1樓：希文耀
真實氣體狀態方程是指一定量實際氣體達到平衡態時其狀態參量之間函式關係的數學表示。理想氣體完全忽略氣體分子間的相互作用，不能解釋分子力起重要作用的氣液相變和 節流等現象。理想氣體狀態方程只對高溫低密度的氣體才近似成立，對物質狀態的大部分割槽域都不適用。
人們發現實際氣體有著與理想氣體不同的性質，如體積變化時內能也發生變化、有相變的臨界溫度等（見相和相變）。實際氣體的分子具有分子力，即使在沒有碰撞的時刻，分子之間也有相互作用，因而其狀態的變化關係偏離理想氣體狀態方程。只是在低壓強下，理想氣體狀態方程才較好地反映了實際氣體的性質，隨著氣體密度的增加，兩者的偏離越來越大。
荷蘭物理學家j.范德瓦耳斯假設氣體分子是有相互吸引力的剛球，作用力範圍的半徑大於分子的半徑，氣體分子在容器內部與在容器壁處受到的力不同。范德瓦耳斯方程能較好地給出高壓強下實際氣體狀態變化的關係，而且推廣後可以近似地應用到液體狀態。
它是許多近似方程中最簡單和使用最方便的乙個。<>
實際氣體分子不是質點，佔有一定的體積，當兩個分子足夠靠近時將產生強烈的排斥力；實際氣體分子間的距離大於平衡距離，小於有效作用半徑時，分子間互相吸引。范德瓦耳斯首先於1873年應用蘇則朗勢[剛球勢加上隨距離成（－r－6）關係增加的引力勢]成功地修正理想氣體狀態方程，得到了溫度、壓強和摩爾體積分別為t，p和v0的1摩爾范德瓦耳斯氣體（簡稱範氏氣體）狀態方程，熱力學上有很大幫助。
2樓：非常學姐
其意義就是人類的不斷探索的精神，並且也是想要更加了解自然界氣體之間的變化，以及融合，這其實也是人類對自我的挑戰，同時也是為了方便後續的便捷使用。
3樓：一笑而過談遊戲
意義是可以讓我們人類更好地瞭解這些氣體的構造以及形成，研究這個有很大的意義。
4樓：小t解答
研究真實氣體狀態方程的意義在於如果研究成功的話，就可以算出氣體是怎麼製造出來的，那個時候如果出現了稀缺，就可以通過方程式來製造出真實氣體。
實際氣體狀態方程是什麼？
5樓：網友
就是「範德華方程」。
實際氣體的常用狀態方程之一。
1mol實際氣體的該方程式。
中p、t、vm、r分別為實際氣體的壓力、熱力學溫度。
摩爾體積和摩爾氣體常數。
b是範德華常數，可由實驗確定其值，對指定種類氣體是常數，對不同種類氣體具有不同值。
其中b稱為排除體積(excluded volume)，是由於實際氣體分子佔有體積而使1mol氣體分子自由活動的空間由理想氣體。
的值vm減小到(vm-b)的修正量。b的值約為1mol氣體分子固有體積的4倍。式中稱為實際氣體的內壓力(internal pressure)，是因氣體分子間具有引力作用而造成的1mol氣體對容器壁所施壓力相對理想氣體之值的減小值。
利用臨界點。
條件，可由臨界溫度。
壓力值算出α和b。
在壓力不是非常大的情況下，該方程能較準確地描寫實際氣體的p、vm、t間的關係，能指出臨界點的存在，並能與低於臨界溫度時實際氣體可以液化等事實相符合，是理論意義與實際意義兼具的狀態方程。
氣體狀態方程是什麼？
6樓：小熊生活百科
氣體狀態方程是pv＝nrt。n是物質的量。
單位摩爾。r是普適氣體恆量為 *mol)。
t代表溫度，單位開爾文廳搜差。
必須用熱力學溫度。
理想氣體狀態方程。
適用範圍。任何情況下都嚴格遵守氣體實驗定律的氣體可以看成理想氣體。同時，氣體實驗定律是在壓強不太大(與大氣壓。
相比)、溫度不太低(與室溫相比)的條件下獲得的，因此只要在此條件下一般氣體都可以近似視作理想氣體。
以理想氣體模型為基礎，範德瓦爾斯氣體模型考慮分子間吸引和排斥力後所做的修正在一定程度上可以漏早體現真實氣體的部分扮皮性質，如臨界現象等。但範德瓦爾斯等溫線與真實氣體等溫線還有明顯的區別，尤其在溫度較低時，因此它只能作為研究真實氣體的參考模型，還有不完善和有待改進之處。
氣體狀態方程是什麼?
