1樓：網友
fe3+ >cu2+ >fe2+
你知道工廠電鍍的原理麼？！一般工廠腐蝕銅板制電路板的時候就是用三價的鐵離子溶液，它和銅單質發生反應：2fe3+ +3cu =2fe2+ +3cu2+，這樣就可以把多餘的銅除去了。
而按照金屬活動性順序表（這個只是一般情況，裡面的鐵只是變成二價亞鐵離子，不考慮三價的），銅在鐵後面，所以銅離子氧化習慣大於亞鐵離子。
不知道這麼解釋行不行，因為要深入的解釋就到價電子的水平了。先記個事例吧。
2樓：草原it男
三價鐵離子小於二價鐵離子小於銅離子。
3樓：啪嗒魚
氧化性在化學反應中照我理解就是降價的能力……鐵最高的只是三價，故三價只有氧化性；而二價由於可以公升到三價，所以還具有還原性，所以它的氧化性沒三價鐵強~而金屬鐵的還原性強於金屬銅（金屬活動性順序表），所以對應的氧化性就是銅離子大於鐵離子~（在我看來很像是銅對鐵的報復……）這也是鐵為什麼能置換銅的原因），所以我的答案是，氧化性銅離子大於三價鐵離子大於二價鐵離子。
一道化學關於金屬類的題
4樓：仇平安長瑪
答案是c從圖中可以看出，金屬越活撥反應所花時間越短，知x為鎂y為鋅z為鐵。
放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中並沒有說鹽酸相等，但z產生的氫氣多，說明鹽酸就消耗的多一點。
xy產生氫氣一樣多，說明鎂有剩餘，而鋅反應完了。
5樓：西門雍恬盧美
選adxyz與x軸的夾角為反應速率，夾角越大反應越快；由此，x應為鎂，y為鋅，z為鐵。
選a若酸過量，則x應公升的最高，鐵其次，鋅最後。
而z最高，所以酸未過量；鎂一定反應完全。選d
6樓：寶元駒暨精
斜線的斜率標示反應速度。
根據金屬活潑性可以知道mg比zn活潑比fe活潑。
所以a是正確的。
因為是等質量的鎂、鐵、鋅。
mg和zn生成的氣體量一樣，說明兩個反應中hcl反應完了。mg一定過量。
zn、fe可能反應完。
根據z生成的氫氣量最多所以b是正確的。
c不正確。
高一化學金屬的化學性質填空題有答案，求解釋。高手進。
7樓：網友
無色透明，說明一定無cu2+
當生成al3+時，說明溶液顯酸性，所以一定有h+， 所以一定無oh-,hco3-,又因生成h2，所以無no3-，因為如果有no3-的酸溶液不會產生h2，所以可能存在h+,cl-,ba2+,mg2+,或 h+，so42-，mg2+,cl-
當生成alo2- 時，說明溶液顯鹼性，所以一定有oh-,所以一定無mg2+,h+,ag+,因為會與oh-反應。所以一定有ba2+,溶液一定含有陰陽離子，所以還可能有oh-,cl-,no3-
8樓：網友
首先根據題意排除不可能有的。
溶液無色：則排除有色的 cu2+ 藍色的。
如果是溶液，很多離子是不能一起共存的，比如 ag+和cl-，h+和oh-，h+和hco32-，ba2+和so42-
而要求生成al3+，則溶液中肯定有h+，否則不會生成氣體，所以排除oh-和hco32-，還有no3-，因為如果有no3-的酸溶液不會產生h2，ag也不會有，有的話會置換出ag，所以可能的離子有h+,cl-,ba2+,mg2+,或 h+，so42-，mg2+,cl-
當生成alo2- 時，說明溶液顯鹼性，所以一定有oh-,所以一定無mg2+,h+,ag+,因為會與oh-反應。所以一定有ba2+,溶液一定含有陰陽離子，所以還可能有oh-,cl-,no3-
這類題要先記注意那些不能共存的離子對，然後一步一步的排除。
9樓：網開一面
鋁與酸、鹼反應：
2al +6hcl ==== 2alcl3+ 3h2↑
2al + 3h2so4(稀)==== al2(so4)3+ 3h2↑
2al + 2naoh + 2h2o ==== 2naalo2+3h2↑
生成al3+時則溶液是強酸性的，有強酸，再因是無色透明液體，看其它離子在酸溶液中會不會反應生成氣體或沉澱，會的排除掉，不會的留著。有顏色的也排除掉。
生成alo2-時則是鹼溶液，再看其它離子在鹼溶液中會不會反應生成氣體或沉澱，會的排除掉，不會的留著。
10樓：雲夢醉夕
1.由題中說明是無色透明溶液，故cu2+不可能存在。
2當生成al3+時說明該溶液顯酸性。故可能存在離子有h+.mg2+和cl-而ba2+和so4 2-都可能存在。
故有兩個答案。hco3 -不可能存在，因為在酸性溶液中。no3 -也不可能存在，因為在酸性溶液中它有強氧化性，氫氣不可能出現。
3.當生成alo2 -時說明該溶液顯鹼性。故可能存在離子oh-,cl-,no3-而mg2+,,ag+,會生成沉澱所以只有ba2+存在。
11樓：那_就乙個人
這種問題考察了各種物質之間的反應以及關於物質的物理性質包括化學性質，因此要做好這類題目，需要熟練的掌握物質的物理化學性質以及化學反應方程式及反應條件。、
12樓：匿名使用者
第一空 因為生成鋁離子所以又氫離子，無氫氧根離子，無色所以無銅離子，碳酸氫根會和鋁雙水解，硝酸根會使鋁鈍化，剩下的都有可能，硫酸和鋇離子不能共存，所以兩組答案。
第二空 同理有氫氧根離子無氫離子，鎂離子，碳酸根離子，銀離子。因為會和氫氧根反應所以有鋇離子，無硫酸根，剩下的都有可能。
【金屬】化學題 誰給我講講啊 仔細點 求大神
13樓：網友
這道題主要考慮的反應有幾個：
2naoh + co2 = na2co3 + h2o ①
