1樓：量子海洋
理想氣體具有如下特點：
1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2.分子之間沒有相互吸引力；
3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失，即只發生彈性碰撞；
4.在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失；
5.理想氣體的內能是分子動能之和。
那麼現在如果我們暫時忽略容器的影響或者假設氣體體積為無限大，則很明顯要滿足性質一需要氣體分子濃度極低，即氣壓很小，分子間相距很遠。滿足性質二即分子間勢能應忽略，同樣要求平均距離極遠。性質四與具體氣體種類等有關，分子運動極快時碰撞過程的內力遠大於外力，可以減弱一些其他作用的影響。
性質五即要求勢能與動能相比可以忽略，而溫度越高即分子運動越劇烈，平均動能越大。綜上得高溫低壓時，實際氣體具有接近理想氣體的性質，因此可以當作理想氣體處理。
2樓：匿名使用者
不知道，也許是因為它沒有被液化吧！
為什麼氣體在高溫低壓的條件下最接近理想氣體
3樓：滿意請採納喲
理想氣體的特點是 不考
慮分子大小、不考慮分子間的作用 這就要求分子的間距足夠大,以至於分子本身大小和分子間互相作用可以忽略
實際氣體在高溫低壓下,單位體積內的分子數和常溫常壓比就非常少（pv=nrt,t越大,p越小,則n/v越小）,以至於分子非常稀疏.這樣分子間距就非常大.
所以溫度越高,壓力越小,實際氣體和理想氣體就越接近.至於要達到多少溫度多少壓強才可以近似為理想氣體,這些數值是根據人們實踐中需要的標準,通過實驗得出的
4樓：命運終點
理想氣體具有如下特點：
1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2.分子之間沒有相互吸引力；
3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失,即只發生彈性碰撞；
4.在容器中,在未碰撞時考慮為作勻速運動,氣體分子碰撞時發生速度交換,無動能損失；
5.理想氣體的內能是分子動能之和.
那麼現在如果我們暫時忽略容器的影響或者假設氣體體積為無限大,則很明顯要滿足性質一需要氣體分子濃度極低,即氣壓很小,分子間相距很遠.滿足性質二即分子間勢能應忽略,同樣要求平均距離極遠.性質四與具體氣體種類等有關,分子運動極快時碰撞過程的內力遠大於外力,可以減弱一些其他作用的影響.
性質五即要求勢能與動能相比可以忽略,而溫度越高即分子運動越劇烈,平均動能越大.綜上得高溫低壓時,實際氣體具有接近理想氣體的性質,因此可以當作理想氣體處理.
5樓：解煩惱
定義嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas)。從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
擴充套件理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
說明1、理想氣體又稱「完全氣體」(perfect gas)。是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。
就是說：一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度不低於0℃，壓強不高於1.
01×10^5pa時的氣體為理想氣體。
2、理想氣體是一種理想化的模型，實際並不存在。實際氣體中，凡是本身不易被液化的氣體，它們的性質很近似理想氣體，其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣。一般氣體在壓強不太大、溫度不太低的條件下，它們的性質也非常接近理想氣體。
因此常常把實際氣體當作理想氣體來處理。這樣對研究問題，尤其是計算方面可以大大簡化。
3、當氣體處於高壓、低溫條件下，它們的狀態變化就較顯著地偏離氣態方程，對方程需要按實際情況加以修正。修正的方法很多，常用的一種修正方程叫做范德瓦耳斯方程。它是以考慮分子間的相互作用以及分子本身的體積為前提，對理想氣體狀態方程進行修正的。
在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pv=nrt的氣體。又稱完美氣體。它是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近於零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。
pv=nrt稱為理想氣體狀態方程，或稱理想氣體定律。在n、t一定時，則pv=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波義耳定律（boyle's law)。若n、p一定，則v/t=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋·呂薩克定律（gay-lussac's law)。
理想氣體在理論上佔有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。
理想氣體狀態方程序的推導過程
首先對於同樣摩爾質量n=1的氣體
有三個方程，pv=c1,p/t=c2,v/t=c3
然後三個相乘，有(pv/t)^2=c1*c2*c3
所以pv/t=根號（c1*c2*c3）=c（c為任意常數）
然後取一摩爾的任意氣體，測出p，v，t，算出常數c，
例如在0度，即t＝273k，此時大氣壓若為p＝p0，則v＝22.4 l,
算出 定之為r，然後，當n增大後，保持p、t不變，則v'變為n*v,所以有pv'=p(nv)=nrt
狀態方程的應用
1．求平衡態下的引數
2．兩平衡狀態間引數的計算
3．標準狀態與任意狀態或密度間的換算
