1樓：網友
為什麼有物質不會電離完？
比如弱電解質，他們在水中的電離是平衡的反應，有電離，同時也有離子合成。
為什麼有物質不會電離完？
是，分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，如食鹽溶液中的食鹽 。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：
弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
電離是物質和水的反應麼？不是。
2樓：gucci_香奈兒
因為電離之後的物質會抑制物質電離，這是化學平衡的內容，不論多麼容易電離，總會有沒有電離的物質，電解質就是一些物質在水中發生變化，分解成離子。
而且電解和溫度是有關係的，如ph值講的就是能量關係，溫度不變c(oh-)*c(h+)=10^(-14) 不管你是放入什麼電解質。
3樓：網友
還是我來吧。實際上高中寫的這些方程式是不標準的。如果你大學想學化學的話我告訴你。
實際上是與水作用了。比如水的電離有的高中書上有的寫的是h2o+h2o=h3o+oh （離子符號自己加上。）實際上大多數電解質的的陽離子與水水合了。
但是高中寫的方程式不要求。省略掉了。
電解質電離產生的兩個離子是完全分開的嗎？
4樓：
摘要。電解質電離產生的兩個離子是完全分開的嗎？ 解答如下：
電解質電離的兩個離子會完全分來 但是也會結合的哈 親 這個就要分強電解質 還是電解質了。強電解質電離完全分開。弱電解質電離有分開也有結合哈。
電解質電離產生的兩個離子是完全分如頃吵開的嗎？ 解答如下：電解質電離的兩個離子會乎族完全分來 但是也會結合的哈 親 這個就要分強電解質 還是電解渣侍質了。
強電解質電離完全分開。弱電解質電離有分開也有結合哈。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下自身能夠導電的化合握凱物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱祥鎮電解質。電解質都是以離子鍵或極性共段宴喚價鍵結合的物質。
化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
分開的離子是分散在溶液的各個角落嗎？
肯定是的呀 親 離子再不通電的情況下就是不規則運動的哈。
為什麼強電解質不存在電離平衡啊
5樓：科技未來者
強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼和大部分鹽類都是強電解質，電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間並無嚴格的界限。
通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的。強電解質是指通常情況下，啟好電離度在30％以上的電解質；弱電解質：在水溶液裡部分電離的電解質。
弱電解質包括弱酸、悄喚鉛弱鹼、水與少數鹽。
難電離的物質是指什麼
6樓：華源網路
在水溶液或熔融狀態下，難以電離成陰陽離子的化合物。
正解。也就是弱電解質（極端蠢純的弱電解質是非電解質）,中學範圍內除了一些有機物外，典型的是除了強酸強鹼以外的酸和鹼，以及少數的鹽（醋酸鉛之類）.
失落星空123 和 知道答人小子 錯誤，難電離的物質和難溶物質無帶擾咐李耐關。難溶物質很多都是強電解質，微量溶解的部分能夠完全電離。
氣體雖然也是難電離的物質，但是對於脫離溶液體系中的氣體視為易揮發物質而不作為難電離物質考慮。
什麼是電解質的電離
7樓：匿名使用者
1、電離定義：電解質溶解於水(在水分子的作用下)或受熱熔化(在熱能作用下)時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離2、電解質電離條件：水分子的作用 熱能作用3、表示方法---電離方程式用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子nacl = na+ +cl－(酸、可溶性鹼、可溶性鹽在溶解與水時發生的電離，以及鹼、鹽在受熱熔化是發生的電離都可以用電離方程式書寫)
離子化合物都是電解質嗎
8樓：匿名使用者
離子化合物的特點是含有離子鍵 穩定性不是很強 所以在熔融狀態或者溶液中能導電 附註 所有的鹽都是電解質 不關溶解度的問題。
9樓：網友
是的離子化合物易電離出離子都是電解質。
10樓：快樂小子
活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
離子化合物符合電解質的定義，所以都是電解質。
11樓：
都是，放心好了，呵呵 都是電解質。
12樓：網友
不都是的！一些特殊的除外！
13樓：網友
只要是化合物，就都是電解質。
離子化合物都是電解質嗎
14樓：花為誰栽
離子化合物一定是電解質，因為離子化合物的熔融態都能導電但離子化合物不一定是強電解質，比如hgcl2、(ch3coo)2pb都是弱電解質。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。離子化合物，是由陰離子（anion，帶負電）和陽離子（cation，帶正電）組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。
離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產生其組成離子的。水溶液中時能導電。 大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在於液態離子化合物，它們通常是一些含有複雜有機組份的鹽。
注意液態離子化合物和離子化合物溶液的區別，後者中含有一些不具電性的分子。
加水稀釋時，為什麼弱電解質電離平衡會向正反應方向
加水稀釋，離子濃度會減小，也就是離子互相碰撞結合成化合物的機率就減少了，就會有更多的分子電離，最後電離速率與離子結合成化合物的速率相平衡。所以電離平衡會正移。這也就是勒沙特列原理中的向減小這種變化 使離子濃度減小 的方向進行 電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？電離平衡 中加水稀釋平衡向微粒數增多的方向...
碳酸為什麼不是電解質不說酸都是電解質嗎，碳酸為什麼
電解質在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提 其內部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 共價化合物 某些也能在水溶液中導電 導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱酸另外，水是極弱電...
FeOH3是離子化合物,為什麼是弱電解質呢
fe oh 3 是共價化合物。在水中溶解的部分只是部分電離，因此是弱電解質。所謂弱電解質就是溶解部分不能完全電離，弱鹼都是弱電解質 強鹼 你只需記住四個 naoh koh ba oh 2 和 ca oh 2 其他的都是弱鹼 離子化合物不都是強電解質，fe oh 3在水中的電離程度較弱，所以是弱電解質...