1樓：嶺下人民
一、 化學反應的反應熱
1．反應熱
(1) 定義：為了定量描述化學反應是釋放或吸收的熱量，化學上規定，當化學反應在一 定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量成為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反映熱，通常用符號q來表示。反應吸熱時，q為正值；反應放熱時，q為負值。
(2) 反應熱產生的原因：
在化學反應過程中，舊化學鍵斷裂要吸收能量，新化學鍵形成時釋放能量從而引起反應過程中產生能量的變化，這種能量變化以熱的形式體現出來就形成了化學反應的反應熱。
計算公式：
反應熱(△h)=反應物鍵能總和—生成物鍵能總和
2． 常見的放熱反應和吸熱反應
(1) 常見的放熱反應：
○1活波金屬與水或酸的反應
○2酸鹼中和反應
○3所有燃燒反應
○4大多數化合反應
(2) 常見的吸熱反應：
○1大多數分解反應
○22nh4cl(s)+ba(oh)2=8h2o=bacl2+2nh3↑+10h2o
○3○4co2+c=(△)2co
3． 化學反應的焓變
化學反應的反應熱是由於反應前後物質所具有能量不同而產生的。物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用乙個物理量來描述。科學家們定義了乙個稱為「焓」的物理量，符號為h，用它的變化來描述與反應熱有關的能量變化。
熱化學研究表明，對於在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中的物質的量變化全部轉化為熱能(同時可能伴隨著反應體系體積的改變)而沒有轉化為電能、光能等其他形式得能，則該反應的反應熱就等於反應前後物質的焓的變化，其數學表示式為：
△h =qp，式中qp表示在壓強不變條件下的反應熱。
△h=h(反應產物)—h (反應物)；△h>0為吸熱反應；△h <0為放熱反應。△h的單位為
kj/mol或j/mol。
4．燃燒熱和中和熱
(1)燃燒熱：在101kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。
注意：○1燃燒熱是指1mol物質完全燃燒所放出的熱量，因此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，一般以燃燒1mol物質為標準來配平其餘物質的化學計量數。
○2燃燒產物必須是穩定的氧化物，如c→co2、h2→h2o(l)等，警惕題目中co或h2o(g)的干擾。
(2)中和熱：在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。
注意：○1強酸和強鹼的稀溶液反應，其中和熱相等，約是57.3kj/mol。
h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) △h = -57.3kj/mol
○2對於強酸和弱鹼，或弱酸和強鹼的稀溶液反應，中和熱一般低於57.3kj/mol，因為弱電解質的電離是吸熱的。
○3中和反應的實質是h+和oh-化合生成h2o。若反應過程中有其他物質生成(如生成不溶性物質或難電離的其他物質等)，這部分反應熱不在中和熱內。
5． 熱化學方程式
熱化學方程式是指能夠表示一定條件下化學反應中物質的變化和反應的焓變的化學方程式。
書寫時要註明各物質的狀態和反應的焓變。
熱化學方程式的書寫方法：
1.先寫出正確的化學方程式，並寫明物質的聚集狀態。
2. △h 與測定條件有關，因此在書寫時應註明△h的測定條件，若是在25℃、1.01×105pa下，可不必標溫度、壓強。
3.熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數可以是整數也可以是分數。
4.反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱數值以及熱數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質的聚集狀態(s、l、g、aq)才能完整的體現出熱化學方程式的意義。
熱化學方程式中不用標明「↑」和「↓」，不用「→」而用「=」表示。
5.熱化學方程式時表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成的物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。
當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱值相等，符號相反。
6.放熱反應和吸熱反應的區別
型別比較 放熱反應 吸熱反應
定義 有熱量放出的化學反應 吸收熱量的化學反應
形成原因 反應物具有的總能量大於生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小於生成物具有的總能量
與化學鍵強弱的關係 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大於反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放出的總能量小於反應物分子斷鍵時吸收的總能量
表示方法 △h <0 △h >0
圖示例項 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)
△h =-571.6kj/mol 2hi(g)=h2(g)+i2(g)
△h =+14.9kj/mol
二、蓋斯定律及其應用
1．蓋斯定律
化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是一樣的。也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果乙個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同，這就是蓋斯定律。
2．若乙個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數和；若化學方程式中各物質的化學計量數加倍，則焓變也加倍；若反應逆向進行，則△h改變符號，但絕對值相等。
3．能源的開發利用
(1)能源發展的三個階段
柴草時期→化學能源時期(煤、石油、天然氣為主要能源→多能源結構時期)
(2)能源的分類
化學能與熱能、電能等能相互轉化。關於化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是 a．化學反應中能量
2樓：
a試題分析：a、舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成吸收能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，正確；b、鋁熱反應是放熱反應, 所以反應物的總能量比生成物的總能量高，錯誤；c、圖i所示的裝置中沒有形成閉合迴路，不能構成原電池，因此不能將化學能轉變為電能，錯誤；d、圖ii所示的反應中反應物的總能量高於生成物的總能量，為放熱反應，錯誤。
化學能與電能的定義
一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態的改變 在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能，化學能的 是在化學反應中由於原子最外層電子運動狀態的改變和原子能級發生變化的結果 原子是由原子核和電子靠電磁場粘合而成的，分子是由原子靠電磁場 化學鍵能 粘合而成的，物體 固體液體氣體，非生物和生物 是由...
下面是有關化學能和熱能的敘述，其中正確的是A
a 化學反應中一定有物質變化，則一定伴隨有能量變化，故a錯誤 b 化學變化中一定有能量變化，但物理變化也會伴隨能量變化，如濃硫酸的稀釋，故b錯誤 c 反應條件與反應吸熱 放熱無關，所以吸熱反應可能反應條件為加熱，放熱反應的反應也可能需要加熱，故c錯誤 d 燃燒反應中反應物的總能量比生成物的總能量高，...
生物能與化學能之間的區別兩種能量的儲存和釋放方式
兩個能量型別的差異，你要從兩者的定義入手。定義分析 生物能 生物質能 biomass energy 就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地 於綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態 液態和氣態燃料，取之不盡 用之不竭，是一種可再生能源，同時也是唯一一種...