1樓：賞景勝郝蕊
使陰、陽離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵。
1、成鍵本質：靜電作用。
2、成鍵條件：
1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵。
2）有些帶電荷的原子團之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵。
3）強鹼與大多數鹽都存在離子鍵。
以共用電子對形成的相互作用 叫共價鍵。
成鍵粒子：原子間。
成鍵本質：共用電子對的電性作用。
成鍵條件：非金屬原子間。
共價鍵的存在：
非金屬單質：hxn
等（稀有氣體除外）
共價化合物：h
o、cosioh
s等。複雜離子化合物：ohnh
含氧酸根（so
conohco等）
2樓：宓芬馥簡高
離子鍵就是乙個離子或離子團失去電子，被另乙個離子或離子團得到，他們相互形成的鍵為離子鍵。
共價鍵是電子對的偏向（而非失去），所形成的鍵位共價鍵。
離子鍵一般是金屬與非金屬形成的鍵（只是一般，不絕對的，比如alcl3形成的就是共價鍵），其中還有乙個非金屬形成的離子團（銨根離子）。
共價鍵一般是非金屬於非金屬之間形成的鍵。
3樓：儲尋雲
共價鍵和離子鍵有什麼區別。
高一化學 離子鍵與共價鍵的問題?？
4樓：世紀網路
鉀離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，而氫氧根離子中氧和氫形成是共價鍵。
非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。
共用電子對不發生偏移。
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵。
極性鍵 共用電子對偏向一方原子。
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵。
水中氫和氧是不是屬於不同非金屬元素原子，其間是公用電子對配對成鍵，是極性鍵，2,陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
活潑金屬如鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時，都能形成離子鍵。
離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子等。 離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子間通過離。2,共價鍵的極性主要看成鍵的原子是否是同一種原子，乙個化合物既有離子鍵又有共價鍵的那肯定是含有原子團的離子化合物。你說的koh中，k+與oh-離子之間是離子鍵，而oh-內部的h與o之間是共價鍵，因為h與o不是同種原子，所以是極性的。
在na2o2這個化合物中，na+ 與(o2)2-之間是離子鍵，但是(o2)2-內部的o-o之間是共價鍵，且為同種原子，是非極性鍵共價鍵。水中的成鍵原子是乙個o分別和2個h之。2,像naoh,0,化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分佈**移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。
但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。
只有條件允許，陽。0,高一化學 離子鍵與共價鍵的問題？
為什麼有一些物質既可以是離子鍵又可以是極性鍵或者非極性鍵？
貌似是一種物質中什麼和什麼組合成離子鍵 什麼又和什麼組成極性鍵的那種。
好吧 換一種問法 比如 koh 為什麼既是離子鍵又是共價鍵。
水為什麼是極性鍵？？
共價化合物中有含離子鍵的麼
5樓：網友
離子鍵：
定義 ：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如 na+、k+ ；也可以由原子團形成，如 cl- ，no3- 等。
含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類。
例如（ kcl csso4 kno3 na2s 等 ）
2 所有銨鹽。
例如（ nh4cl nh4so4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ na2o k2o cao ）
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
例如（ naoh koh ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （cac2 電石）
例如（ na2o2 cao2 ko2 bao4 ）
注意 ： 含有離子鍵的化合物 一定是 離子化合物 ！！
共價鍵定義： 共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。
因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的乙個原子，如pb—s 鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s。
3）配價鍵 共享的電子對只有乙個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數鹽類 （ alcl3 和 fecl3 ）
3 所有酸類。
區別離子化合物和共價化合物。
看溶於水（或其它溶劑）是否導電。
高中階段記住這些 已經足夠。
現在 我教你怎麼區分 （最快的方法）
一般來說在高中階段。
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （鹼金屬）
那麼一定是離子鍵。
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素。
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式。
6樓：府翊費翠柏