7樓：精彩的娛樂達人
氣體狀態方程是其方程為pv=nrt，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳－馬略特定律、查理定律、蓋－呂薩克定律等經驗定律上。
這個方程有4個變數：p是指理罩遊桐想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度。
還有乙個常量：r為理想氣體常數。
可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下磨氏的空氣也近似地適用。
壓強p決定於雙因素：
乙個因素是分子密度n，分子越密則碰撞的合力越大。另乙個因素是分子的平均速率。
的平方（vv），它越大則碰撞越劇烈。
n（vv）越大，壓強p越大。當t不變，（vv）不變。體積v增大導致n減少，則n（vv）變小，所以壓強p變小，這就合理地解釋了玻馬定律成立的本質。
當v不變，n不變。絕對溫度。
t增大導致（vv）增大，則n（vv）增大，所以壓強p變大，這就合理地解釋了查理定律成立的本質物坦。
氣體狀態方程
8樓：我們去看世界
氣體狀態方程三個表示式為：pv=nrt。
當t1=t2時，p1v1=p2v2（玻意耳定律）；當v1=v2時，p1/t1=p2/t2（查理定律）；當p1=p2時，v1/t2=v2/t2（蓋一呂薩克定律）。
方程有4個變數，其意義描述如下。
1、p是指理想氣體的壓強。
2、v為理想氣體的體積。
3、n表示氣體物質的量。
4、t表示宴顫理想氣體的熱力學溫度。
還有一裂指個常量r,r為理想氣體常數。
從數學角度可以看出，理想氣體狀態方程變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
特殊情況1.理想氣體狀態方程的恆溫過程（t恆定）
該過程滿足玻義耳定律（玻一馬定律）
當n,t一定時，由理想氣體狀態方程可知，v,p成反比。
2.理想氣體狀態方程的等容過程（v恆定）
該過程滿足查理定律。
當n,v-定時，由理想氣體狀態方程可知，t,p成正比。
3.理想氣體狀態方程的等壓過程（p恆定）
該過程滿足蓋－呂薩克定律。
當p，n一定時，由理想氣體態方程肆祥配可知，v，t成正比。
以上內容參考：百科-理想氣體狀態方程。
為什麼是高溫低壓時，真實氣體可以看成理想氣體
理想氣體具有如下特點 1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計 2.分子之間沒有相互吸引力 3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失，即只發生彈性碰撞 4.在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失 5.理想氣體的內能是分子動能之和。那麼現在如果我們暫時忽...
水能從氣體狀態直接變成固體狀態嗎
能，水的凝華，例如霜還有雪就是水蒸氣直接變成固態，而冰則是水凝固成固態 為什麼氣態水直接變成固態叫做晶體，而先 試題答案 c 試題解析 分析 a和b根據玻璃態水與液態水密度的關係考慮 c 根據水的狀態來分析 d 根據題幹所給的資訊來回答 解答 由玻璃態的水密度與普通液態水的密度相同，質量不變，所以體...
標準狀態下，1mol氣體的體積是多少
高一的化學課本中的表述是 在標準狀況下,1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l.但這是乙個在特定條件下的氣體摩爾體積.條件就是標準狀況.標準狀況是指溫度為0 壓強為101.325kpa.要用氣體的摩爾體積,必須滿足一定的條件,標準狀況 1mol 氣體,當著三個條件都滿足時,該氣體的體積才為22....