1樓：我是林子吖
1、在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等於形成該化學鍵放出的能量。
2、對於放熱和吸熱你的理解是對的。
放熱是指：有能量放出的化學反應，例如：反應物的能量總和是a+b，生成物的是a，那就說反應放出了b那麼多的能量。
3、體系就是你研究的那個整體。這裡就是說na原子了。體系總能量就是它本身具有的能量，乙個化學分子裡有轉動、振動、平動能量，這些是大學學的，鈉它是單原子分子，沒有轉動能。
總之，你只要知道分子、原子雖然小，它是有能量的。
4、有個定理是「越低越穩定」，你可以根據它很容易失去電子來判斷離子更穩定，在由越低越穩定知道離子狀態能量更低。這是判斷方法。
電子在原子核的引力下有個運動，產生動能，吸收能量發生躍遷，跑到別的地方去了。原子就失去了這部分能量。所以降低。
再有就是這是實驗事實，它就是要降低的。降低了它才會穩定存在。有乙個趨勢在裡頭。
2樓：網友
1）化學方面的解釋：鈉肯定比鈉離子活潑，所以鈉的能量高，鈉變成鈉離子（即穩定結構）系統的總能量降低了。
2）物理方面的解釋：根據氫原子的原子光譜（高三還會學的）推測鈉，相當於最外層的電子吸收能量發生了躍遷逃逸鈉原子的束縛，鈉離子的能量有部分被電子吸收所以能量降低。
3樓：網友
能量越低越穩定，鍵能越大越穩定。
把成鍵的分子拆開成單個原子要吸熱，再生成新鍵放熱。
吸熱大於放熱，就是放熱反應。
後面問題的話多看競賽書，就是一點皮毛也會讓你覺得高中化學真的很簡單的。
化學 反映熱
4樓：陳立晨
當反映熱大於0 反應是吸熱。
當反映熱小於0 反應是放熱。
化學 講解那裡不明白為什麼是冷卻熱？
5樓：網友
先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時，即可採用此法，先分離出kno3，再分離出nacl。
降溫結晶後，溶質的質量變小。
溶劑的質量不變。
溶液的質量變小。
溶質質量分數變小。
溶液的狀態是飽和狀態。
與結晶相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：1 常壓過濾，所用儀器有：
玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。要注意的問題有：在疊濾紙的時候要儘量讓其與玻璃漏斗內壁貼近，這樣會形成連續水珠而使過濾速度加快。
這在一般的過濾中與速度慢的區別還不太明顯，當要求用熱過濾時就有很大的區別了。比如說在製備kno3時，如果你的速度太慢，會使其在漏斗中就因冷卻而使部分kno3析出堵住漏斗口，這樣實驗效果就會不太理想。 2 減壓過濾，所用儀器有：
布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空幫浦等。要注意的問題有：選擇濾紙的時候要適中，當抽濾瓶與迴圈真空幫浦連線好後用洗瓶將濾紙周邊潤溼，後將要過濾的產品轉移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。
2 原理。1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。
例如鹽鹼湖夏天曬鹽，冬天撈鹼，就是這個道理。（利用溫度的變化）
2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，誰多容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降溫結晶。
3、溶解度曲線呈明顯上公升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。
4.補充說明：「誰容易達到飽和」就是說兩種可溶物質中的哪一種物質的含量較大，那麼它就先達到飽和。這時它就容易析出，我們就採用它的結晶方法。
3 步驟。降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
6樓：九年很久
溫度較高的某物質的飽和溶液冷卻後析出晶體。
7樓：
不是冷卻熱，是冷卻熱的飽和溶液。
「熱效應的數值大小與具體途徑有關」如何理解？？~~化學
8樓：網友
根據蓋斯定律。
的定義知道，化學反應的反應熱。
