,吉布斯自由能變 g 0 吉布斯自由能判斷反應方向時,怎麼解釋可逆反應?用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態。反應方程式確定,那麼 rgm 就唯一回確定,但 rgm不確定。答rgm 0,平衡右...