1樓：繩耀
2cuso4+2h2o=電解=2cu+o2+2h2so4
cu2o＋6hno3（濃）＝2cu（no3）2＋2no2↑＋3h2o
3cu2o＋14hno3（稀）＝6cu（no3）2＋2no↑＋7h2o
cu2o＋3h2so4（稀）＝2cuso4＋so2↑＋3h2o
cus+10hno3（濃）=cu（no3）2+h2so4+8no2↑+4h2o
3cus+14hno3（稀）=3cu（no3）2+3s↓+8no↑+4h2o
cu2s+14hno3(濃）= h2so4+2cu(no3)2+10no2↑+6h2o
3cu2s+22hno3（稀）=6cu(no3)2+3cuso4+10no↑+8h2o
cuh+5hno3(濃）=cu(no3)2+3no2↑＋3h2o
cuh+3hno3(稀）=cu(no3)2+no↑＋2h2o
2樓：網友
1、這個要看你的電極是什麼材質，假設兩邊都是石墨電極。
正極：2cu2+ +4e- =2cu
負極：2h2o - 4e- =o2+ 4h+
如果是鐵做負極，那麼：
正極：cu2+ +2e- =cu
負極：fe - 2e- =fe2+
2、cu2o + 6hno3(濃）==2cu(no3)2 + 2no2 + 2h20
3cu2o + 14hno3(稀）==6cu(no3)2 + 2no + 7h20
3、cu2o + h2so4 ==cuso4 + h20 + cu
4、cus + 10hno3（濃）==cu(no3)2 + h2so4 + 8no2 + 4h2o
3cus + 14hno3(稀) =3cu(no3)2 + 3h2so4 + 8no + 4h2o
5、cu2s + 14hno3(濃) =2cu(no3)2 + h2so4 + 10no2 + 6h20
3cu2s + 22hno3(稀) =6cu(no3)2 + 3h2so4 + 10no + 8h20
6、cuh + 5hno3(濃) =cu(no3)2+ 3no2+ 3h20
cuh + 3hno3（稀） =cu(no3)2+ no +2 h20
高中化學，高手進
3樓：彩色
你這樣想，乙個so2分子是由乙個s原子和兩個o原子組成的，那1mol的so2也就是由1mol的s原子和2mol的氧原子組成，那麼，你現在有1mol氧原子，自然so2就是，當然s也是。
而乙個na2so4分子也是由兩個na離子和乙個so4離子組成，那麼1molna2so4也就是由2molna離子和1molso4離子組成，所以na離子的物質的量為2mol
4樓：天蠍大叔變龍蝦
你火星來的吧。。。
我覺得你自己的表述已經把問題解決了。。
你讓我怎麼說。。。
so2——乙個s搭配兩個o，那麼和乙個o搭配的就是半個s。既然o有na個，那麼s就有個。
因為乙個s可以組合成乙個so2，所以既然s有個，所以so2也是個。
5樓：教授王
題目是已知na個o原子呀；s也是；
對，na+就是2mol呀。
6樓：匿名使用者
s物質的量 ，分子中各粒子物質的量是分子物質的量乘以粒子的下角標數，倒過來就可推出so2物質的量了，硫酸根離子是乙個粒子所以和分子物質的量相同，na物質的量為2
高中化學高手進
7樓：網友
金屬原子失電子趨勢：na> al >fe> cuna與氧氣反應生成氧化鈉。
同理 al fe 與氧氣反應生成相應的氧化物 cu一般難於氧氣發生反應。
na很容易與水反應 生成鹼 放出氫氣。
而al 一般只和水 在加熱的情況下反應。
fe cu在水中不是去電子 不與水反應。
na al fe 和酸反應置換出酸中的氫 和鹽酸反應同理。
8樓：網友
基本上就是如題給出的順序，只不過後面的那與鹽反應生成的是氫氣和氫氧化物而不是置換出金屬，還有的就是隻有納和水反應，其他的認為幾乎不和水反應。
高中化學高手進
9樓：盤問博
abc正確，d錯誤。
由已知得：第乙份鹽酸過量，第三份混合物過量；
a選項正確： hcl+ nahco3 (或khco3)= h20+co2
1 1n mol 第三次鹽酸全部反應）
n= c(hcl)=n/v =
b選項正確：選第乙份的資料，列方程組：設nahco3和khco3分別為a、b克，則。
a+b=a/83+b/99= 解出a、b即可c選項正確。
d 混合物恰好與鹽酸完全反應。
10樓：鍾奇成
a,在時，氣體量為公升，在時還是公升，所以此時的混合物是過量的，根據氣體的量可以算出鹽酸的物質的量，再除以體積就可以得到物質的量濃度。hco3-+h+=h2o+co2
氫離子的物質的量等於二氧化炭的物質的量。
11樓：又乙個漢人
根據 50 ml鹽酸和 g g 混合物反應，co2體積不變 可知第3組酸過量 由此算出 hcl 濃度 ( / ( 50/1000 )=
12樓：網友
h+ +hco3- = h20+co2
1 1n 第三次鹽酸全部反應）
n= c=n/v =
高中化學高手進
13樓：網友
還原性強弱的比較。
氧化劑先欺比他負弱的，越弱越欺負。氧化性弱，就是還原性強。還原性最強的是 fe2+ 先被氯氣氧化 然後才是 br
已經有一半的溴被氧化了，所以溶液中所有的二價鐵都被氧化成三價鐵二價鐵到三價鐵，乙個電子轉移，溴離子到0價溴，也是乙個電子轉移氯氣完全反應，有 *2 mol電子 fe2+:被氧化的溴=1:1所以 用fe2+算 就是 mol
這數除不開啊 ？
14樓：網友
解析：(用電子守恆法)fe2+的還原性比br－強，則fe2+全被氧化，設febr2的物質的量為x
fe2+ ～cl2 br－ ～cl2x x/2 2x×1/2 x/2cl2 ～ cl－
2* mol
則x/2+x/2= mol x= mol
c=答案： mol·l－1
高中化學，高手請進
15樓：網友
溴水和碘化氫溶液反應。溴水是橙色的。碘化氫溶液無色。
如果把碘化氫溶液滴入溴水，可以看到的現象是：溴水的橙色變成了棕黃色(因為生成的碘一部分溶於水，得到棕黃色的碘水。
如果把溴水滴入碘化氫溶液，看到的現象就是：無色的碘化氫變成了棕黃色。
樓下在胡答。
16樓：不錯的
反應後溴水會褪色，但溶液又會逐漸變成碘水的顏色。
可以參考一下。
17樓：國灬殤
可以…方程式為： 2hi+br2=2hbr+i2
因為碘化氫的酸性強於溴化氫，所以可以反應。
18樓：網友
可以啊，標準的鹵族元素置換反應。
高中化學高手進
19樓：徐建紅
注意：c(h＋)等於1×10－7 mol/l的溶液是中性溶液成立的條件是常溫， 如果溫度不是常溫就不成立，所以c(h＋)等於1×10－7 mol/l的溶液一定是中性溶液，不對。
mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)是 mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)的2倍 ，是因為醋酸是弱電解質，濃度越大，電離程度越小。
20樓：網友
第一問典型的中國式的考題：是不是在不同溫度下，可能水的電離平衡常數變化啦，造成其不是中性呢。
2、醋酸是弱電解質，不是全部電離的，所以不是成倍數關係。
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