1樓：網友
7、選b由於原氣體有3+1=4mol，這次氣體有2+2=4mol，所以開始反應時兩容器體積相同。接著p容器會變小，平衡會向正反應方向移動，而q容器中（2molc和1mold相當於3mola和1molb）可認為是p的成分加了1mold，所以平衡會向左移動，所以v < w
8、選a、c
開始時的壓強均為p0,說明開始體積相同，隨著反應的進行，p體積變小，q體積不變，所以到達平衡兩容器內壓強pp>pq，物質a的轉化率αp>αq（壓強大平衡向正反應方向移動）。
2樓：回吻南宮
7題選b 我們可以用極限的方法假設，假設反應的轉化率為100%，那麼開始的時候加入3mola和1molb生成2molc和1mold.此時的c濃度為2/3mol/l。後來的直接就是2molc和2mold，.
此時的c濃度為1/2mol/l.
8題選ac 容器p是等溫等壓過程因此反應速率不變，即單位時間內的c變化是相等的，因此它的變化率是不變的，即一條直線。q顯然反應過程中壓強是變大的，不利於反應的進行，即轉化率要小於p的。
壓強增大，可逆反應的化學平衡怎樣移動
3樓：養夕晉羅
具體反應，具體對待。
如反應：m（g)+n（g)=p（g)+q(g)如上反應，左右氣體物質的係數之和相同，則化學平衡不移動。
如反應：m（g)+n(g)=p(g）+q(l)如上反應，壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即向上面化學方程式中的正方向移動。
如反應：m（g)+n(s)=p(g)+q(g)如上反應，壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即向上面化學方程式中的逆方向移動。
4樓：斐景明沙壬
一般情況下正反應是指向方程式右邊移動。
2so2+o2=2so3
這個反應中，反應物氣體的體積大於生成物，增大壓強，物質肯定要壓縮，會產生減小體積的趨勢，所以要向生成so3的方向移動。
壓強增大,可逆反應的化學平衡怎樣移動
5樓：世紀網路
如反應：m（g)+n（g)=p（g)+q(g)如上反應，左右氣體物質的係數之和相同，則化學平衡不移動。
如反應：m（g)+n(g)=p(g）+q(l)如上反應，壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即向上面化學方程式中的正方向移動。
如反應：m（g)+n(s)=p(g)+q(g)如上反應，壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即向上面化學方程式中的逆方向移動。
化學反應中，在分別加入惰性氣體和反應氣體，對可逆反應的影響。可逆反應分別為等壓，等容的情況。
6樓：網友
等壓時，加入惰性氣體，會增大體積，反應向氣體系數大的方向移動，同時反應物濃度變低，反應速度變慢；加入反應氣體時，情況分為好幾種，要分別分析。等容時，加入惰性氣體，雖然體系的壓強變大了，但是反應物濃度沒變，因此對反應無影響；加入反應氣體時，明顯增大了反應物濃度，反應向正向移動，同時反應速度加快。
補充一句：對於可逆反應，要研究其變化規律，主要是看濃度的變化，濃度改變，反應速度或反應平衡就會發生改變。
7樓：網友
1、化學反應中，加入惰性氣體：等壓時，相當增大反應體系的體積（相當減小壓強）反應向氣體物質的量減小的方向移動；等容時，反應體系的壓強增大，但平衡體系的各種物質濃度不變，2、化學反應中，加入反應氣體，等容時，相當增大反應物的濃度，平衡正向移動；等壓時，情況比較複雜，要具體問題具體分析。
8樓：匿名使用者
看加入前後的壓強體積的變化以及體系的變化。
當加入惰性氣體前後的壓強是一樣的，那麼反應體系壓強變小。對可逆反應而言向體積增大方向移動。
2）當加入惰性氣體前後的體積相等時，那麼反應體系的v減小，壓強增大。對可逆反應而言向體積減小方向移動。
當加入反應氣體前後壓強是一樣的，(如2a+b=c全部是氣體，加入的是a，那麼只能增大b的轉化率沒什麼影響。同時加入的是2a+b的量，那就沒影響了）
2）當加入反應氣體前後要等體積相等，那麼就相當於反應體系的壓強增大。對可逆反應而言向體積減小方向移動。
9樓：流星雨的知道是
加入氣體，都可以歸結為濃度的影響。
