1樓：
和什麼鹼反應？
銨鹽倒是可以和鹼反應，氨的酸性很弱，普通的強鹼根本無法與之反應，如果反應了，有以下兩種可能性：
1. 發生的並非酸鹼反應而是諸如氧化還原反應等。
2. 該鹼具有極強的鹼性，足以使氨分子失去質子形成共軛鹼nh2-，貌似中學化學不會接觸到這等東西。
2樓：酒釀梅美子
氨是弱鹼。可以和強鹼反應。因為酸性鹼性只是相對來說。在強鹼眼裡。氨是酸性的。
3樓：網友
根據酸鹼質子理論可以知道。
弱鹼對於強鹼算是弱酸。
和硝酸在硫酸中算硫酸的弱鹼一樣。
氨水為什麼呈鹼性?
4樓：百科生活小當家
氨水。中存在些化學平衡。
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子。
和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。
另外，氨水的弱鹼性，能使無色酚酞試液。
變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸（如濃鹽酸。
和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸（如硫酸、磷酸）就不知旁山會有這種現象。
氨水的用途分為：
1、工業用途：毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度。
並作為助染劑等。有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。
2、實驗室用途：氨水是搭中實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑、中和劑、生物鹼。
浸出劑、鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽啟基合成和某些元素的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
3、農業用途：農業上經稀釋後可做化肥，氨水的施用原則是「一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。
由於氨水比水密度小，灌溉時要注意避免區域性地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
以上內容參考 百科-氨水。
氨水為什麼是鹼？
5樓：帳號已登出
氨水。中存在些化學平衡。
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子。
和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。
另外，氨水的弱鹼性，能使無色酚酞試液。
變紅色，能使紫色啟基石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。
濃氨遇到與揮發性酸（如濃鹽酸。
和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸（如硫酸、磷酸）就不會有這種現象。
氨水中存在些化學平衡因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。另外，氨水的弱鹼性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在搭中。
還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸（如知旁山濃鹽酸和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸（如硫酸、磷酸）就不會有這種現象。
以上內容參考：百科-氨水。
氨氣和鹼性氧化物反應
6樓：裴澤耀
氨氣和鹼性首逗扒氧化物反應，會產生氯化銨（nh4cl）和水。當氨氣與鹼性指鍵氧化物發生反應時，氨氣會與氧化物中的氫離者昌子反應，形成水和氯化銨。具體反應式如下：
2nh3 + ca(oh)2 → ca(nh4)2 + 2h2o
7樓：網友
不反應，都是鹼（鹼性氧化物）通入也不反應。
氨氣是酸性還是鹼性
8樓：生活常識愛分享
氨氣是弱鹼性氣體，是根據氨氣溶於水後，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色的特性來判定的。
氨氣化學式為nh3，分子量為，標準狀況下，密度 ，相對密度空氣=。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度，臨界壓力兆帕，即大氣壓），沸點，也易被固化成雪狀固體，熔點，溶於水、乙醇和乙醚。
氨氣的作用。
1、氨氣可用於製造氨水、氮肥、複合肥料、硝酸、純鹼等；
2、氨氣被廣泛應用於化工、輕工、化肥、合成纖維、製藥等領域；
3、氨氣可用作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑；
4、氨氣還被作為生物燃料來提供能源；
5、氨氣被用作有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。
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