1樓：兔老大公尺奇
因為有一氧化矽sio，這樣為了區別開，sio2叫做二氧化矽。
氧矽鍵是由si和o公用的，各半鍵，所以是sio2而不是sio4。晶體的sio2是其中的每個矽原子都和周圍的四個氧原子結合形成四個共價鍵。
每個氧原子都與周圍的兩個矽原子形成共價鍵，這個蔓延下去，形成乙個牢固的網狀結構，這樣的是晶體sio2。
非晶體二氧化矽其中的矽原子和氧原子的共價鍵結合很不規則，既有乙個矽原子和兩個氧原子形成兩個共價鍵而結合成乙個分子。
也有部分上述的網狀結構，非晶體的硬度、密度和溶點都要比晶體差太多。 sio2在自然中用兩種存在形態：
乙個是晶態，例如水晶、金剛石等，類似於寶石，有規則外形、固定熔沸點，符合晶體所有性質。乙個是非晶體，例如二氧化矽玻璃，類似於玻璃，無規則外形，無固定熔沸點，符合非晶體性質。
擴充套件資料
二氧化矽與氧化矽是同一種物質：
無定形二氧化矽為白色固體或粉末。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。
氣態氟化氫或氫氟酸跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。
用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫和氫氟酸以外的鹵素、鹵化氫和氫鹵素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。
氟化氫和氫氟酸是唯一可使二氧化矽溶解的酸，生成易溶於水的氟矽酸：sio2＋6hfh2sif6＋2h2o二氧化矽能溶於濃熱的強鹼溶液：
sio2＋2naohna2sio3＋h2o在高溫下，二氧化矽能被碳、鎂、鋁還原：sio2＋2csi＋2co二氧化矽是製造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維和耐火材料的原料。
2樓：鵝子野心
晶體的sio2是其中的每個矽原子都和周圍的四個氧原子結合形成四個共價鍵，每個氧原子都與周圍的兩個矽原子形成共價鍵，這個蔓延下去，形成乙個牢固的網狀結構，這樣的是晶體sio2。非晶體二氧化矽其中的矽原子和氧原子的共價鍵結合很不規則，既有乙個矽原子和兩個氧原子形成兩個共價鍵而結合成乙個分子，也有部分上述的網狀結構，非晶體的硬度、密度和溶點都要比晶體差太多。
sio2在自然中用兩種存在形態：乙個是晶態，例如水晶、金剛石等，類似於寶石，有規則外形、固定熔沸點,符合晶體所有性質。乙個是非晶體，例如二氧化矽玻璃，類似於玻璃，無規則外形，無固定熔沸點，符合非晶體性質。
二氧化矽的化學式為什麼是sio2，不是乙個
3樓：wan紫de旋律
這是由二氧化矽的空間晶體結構決定的。二氧化矽晶體中，矽原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，矽原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，sio2是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比。
二氧化矽為什麼不是兩性氧化物？詳細說明。
4樓：匿名使用者
不是二氧化矽是酸性氧化物
兩性氧化物：定義:既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物
sio2+6hf=h2[sif6]+2h2o 這個不是鹽。
兩性氧化物有beo、al2o3、cr2o3、zno，mno2等
5樓：匿名使用者
矽在元素週期表中在第四主族，它的性質和碳差不多，它對電子的吸引能力決定了它的氧化物不是兩性的
為什麼二氧化矽不是兩性氧化物
6樓：
二氧化矽和氫氟酸反應產生的產物不是鹽類。故其不是良性氧化物
7樓：匿名使用者
不是二氧化矽是酸性氧化物
兩性氧化物：定義:既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物
sio2+6hf=h2[sif6]+2h2o 這個不是鹽。
兩性氧化物有beo、al2o3、cr2o3、zno，mno2等
為什麼二氧化矽是原子不是分子？
8樓：小樣兒1號
二氧化矽化學式sio2，但是和同族碳的氧化物co2不同，不是由分子構成。
因為矽的原子半徑比碳的原子半徑大，所以不能像碳原子那樣與氧原子形成雙鍵（雙鍵是c原子的p軌道與o原子的p軌道肩並肩重疊形成的，如果原子半徑大，兩個p軌道無法接近產生重疊）；比較鍵能大小，si=o不及c=o穩定，所以矽不能像碳那樣以si=o雙鍵形成有限分子。 二氧化矽晶體中，矽原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，矽原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，
二氧化矽晶體結構相當於在矽晶體si-si中插入乙個o原子，形成si-o-si在空間延伸的立體網狀的結構，屬於原子晶體。sio₂是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比。二氧化矽是原子晶體。
二氧化矽是原子晶體用一下幾點證明
1、結構：它的結構可認為是4個氧原子位於三角形多面的腳上。多面體中心是乙個矽原子。
這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到矽原子，滿足了矽的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。它形成乙個立體網狀結構，這是原子晶體所具有的
2、性質：高熔點、沸點，不導電，硬度大，這也是原子晶體的特徵
玻璃是二氧化矽做的嗎?那為什麼二氧化矽是晶體玻璃不是晶體？
9樓：湖南銀光
一般的玻璃是有矽酸鹽等的混合物,其中含有二氧化矽.