4．氣體體積膨脹係數
理想氣體對外膨脹可以分為兩種情況：
一、理想氣體周圍有其他物體。
二、理想氣體自由膨脹，即周圍沒有其他物體。第一種情況下，理想氣體做功。第二種情況下，不做功。
如果兩個容器相連，其中乙個容器內充滿理想氣體，另乙個容器內是真空，將兩個容器相連後理想氣體膨脹充滿兩個容器，此時，理想氣體不做功。一般情況下，如不做特別說明，則認為氣體對外膨脹做功。
一般情況下 ,理想氣體狀態方程的常用形式有兩種 :pvt =p′v′t′ ①pv =mμrt②當某種理想氣體從乙個平衡態變化到另乙個平衡態時 ,只要變化前後氣體的質量沒有增減 ,用①式解題比較方便。當所研究的氣體涉及到質量和質量變化問題時 ,用②式求解比較簡便。
但在教學應用中發現 ,學生普遍對理想氣體狀態方程 pvt =恆量中「恆量」的物理意義理解不深 ,進而對玻意耳—馬略特定律、蓋·呂薩克定律、查理定律的認識也欠深刻 ,對一些稍加變形的氣態方程問題求解困難。在克服物理教學中這一難點時 ,應從分析氣體定律中「恆量」的物理…
6樓：匿名使用者
造成氣體偏離理想氣體的原因是氣體分子本身存在體積，且分子直接相互碰撞，和與器壁碰撞產生內壓強降低有效壓強
高溫低壓下分子間距大，分子碰撞次數少，與理想氣體接近
理想氣體的定義是分子沒有體積且相互之間沒有影響的氣體
7樓：星光影視
理想氣體就是完全由於內作用力而聚在一起的，比如一團棉花，只有在完全的情況下才能看出它的形狀，而不是把它塞進乙個容器。
為什麼實際氣體在低壓下可以近似看做理想氣體？
8樓：匿名使用者
定義嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas)。從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
擴充套件理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
說明1、理想氣體又稱「完全氣體」(perfect gas)。是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。
就是說：一切實際氣體並不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度不低於0℃，壓強不高於1.
01×10^5pa時的氣體為理想氣體。
2、理想氣體是一種理想化的模型，實際並不存在。實際氣體中，凡是本身不易被液化的氣體，它們的性質很近似理想氣體，其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣。一般氣體在壓強不太大、溫度不太低的條件下，它們的性質也非常接近理想氣體。
因此常常把實際氣體當作理想氣體來處理。這樣對研究問題，尤其是計算方面可以大大簡化。
3、當氣體處於高壓、低溫條件下，它們的狀態變化就較顯著地偏離氣態方程，對方程需要按實際情況加以修正。修正的方法很多，常用的一種修正方程叫做范德瓦耳斯方程。它是以考慮分子間的相互作用以及分子本身的體積為前提，對理想氣體狀態方程進行修正的。
在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pv=nrt的氣體。又稱完美氣體。它是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近於零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。
pv=nrt稱為理想氣體狀態方程，或稱理想氣體定律。在n、t一定時，則pv=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波義耳定律（boyle's law)。若n、p一定，則v/t=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋·呂薩克定律（gay-lussac's law)。
理想氣體在理論上佔有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。
理想氣體狀態方程序的推導過程
首先對於同樣摩爾質量n=1的氣體
有三個方程，pv=c1,p/t=c2,v/t=c3
然後三個相乘，有(pv/t)^2=c1*c2*c3
所以pv/t=根號（c1*c2*c3）=c（c為任意常數）
然後取一摩爾的任意氣體，測出p，v，t，算出常數c，
例如在0度，即t＝273k，此時大氣壓若為p＝p0，則v＝22.4 l,
算出 定之為r，然後，當n增大後，保持p、t不變，則v'變為n*v,所以有pv'=p(nv)=nrt
狀態方程的應用
1．求平衡態下的引數
2．兩平衡狀態間引數的計算
3．標準狀態與任意狀態或密度間的換算
4．氣體體積膨脹係數
理想氣體對外膨脹可以分為兩種情況：
一、理想氣體周圍有其他物體。
二、理想氣體自由膨脹，即周圍沒有其他物體。第一種情況下，理想氣體做功。第二種情況下，不做功。
如果兩個容器相連，其中乙個容器內充滿理想氣體，另乙個容器內是真空，將兩個容器相連後理想氣體膨脹充滿兩個容器，此時，理想氣體不做功。一般情況下，如不做特別說明，則認為氣體對外膨脹做功。
一般情況下 ,理想氣體狀態方程的常用形式有兩種 :pvt =p′v′t′ ①pv =mμrt②當某種理想氣體從乙個平衡態變化到另乙個平衡態時 ,只要變化前後氣體的質量沒有增減 ,用①式解題比較方便。當所研究的氣體涉及到質量和質量變化問題時 ,用②式求解比較簡便。
但在教學應用中發現 ,學生普遍對理想氣體狀態方程 pvt =恆量中「恆量」的物理意義理解不深 ,進而對玻意耳—馬略特定律、蓋·呂薩克定律、查理定律的認識也欠深刻 ,對一些稍加變形的氣態方程問題求解困難。在克服物理教學中這一難點時 ,應從分析氣體定律中「恆量」的物理…
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