從共價化合物的定義來說，只有全部鍵是共價鍵的化合物才能稱作共價化合物，所以共價化合物是不可能有離子鍵的。
7樓：網友
我們說一般，就是為了不排除可能性，使結論更嚴密。
其實，解題時可以直接理解為：離子鍵不存在於共價化合物中，如果出現特殊情況，那麼題目裡必然會給我們資訊。（我們老師就喜歡就題論題）
大學裡的知識告訴我們，離子鍵、共價鍵本來就是人為定的，呵呵。
8樓：網友
高中化學的定義，只要含有離子鍵就是離子化合物，也就是共價化合物中不含離子鍵。但是到大學就會知道這樣的定義不準確，不過中學階段不需要掌握，大學化學會學到。
9樓：匿名使用者
這句話是講求了邏輯的嚴謹性，因為絕對的東西都不一定是正確的。
離子化合物的定義：只要有離子鍵就是離子化合物。
不管有多少個鍵，只要有乙個鍵是離子鍵就是離子化合物。
故共價化合物中，沒有離子鍵。
離子鍵是由於電子的得失形成的，而共價鍵是通過共用電子對形成的。
但是仔細理解一下你會發現它們是量變與質變的關係。
成共價鍵的兩個原子之間電負性（就是吸引電子的能力）差別越大，共用電子對就向吸電子能力強的那方靠的越近，離另一方就越遠。
要是差別達到一定程度，電子就被完全拉過去了，於是就成了離子鍵。
高一化學： 怎麼判斷離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物、和既含共價又含離子鍵的物質？
10樓：蒯讓漫媼
多數情況下，金屬和非金屬間的鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵。
但也有特殊情況：nh4+作為乙個整體與其它非金屬元素之間形成的化學健是離子健，al3+與cl-之間形成的化學鍵是共價鍵。
多數情況下，金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物，非金屬和非金屬之間形成的化合物是共價化合物。
但也有特殊情況：nh4+與非金屬元素或其它含氧酸根離子形成的化合物(銨鹽)都是離子化合物，alcl3是共價化合物。
中學階段你只需要記住我說的這兩種特殊情況就行了，其它的根據一般規律來判斷。
11樓：藍瑤時午
1、離子鍵是指由陰陽離子相結合的作用力，主要包括四類：一二主族元素陽離子和六七主族陰離子、一二主族元素陽離子和酸根陰離子，銨根離子和六七主族陰離子，銨根離子和酸根離子之間形成的鍵。比如：
na+和cl—之間形成離子鍵。
2、離子化合物主要包括強鹼、大多數鹽和活潑金屬氧化物，高中階段看起來就是除了氯化鋁之外所有帶金屬元素和銨根離子的化合物。naoh、nh4cl等。
3、共價鍵是指原子間共用電子對的相互作用力，主要是非金屬元素之間形成共價鍵。
4、共價化合物有酸，弱鹼，非金屬氧化物，及非金屬氫氧化物。hcl、h2o等。
另外，離子化合物中一定有離子鍵，可以有共價鍵。
共價化合物中一定有共價鍵，不能有離子鍵。
12樓：公羊桂花顏鶯
1離子鍵。
指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵（特殊的除外，如：氯離子和鋁離子，鋁離子和溴離子，它們之間形成的化合物是共價化合物）。
如na+--cl-
2共價鍵。是原子間通過共享電子對所形成的化學鍵。
如h-cl3含有離子鍵的化合物都是離子化合物（包括既含共價又含離子鍵的物質）如nacl、nh4cl
4只含共價鍵的化合物都是共價化合物。
如hcl5含共價又含離子鍵的物質是離子化合物，既含共價又含離子鍵如nh4cl
13樓：宗政長征竺璧
離子鍵和共價鍵指化學鍵。
然後離子化合物指由離子鍵的（既有共價鍵也有離子鍵還是離子化合物啦）。共價化合物指只有共價鍵的。
這些都知道哈？
然後在看什麼是離子鍵，像nacl，典型的金屬+非金屬元素然後共價鍵，h2o，都是非金屬元素構成的。
不知你們學了電子式沒有，要是學了的話就清楚這2種鍵的區別了，要是沒學就記住，有金屬元素在化合物中，就一定是離子化合物了。
還有啥不清楚的？
14樓：尉懷雨仝丁
離子鍵與共價鍵主要看成鍵原子的性質，活潑金屬與活潑非金屬原子之間形成離子鍵；（特列：氯化鐵、氯化鋁中鐵與氯及鋁與氯為共價鍵）。金屬離子、銨根離子與酸根、氫氧根離子之間形成離子鍵。
非金屬原子之間形成的是共價鍵。
那麼鹽、鹼、及活潑金屬的氧化物為離子化合物。非金屬單質、酸、非金屬氧化物、水、氨氣、一水合氨為共價化合物。離子化合物中鹼、含氧酸鹽為既含離子鍵又有共價鍵的化合物。
15樓：夕梅靳雀
含有活潑金屬的（包括nh4+)，就含有離子鍵沒有活潑金屬的，只含有共價鍵。
含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。
不含離子鍵的化合物是共價化合物。
前面這麼多，歸結起來：就是判斷有無活潑金屬既含共價又含離子鍵的物質：金屬的過氧化物。
強鹼銨鹽。活潑金屬含氧酸鹽。
關於離子鍵的例題，高中關於共價鍵和離子鍵的題目
出兩個判斷題 1.含有金屬元素的二元化合物中的化學鍵一定含有離子鍵，所以該化合物一定是離子化合物。錯 比如 四氯化鈦 七氧化二錳 三氧化鉻就不含離子鍵所以屬於共價化合物 熔沸點低 2.離子化合物一定含有離子鍵，而且必須含有金屬元素。錯 比如 氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，但也含有配位鍵和非金屬元素...
離子鍵共價鍵配位鍵和氫鍵的鍵長和鍵能的區別，大概？
共價鍵的鍵能高，一般鍵長最短。離子鍵是靠離子正負電荷之間的引力形成，鍵能也比較大，鍵長次之。配位鍵是孤對電子和中心原子的空軌道形成的鍵，例如結晶水，一般鍵能較低，但仍然屬於化學鍵，鍵長較長。氫鍵不屬於化學鍵，鍵長最長。離子鍵是陰陽離子緊密接觸，核間距就是鍵長，鍵能是晶格能。共價鍵鍵長一般小於原子半徑...
大神簡單的講講金屬鍵，離子鍵，共價鍵什麼區別？什麼原理
區別 1.存在地方 離子鍵存在於陰陽離子間，共價鍵存在於原子間，金屬鍵存在於金屬中。2.形成方式 離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，金屬鍵是自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力。3.性質 共價鍵有方向性 離子鍵無飽和性，無方向性 金...