只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。因為相當於1mol反應的反應熱是一定的，而熱效應的數值大小就與具體途徑有關了，就像買菜一樣，你花的錢和你買菜的重量即多少有關，但是菜的單價是不變的。
9樓：網友
樓上的哥們沒理解樓主的意思。樓主的意思應該是在物理化學的熱力學。
第一第二定律部分封閉體系與環境的熱量交換（熱效應）不是狀態函式，是與變化途徑有關的。我不知道我這麼說樓主理解不，因為我不知道你這個「如何理解」是需要解釋到啥程度，你是具體題目碰到障礙了還是對概念不懂。你看看吧不明白再問我。
化學反應的熱效應定義怎樣理解？
10樓：填盍
不是降到20度。
熱效應是化學反應往往伴隨溫度變化，有的可以產生熱量，如問題中的反應，或者一般的燃燒等等；需要不斷加熱才能進行的反應也是熱效應的體現。它的本質應該是反應物與生成物的化學鍵的鍵能不同，在化學鍵破壞和生成的過程中，必然伴隨能量變化，熱效應即是能量變化的巨集觀體現。
11樓：向度娘學習
題目沒特別說明這個反應體系是自我維持的吧，可以通過外界因因素維持生成物與反應物的溫度相同啊。
12樓：o0星之所在
你理解錯了。20+20=40度。25+放掉的熱應該也是40度。是這樣理解的。
13樓：惜緣灬哥哥
這裡不能說等溫度降下來，這裡面的溫度就是比較化學反應前後溫度是否有變化，溫度公升高，化學反應放熱，溫度降低，化學反應吸熱，化學反應的放熱和吸熱是客觀存在的，不能說你等溫度降下來在比較，溫度相同了就不是放熱和吸熱了。
化學變化常常伴隨著-----------等現象，這些現象還伴隨著能量的變化，表現為---------等
14樓：網友
放熱、發光、顏色改變、放出氣體、生成沉澱。
表現為（吸熱 ），放熱），（發光）。
15樓：市永望
生成沉澱，放出氣體 吸熱或放熱。
如何理解化學反應中的能量變化
16樓：隨風而逝
1.化學反應從根本上來說是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。舊鍵的斷裂必須從外界吸收足夠的能量，才能克服原子之間的作用力。化學反應是熱力學的反應，這就決定吸收的能量和放出的不等。
2.這裡說的物質的能量是反映物質的活潑度，對於鍵能大的，必須從環境吸收更多的能量才能斷裂，與鍵能小的相比，活潑性當然是鍵能小的活潑。
化學反應中 反應前後的能量總變化是固定的 要怎麼理解啊
17樓：網友
每種化合物在相同條件下都有固定能量，這種能量和分子的內部結構有關，不論在那個化學反應中，只要反應物和生成物一定，能量變化都是固定的就不難理解了請及時。
18樓：網友
能量守恆定律：能量只能從一種形式轉變為另一種形式或從一處轉移至另一處。以化學反應方程式的等號為界，把反應條件和反應物劃為一邊，生成物為另一邊。這樣就容易理解啦！
19樓：
就是說，能量不能憑空產生，只能從一種能轉化成另一種能，而總量是不變的，例如，中和反應就是將化學能轉化為內能（熱能），而轉化過程中，能量總量不變！ ok ？ 望。。
關於化學能與熱能,化學能與熱能電能等能相互轉化。關於化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是A化學反應中能量
一 化學反應的反應熱 1 反應熱 1 定義 為了定量描述化學反應是釋放或吸收的熱量，化學上規定，當化學反應在一 定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量成為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反映熱，通常用符號q來表示。反應吸熱時，q為正值 反應放熱時，q為負值。2 反應熱產生的原因 在化學反應過程中，舊...
車輛工程與熱能與動力工程的區別,車輛工程與熱能與動力工程
車輛工程偏重汽車的製造設計，畢業時就業主要去整車製造廠。熱能與動力工程其實就是發動機，畢業後大部分去發動機部門或公司。車輛工程的就業範圍很廣，而且公司招的人也很多，就業好一些。至於說幾年後的就業前景，說實話現在這兩三年估計還不成問題，我個人以為以後肯定成問題。中國就這樣，啥專業好找工作趕緊開設。20...
下面是有關化學能和熱能的敘述，其中正確的是A
a 化學反應中一定有物質變化，則一定伴隨有能量變化，故a錯誤 b 化學變化中一定有能量變化，但物理變化也會伴隨能量變化，如濃硫酸的稀釋，故b錯誤 c 反應條件與反應吸熱 放熱無關，所以吸熱反應可能反應條件為加熱，放熱反應的反應也可能需要加熱，故c錯誤 d 燃燒反應中反應物的總能量比生成物的總能量高，...