1樓：網友
作為過來人我給你點建議吧。
1）把課本上所有的化學方程式都記住，並且明白它們的原理物理性質只要記住最主要的就行了（相信我，高考90%都是書本上的知識）
2）多做點典型的題目。
有機之間轉換是有規律的。
羥基氧化成醛和酮，醛可以進一步氧化成羧酸，而酮不行，羧基和羥基可以酯化反應成酯，烷烴可以發生取代反應變成，烯烴也可以加成變成鹵代烴，鹵代烴可發生消去反應變成烯烴，也可以水解變成醇。
上面說的是規律，至於你說的計算題老是不會 那是你無機化學的計算題沒有學好 在計算方面 有機和無機沒有大的區別。
建議學學無機的計算技巧。
2樓：光之翼
化學的精髓在於它的系統性。
首先按各族不同，做乙個物質之間的轉化表。
理清內在聯絡。
化學是有規律性的。
另外，一定要有化學式的積累。
大的小的都不能放過。
最好能整理個方程式大全之類。
背下來，很有用的。
3樓：可愛犬子
同學啊，就算不感興趣也要逼著自己學，我就是逼著自己學物理的，我也高三了，很同情你，可是現在的教育制度就是如此，毫無興趣可言，建議你不要快睡著了的時候看化學，精神比較好的時候逼著自己看~~
4樓：網友
化學不想英語，需要積累，你現在開始好好學，應該可以學會，畢竟化學沒多少東西。
5樓：網友
你是有機不好還是無機不好呢。
我覺得有機是很有系統性的 無機 分理論和元素兩部分 理論也是很由體系 剩下的就只有元素部分有些亂了。
你最好先總結一下方程式 不要每行列乙個部分章節部分物質 要分號主族最好分性質總結 如果你方程式不會被就一定要總結 就算有參考書也要自己寫一遍不要抄 總結之後要橫向比較 你很快會發現 物質的規律性。
至於理論部分你等背完方程式之後再弄 我的經驗就是直接做題但不是做過就完 每到錯題都要看自己那裡錯了然後回憶這個知識點和它的相關知識 一旦不清晰或想不起來就一定要看書 下次基本就能想到了。
6樓：守望夏夜的雨
有人說化學像文科，很多東西要背住的。化學比數學物理的凌亂的知識要多的多，所以這樣說也是有道理的。我們高中那時候早讀開始先背會兒化學，效果還可以。
不知道對你有沒用，希望你早日進入狀態。
高三化學問題
7樓：網友
a 從甲單質置換出乙單質，說明甲的失電子能力一定比乙強b 甲單質表面產生氣泡，說明甲單質為正極，乙單質為負極，說明了乙的失電子能力一定比甲強。
c 同一週期，原子半徑大，說明在週期表的左側，說明了甲的失電子能力一定比乙強。
d 最**氧化物水化物的鹼性，與金屬性有關，金屬性強，鹼性就強，甲大於乙，說明甲的失電子能力一定比乙強。
8樓：清寺千水
答案是選b吧，在原電池反應中，這兩個金屬極活潑的作負極失電子，氣泡是在正極金屬上產生的。
9樓：網友
b是構成原電池，甲是銅，乙是鐵，氣體從甲冒出b錯。
10樓：網友
貌似是碳棒和銅連線……碳棒表面有氣泡產生，但是明顯碳棒更不容易失電子……年歲太久了，記不清了，只記得碳棒這麼個特殊的例子。
高三化學問題
11樓：網友
答案：ba中由於可逆反應不能完全轉化，so2不可能為b轉化mol/l so3即可。
c不可能so2、so3同時減少。
d理由同a
12樓：w渚薰
b2so2(g)+o2(g)=2so3(g).
觀察比例，利用反應不完全進行的原理判斷選b
高三化學問題
13樓：網友
比較奇怪的是不酸化該溶液真的能生成碘嗎？碘化鉀和碘酸鉀在中性和鹼性條件下是不反應的。碘和硫代硫酸鈉按1:
2反應，硫代硫酸鈉的量為，則生成的碘的量為，又由於io3-+5i-+6h+=3h2o+3i2，因此反應的碘酸根為，即25ml溶液中含碘酸鉀，因此40g碘鹽中含碘10^-5mol。
14樓：網友
na2s2o3的物質的量＝
設碘的物質的量為x摩爾。
i2＋2s2o3 2-＝2i -＋s4o6 2-x
x=設該 碘鹽的含碘量為ymol。
食鹽中，加入的含碘化合物是kio3，它和ki可發生如下反應：
io3-＋5i-＋6h+＝3i2+3h2oy
y＝5＊10＾－6mol
該 碘鹽的含碘量為5＊10＾－6mol。
高三學生的問題
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