當然也有石英玻璃,主要成分是二氧化矽的
10樓：匿名使用者
因為玻璃純度不行
摻雜質了
11樓：匿名使用者
通常所說的玻璃不僅含有二氧化矽，通常還有矽酸鈉、矽酸鈣，是混合物。而混合物都不是晶體，晶體都是有固定熔沸點的純淨物。附玻璃成分：
（1）普通玻璃（na2sio3、casio3、sio2或na2o·cao·6sio2）
（2）石英玻璃（以純淨的石英為主要原料製成的玻璃，成分僅為sio2）
（3）鋼化玻璃（與普通玻璃成分相同）
（4）鉀玻璃（k2o、cao、sio2）
（5）硼酸鹽玻璃（sio2、b2o3）
（6）有色玻璃在（普通玻璃製造過程中加入一些金屬氧化物。cu2o——紅色；cuo——藍綠色；cdo——淺黃色；co2o3——藍色；ni2o3——墨綠色；mno2——紫色；膠體au——紅色；膠體ag——黃色）
（7）變色玻璃（用稀土元素的氧化物作為著色劑的高階有色玻璃）
（8）光學玻璃（在普通的硼矽酸鹽玻璃原料中加入少量對光敏感的物質，如agcl、agbr等，再加入極少量的敏化劑，如cuo等，使玻璃對光線變得更加敏感）
（9）彩虹玻璃（在普通玻璃原料中加入大量氟化物、少量的敏化劑和溴化物製成）
（10）防護玻璃（在普通玻璃製造過程加入適當輔助料，使其具有防止強光、強熱或輻射線透過而保護人身安全的功能。如灰色——重鉻酸鹽，氧化鐵吸收紫外線和部分可見光；藍綠色——氧化鎳、氧化亞鐵吸收紅外線和部分可見光；鉛玻璃——氧化鉛吸收x射線和r射線；暗藍色——重鉻酸鹽、氧化亞鐵、氧化鐵吸收紫外線、紅外線和大部分可見光；加入氧化鎘和氧化硼吸收中子流。
（11）微晶玻璃（又叫結晶玻璃或玻璃陶瓷，是在普通玻璃中加入金、銀、銅等晶核製成，代替不鏽鋼和寶石，作雷達罩和飛彈頭等）。
（12）玻璃纖維（由熔融玻璃拉成或吹成的直徑為幾微公尺至幾千微公尺的纖維，成分與玻璃相同）
（13）玻璃絲（即長玻璃纖維）
（14）玻璃鋼（由環氧樹脂與玻璃纖維復合而得到的強度類似鋼材的增強塑料。）
（15）玻璃紙（用粘膠溶液製成的透明的纖維素薄膜）
（16）水玻璃（na2sio3）的水溶液，因與普通玻璃中部分成分相同而得名）
（17）金屬玻璃（玻璃態金屬，一般由熔融的金屬迅速冷卻而製得）
（18）螢石（氟石）（無色透明的caf2，用作光學儀器中的稜鏡和透光鏡）
（19）有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
二氧化矽有幾種各有什麼不同，二氧化矽有哪些物理性質
1.結晶sio2 石英，磷石英，方石英三種，每種有 阿爾法 貝塔變體 原子排列3d空間差異 2.無定形sio2 二氧化矽有哪些物理性質 二氧化矽又稱矽石，化學式sio 自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。結晶二氧化矽因晶體結構不同，分為石英 鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明...
二氧化矽的結構是什麼？
二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又通過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。二氧化矽的最簡式是sio2，但sio2不代表乙個簡單分子 僅表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比 純淨的天然二氧化矽晶...
沉澱法奈米二氧化矽粒子是透明的嗎
摘要 高度靈活的奈米複合材料合成的表面裝飾染料摻雜介孔二氧化矽奈米粒子與多個磁鐵礦奈米。超順磁性磁鐵礦奈米屬性啟用要使用造影劑的奈米粒子在磁場磁共振 mr 成像，染料分子在矽框架傳授光學成像方式。整合了眾多的磁鐵礦奈米二氧化矽表面上造成顯著提高mr訊號由於協同磁性的。一種抗癌藥物，阿黴素 dox 可...