2naal(oh)4 + co2 = 2al(oh)3↓ +na2co3 + h2o ②
當然如果co2過量，還有na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3，但本題不用考慮）
通入標準狀況下336l（即15mol）的co2，按照反應②計算，應該生成30molal(oh)3和15molna2co3，可實際只生成24molal(oh)3，說明naal(oh)4只有24mol反應，由租羨naal(oh)4生成的na2co3應該是，可知有3molna2co3是由naoh與co2反應生成的，即剩餘naoh有6mol。
當通入標準狀況鏈李下112lco2（即5mol）時，先有剩餘6molnaoh與co2反應，消耗3molco2，生成3molna2co3，再有2molco2與4molnaal(oh)4反應，生成4molal(oh)3和2molna2co3，所以一共生成na2co3為5mol，生成的al(oh)3與na2co3物質的量之比為弊喚拍4:5。
化學金屬方面的一道計算選擇題【求答案，求思路，求步驟】
14樓：網友
選a根據元素質量守恆，鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物與一定質量的稀硫酸恰好完全反應得硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，硫酸根質量為 根據硫酸的化學式可知 氫元素與硫酸根的質量比為2:96 氫元素最後全以氫氣存在，所以生成氫氣質量為 2*
15樓：網友
運用質量守恆吧，就是硫酸根的質量，此為硫酸根物質的量。
所以h2so4為 所以h2也是。
搞定了 ok!!!
16樓：網友
a 因為混合物有11g 所以可知混合物中的硫酸根離子有。
即有 所以參加反應的硫酸也是 生成的h2也是 也就是。
17樓：勤奮的
簡便方法： ，即為反應產物中硫酸根的質量，由此得硫酸反應摩爾，得生成氣體摩爾，選克。
求高手幫我解一下 高一化學 金屬的化學性質 的選擇題... 一定要有過程，要詳細啊！萬分感謝！！！~~~
18樓：網友
1. 氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。
2na+2h20=2naoh+h2
a解得a=，根據題意鈉塊質量應該是，所以被氧化的鈉為2.把四種金屬看作一種正二價的金屬a，相對原子質量為ba+2hcl=acl2+h2
b 2 10g
解得b=20
由於鋅、鐵、鎂的相對原子質量都大於20，要使混合後相對原子質量為20，必須有一種換算正二價的金屬相對原子質量小於20，而鋁換算成正二價的相對原子質量為18，所以一定含有鋁。
19樓：網友
2na +2h2o =2naoh +h2
46g 2g
m1m1=46g*
估計題目錯了，應該為。
產生氫氣 反應的金屬鈉為， 氧化鈉的質量為4na +o2=2na2o,92 g 124g
mm=92g *
沒有答案，如果是 的話，應該選d
20樓：愛下圍棋的人們
2鈉+2水＝2氫氧化鈉+氫氣。
46g 2g
xx=所以氧化鈉質量為克。
則氧化鈉中鈉元素的質量為。
選d生成1g氫氣需。
鋅。28g鐵。12g鎂。
9g鋁。由於題中要求兩種金屬，故一定有鋁。否則生成的氫氣質量大於1g選c
化學：金屬及其化合物 試題。（求答案以及解析）
21樓：99紫龍
答案b過程先配平。
16h+ +100x/64cu + 100( mg2+ 4no3- =no2 +no + n20 + 100( 100x/64cu2+ +8h2o
電子守恆。100( +100x/64 = 6得x=28/25=
後面的就簡單了，分別求出cu和mg的量，然後換算成各自沉澱的質量，cu（oh)2質量為，mg（oh)2質量為。
因此選b
高一簡單化學題
試劑 稀硫酸 現象 naoh 無明顯現象 na2co3 產生氣泡 ba oh 2 產生白色沉澱 化學方程式 2naoh h2so4 na2so4 2h2o na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 ba oh 2 h2so4 baso4 2h2o 離子方程式 oh h h2o co3 ...
一道簡單化學題
1.fe oh 3膠體呈紅褐抄色，插入兩個惰性電襲極，直通流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這個現象叫 e 2.強光通過fe2 oh 3，可以看到光帶，這種現象叫 f 3.澱粉和食鹽的混合液放在腸衣中，並把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯裡，從而使巔峰與nacl分離，這種方法叫 a 4.fe oh 3膠...
幾道化學題 特別簡單
1 鎂條燃燒 mg在加熱條件下被空氣中的氧氣氧化，生成氧化鎂 另與氮氣反應生成氮化鎂 2 甲烷燃燒 甲烷在加熱條件下被空氣中的氧氣氧化，生成co2和h2o3 乙炔燃燒 乙炔在加熱條件下被空氣中的氧氣氧化，生成co2和h2o1.都需要加熱 2.與氧氣發生氧化還原反應 1 2個氫分子 2h2 3個氦分子...