1樓：玄色龍眼
這個是向飽和nacl的氨溶液中通入二氧化碳。
首先發生反應 nh3+co2+h2o=nh4hco3因為nacl是飽和的，所以溶液中有很多的na+會發生反應 nh4hco3+nacl=nahco3↓+nh4cl這裡是有沉澱產生的，因為碳酸氫鈉的溶解度比nacl，nh4cl，nh4hco3都要小（你也可以做個實驗，向飽和na2co3溶液中通二氧化碳會有nahco3析出，也是利用碳酸氫鈉的溶解度比na2co3小）
然後加熱碳酸氫鈉得到碳酸鈉，產生的二氧化碳可迴圈使用。
母液中含有大量的nh4cl，加入生石灰並加熱可以得到氨氣也可以迴圈使用。
2樓：匿名使用者
氨鹼法即索爾維制鹼法， 是2023年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制鹼法，其反應也分三步進行：
①nh3+co2+h2o=nh4hco3
②nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl③2nahco3=na2co3+co2↑+h2o反應生成的co2可**利用，nh4cl又可與生石灰反應重新生成氨氣：
2nh4cl+cao=2nh3↑+cacl2+h2o缺點： 該法實現了連續化生產，食鹽利用率得到提高，使純鹼**大大降低，並且產品質量純淨，故被稱純鹼。
請說明怎樣用飽和食鹽水，氨氣和二氧化碳來製造純鹼
3樓：月上青衣沐雪
（1）飽和的氨鹽水比氨水更容易吸收二氧化碳。
食鹽水是中性的，只有少量co2和水起反應，不利於吸收二氧化碳；
而氨鹽水是指在飽和食鹽水通氨氣，氨氣極易溶於水（ 1體積水溶解700氨氣）,氨水（nh3·h2o）是鹼性的，能和酸性氧化物co2反應，少量co2生成碳酸銨(nh4)2co3,過量co2,生成碳酸氫銨nh4hco3,反應的化學方程式：
2nh3·h2o+co2=(nh4)2co3+h20 nh3·h20+co2=nh4hco3
所以說氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳。
（2）碳酸氫鈉先析出。
nh3+co2+h20+nacl=nh4cl+nahco3 (nahco3 因溶解度較小，故為沉澱)
2nahco3=na2co3+co2+h2o其實可以考慮酷笑8任務網這樣的站賺點紅包。
制純鹼，為什麼往nacl溶液先通nh3而不是co2
4樓：yong旋風
因為co2溶解度較小，通入較少之後便達到飽和。但是氨氣極易溶於水（1:700），首先通入大量氨氣製造鹼性環境，然後溶於水的大量氨氣便可以與較多co2反應，生成碳酸氫鈉。
在純鹼工業中，為什麼先通入氨氣，後通入二氧化碳
5樓：匿名使用者
在純鹼工業中，先通入氨氣是因為氨氣在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的鹼性比較強，易於吸收更多的二氧化碳，從而產生更多的純鹼。反之，先加二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度比較小，溶液的酸性比較弱，吸收的氨氣量比較少。再有，氨鹼法首先製備碳酸氫銨，然後轉化為碳酸氫鈉，最後產生純鹼。
這三種物質的水溶液都是呈鹼性，因此，氨鹼法是在鹼性環境性下進行的。綜上所述，要先通氨氣。，後通入二氧化碳。
氨鹼法制純鹼時為什麼要先通氨氣再通二氧化碳
6樓：百小度
原理其實比較簡單，是這兩種氣體的溶解度的問題。氨氣在水中可以大量溶解，而二氧化碳溶解的不是很多。先通氨氣，使得溶液呈現鹼性，二氧化碳在鹼性條件下溶解的多，相反，就產生的碳酸氫鈉不多。
這不過是增加產率罷了。
7樓：六嗪
二氧化碳直接溶解是和水生成碳酸，溶解度大概一比一，但在氨鹽水裡會和氨水反應生成碳酸氫銨，實際上不僅僅是溶解，大部分二氧化碳都被反應掉了。
氨鹼法制純鹼時為什麼要先通氨氣再通二氧化碳
氨鹼法生產純鹼為什麼先通氨氣後通二氧化碳
氨鹼法生產純鹼,為什麼要先通入氨氣,後通入二氧化碳?
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