1.定容。加入惰性氣體，是降低同等程度濃度，和化學方程式有光，向氣體分子增多的方向移動。加入氣體反應物，反應物濃度增大，平衡右移，加入氣體生成物則相反。
2等壓加入惰性氣體，對濃度無影響，平衡不變。加入氣體反應物，相當於增大反應物濃度的同時降低其他氣體反應物濃度和氣體生成物濃度，具體移動和k的表示式有關，稍有數學知識就能分析出來。
ps：平衡移動只和正逆反應速率有關，反應速率只和反應物生成物性質及濃度、反應溫度、接觸面積有關，一切的變化都可以歸結到這一點，注意深刻體會。
10樓：就是k我
恆容條件下：（箱子）
加入惰性氣體就相當於無影響，因為加入惰性氣體對反應氣體的濃度沒有帶來變化。
加入反應氣體，相當於增大反應物濃度，反應正移恆壓條件下：（針管）
加入惰性氣體相當於把活塞頂上去，也就是減壓，減少反應氣體的體積，向氣體增加的方向移動。
加入反應氣體，不移動。
11樓：網友
追根到底，都是濃度影響反應速度。等壓其實就增大了反應容積，所以各個反應物的濃度都減小了，，主要看濃度減小對誰的影響大，就朝著誰方向反應。朝著氣體物質的量減小的方向移動；同樣的等容積時，平衡體系的各種物質濃度不變，反應體系的壓強增大。
12樓：毀滅之銀狼
+惰等容，沒變化。+反等容，向體積小的那面進行(and speed up)。+惰等壓，向體積大的那面進行（變慢）。+反等壓，沒變化。
壓強與可逆反應平衡的關係 當可逆反應達到平衡時.壓強有什麼變化麼?
13樓：黑科技
壓強與可逆反應平衡的關係只是針對有氣體參與反應而言的。如果是液體、固體咐含悄間的反應就不考慮壓強的變化和影響！
對於乙個氣體參與衡渣的可逆反應，例如：
a+2b=2c+d（假設a、b、c都是氣體）如果是乙個容積恆定的容器，裡面開始只有a和b,當反應進行至平衡後，由於生成物中只有c是氣體，生成物的氣體的物質的量要小，那麼壓強會變小。
壓強與可逆反應平衡的關係 當可逆反應達到平衡時.壓強有什麼變化麼?
14樓：印卓秦采綠
壓強與可逆反應。
平衡的關係只是針對有氣體參與反應而言的。如果是液體、固體間的反應就不考慮壓告乎強的變化和影響！
對於乙個氣體參與的可橘帶逆反應，例如：
a+2b=2c+d（假設a、b、c都是氣體）如果是乙個容積恆定的容器，裡面開始只有a和b,當反應進行至平衡後，由於生成物中只有c是氣體，生成物的氣體的物質的量。
要小，那麼壓強會變小。
如襪伍悉果此時容器體積變小（也就相當於增加壓力和壓強）,就會使反應朝體積減小的方向進行，也就是向右進行，生成更多的c和d.
壓強與可逆反應平衡的關係
15樓：速宇星晴美
壓強與可逆反應。
平衡的關係只是針對有氣體參與反應而言的。如果是液體、固體納虛核間的反應就不考慮壓強的變化和影響！
對於乙個氣洞掘體參與的可逆反應，例如：
a+2b=2c+d(假設a、b、c都是氣體)如果是乙個容積恆定的容器，裡面開始只有a和b，當反應進譽正行至平衡後，由於生成物中只有c是氣體，生成物的氣體的物質的量。
要小，那麼壓強會變小。
可逆反應減小壓強化學反應速率
16樓：鈕通樂正思淼
答：首先，請你記住以下幾個結論：
在化學反應中，化學計量數之比等於各物質的物質的量之比。
在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等於氣體的體積之比。
增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小。
增大壓強，化學平衡向體積減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向體積增加的方向移動。
1）根據「減小壓強，化學反應速率減小」可知，減小壓強時，該反應的正、逆反應速率都減小。[注：兩者減小的程度不同。]
2）由可逆反應2x(g)+y(g)=可逆=2z(g)知，正反應是化學計量數減小（由於2+1=3＞2）即氣體體積減小的反應，逆反應是化學計量數增大即氣體體積增大的反應。因此 ,根據「減小壓強，化學平衡向體積增加的方向移動」可知，減小壓強時，平衡向逆反應方向移動。
綜上所述，減小壓強時，對此反應產生的影響是「正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動」.
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