加水稀釋時，為什麼弱電解質電離平衡會向正反應方向

1樓：

加水稀釋，離子濃度會減小，也就是離子互相碰撞結合成化合物的機率就減少了，就會有更多的分子電離，最後電離速率與離子結合成化合物的速率相平衡。所以電離平衡會正移。這也就是勒沙特列原理中的向減小這種變化（使離子濃度減小）的方向進行

電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？

2樓：月似當時

電離平衡

中加水稀釋平衡向微粒數增多的方向移動，加水粒子濃度降低，所以電離平衡向電離方向移動。

溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。

具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。

一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。

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影響電離平衡的因素

1、溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高,平衡向電離方向移動。

2、濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。

3、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。

4、化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。

5、弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 h+主要是由第一步電離產生的。

3樓：假面

加水稀釋，水分子變多，水分子之間作用力變大，所以平衡向右移動。

弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。

4樓：匿名使用者

平衡向電離方向移動，因為在水中的電離水實際上是參與電離的物質，電解質是在水分子的作用下離解的，離解後形成水合離子。也就是說水充當了反應物的角色，加水稀釋實際上就是增加了反應物濃度。所以平衡向電離方向移動。

5樓：星月相隨

向電離的方向移動。電離和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶質,電離同樣如此

為什麼弱電解質加水稀釋會使電離平衡向電離方向移動

6樓：雲南萬通汽車學校

在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,

由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,

離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.

弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率,所以電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.

根據勒夏特列原理,對於氣體參加的可逆反應,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動.

同理,對於弱電解質的電離平衡來說,加水稀釋,弱電解質分子和離子的濃度都同等倍數地減小,相當於氣體反應減小壓強,平衡必然向著化學計量數大的方向移動,故電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.

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7樓：灬憤青灬

對於弱酸弱鹼等弱電解

質，可用電離常數k與電離度a來反應該弱電解質電離程度的大小，電離常數k是乙個定值，只隨溫度變化，電離度a隨弱酸鹼的濃度增大而減小，以一元弱酸為例：a²＝k/c

這也是稀釋定律的表示式，所以加水稀釋，弱電解質的濃度c變小，k不變，電離度a反而增大，即加水稀釋導致電離向正方向移動。

8樓：透亮杯兒

溶液加水稀釋，弱電解質電離的離子的濃度變小，反應向增大離子濃度的方向進行。