1樓：匿名使用者
甲醇4個h 水2個h 所以要相同的話 甲醇與水的比例就是1：2
開始析出晶體說明溶液已經飽和 但是第一次會有水蒸發但沒析出晶體的過程。
第二次則是從飽和狀態蒸發 一直有晶體析出，所以。
2樓：死騎
中h的質量分數是4/32
h2o中h的質量分數是2/18
溶質m1溶液水m2 所以m1/8=m2/9 可得百分比=m1/(m1+m2);
3樓：咱是2神
製造化肥並還可以做保護氣的是 氮氣。
溫室氣體是指 二氧化碳和甲烷。
溫室氣體增多的主要原因是 工廠太多了……
阿司匹林的化學式為c9h8o4，每個分子都含有21個原子，其化學式的式量為180
4樓：網友
鎂放入鹽酸中，鎂溶解，迅速產生大量氣泡 mg+2hcl==mgcl2+h2↑
鎂放入稀硫酸中，鎂溶解，迅速產生大量氣泡 mg+h2so4==mgso4+h2↑
鋅放入鹽酸中，鋅溶解，產生大量氣泡，zn+2hcl==zncl2+h2↑
鋅放入稀硫酸，鋅溶解，產生大量氣泡，zn+h2so4==znso4+h2↑
鐵放入鹽酸中，鐵溶解，產生氣泡，無色溶液變為淺綠色，fe+2hcl==fecl2+h2↑
鐵放進稀硫酸中，鐵溶解，產生氣泡，無色溶液變為淺綠色，fe+h2so4==feso4+h2↑
銅放入鹽酸中，無明顯現象，因為不反應。
5樓：抽刀斷水水
mg+2cl=mgcl2+h2 氫氣標好氣體上公升符號現象就是鎂在鹽酸中不斷有氣泡冒出 mg+h2so4=mgso4+h2 和上邊差不多現象 記好硫酸鉀括號寫稀硫酸。
zn+2hcl=zncl2+h2
zn+h2so4=znso4+h2
fe+h2so4=fe2(so4)3+h2 fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+h2so4=feso4+h2
草 銅不和鹽酸反應 記得給分啊。
6樓：asgard丶
鎂放入鹽酸中，現象：白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，放出熱量mg+2hcl=mgcl2+h2↑
鎂放入稀硫酸中，現象：白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡，放出熱量mg+h2so4=mgso4+h2↑
鋅放入鹽酸中，現象：白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡（比鎂少），放出熱量zn+2hcl=zncl2+h2↑
鋅放入稀硫酸，現象：白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡（比鎂少），放出熱量zn+h2so4=znso4+h2↑
鐵放入鹽酸中，現象：金屬緩慢溶解，有少量氣泡產生，放出熱量。溶液由無色變為淺綠色fe+2hc=fecl2+h2↑
鐵放進稀硫酸中，現象：金屬緩慢溶解，有少量氣泡產生，放出熱量。溶液由無色變為淺綠色，fe+h2so4=feso4+h2↑
銅比氫的金屬活動性弱，所以銅與鹽酸不反應，所以無現象。
7樓：穿過云辰
鎂放入鹽酸中生成氯化鎂和氫氣，有氣泡產生。硫酸中也是，只不過生成硫酸鎂。
鋅放入鹽酸中生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生。硫酸中也是，只不過生成硫酸鋅。
鐵放入鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，硫酸中也是，只不過生成硫酸亞鐵，溶液由無色變為淺綠色。銅放入鹽酸中，生成氯化銅，有氣泡產生。
8樓：御劍仙遊之夢
因為mg在空氣中容易被氧化。
生成的mgo覆蓋在表面。
深入到稀硫酸。鹽酸中的時候mgo先反應。
mgo+h2so4=mgso4+h2o，mgo+2hcl=mgcl2+h2o沒有氣體生成。
mg+2hcl===h2↑+ mgcl2 產生的氣泡多而快（劇烈反應 因為鎂的活動性強）
mg+ h2so4 = mgso4+h2↑ 產生的氣泡多而快（劇烈反應 因為鎂的活動性強）
產生氣體的試管口點燃，會發生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。
zn+ 2hcl = zncl2+ h2↑ zn+ h2so4 = znso4+ h2↑ 鋅粒表面產生氣泡。
產生氣體的試管口點燃，會發生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。
fe2o3＋6hcl＝ 2fecl3＋3h2o 溶液變黃。
反應一段時間後，又可觀察到鐵釘上出現（氣泡）
fe ＋ 2hcl ＝ fecl2 ＋ h2 | fe+h2so4=feso4+h2↑ 溶液變淺綠（如果沒有鐵鏽） 少量氣泡。
cu根本不反應。
9樓：藝
鎂放入鹽酸中，現象：有無色氣體生成，反應劇烈mg+2hcl=mgcl2+h2↑
鎂放入稀硫酸中，現象：有無色氣體生成，反應劇烈mg+h2so4=mgso4+h2↑
鋅放入鹽酸中，現象：有無色氣體生成，反應較劇烈zn+2hcl=zncl2+h2↑
鋅放入稀硫酸，現象：有無色氣體生成，反應較劇烈zn+h2so4=znso4+h2↑
鐵放入鹽酸中，現象：有無色氣體生成溶液由無色變為淺綠色，fe+2hc=fecl2+h2↑
鐵放進稀硫酸中，現象：有無色氣體生成溶液由無色變為淺綠色，fe+h2so4=feso4+h2↑
銅放入鹽酸中，無現象，兩者不反應。 能否反應是根據金屬活動性順序決定的。
這個是我精心寫的，寫完了發現和別人的差不多，看我這麼辛苦，給點分吧。
10樓：匿名使用者
鎂放入鹽酸中，反應劇烈mg+2hcl=mgcl2+h2↑，現象：有無色氣體生成。
鎂放入稀硫酸中，反應劇烈mg+h2so4=mgso4+h2↑，現象：有無色氣體生成。
鋅放入鹽酸中，反應較劇烈zn+2hcl=zncl2+h2↑，現象：有無色氣體生成。
鋅放入稀硫酸，反應較劇烈zn+h2so4=znso4+h2↑，現象：有無色氣體生成。
鐵放入鹽酸中，fe+2hc=fecl2+h2↑，現象：有無色氣體生成溶液由無色變為淺綠色。
鐵放進稀硫酸中，fe+h2so4=feso4+h2↑，現象：有無色氣體生成溶液由無色變為淺綠色。
銅放入鹽酸中，無現象，是不會反映的。
祝您學習進步！
11樓：網友
mg+2hcl=mgcl2+h2↑氣泡 放熱mg+h2so4=mgso4+h2↑ 氣泡 放熱zn+2hcl=h2↑+zncl 氣泡 放熱zn+h2so4=h2↑+znso4 氣泡 放熱fe+h2so4=feso4+h2↑ 氣泡放熱 溶液變綠(淺)fe+2hcl=fecl2+h2↑ 氣泡放熱 溶液變綠cu與稀鹽酸不反應 沒現象。
12樓：裴佩醬
鎂放入鹽酸中，鎂放入稀硫酸中，鋅放入鹽酸中，鋅放入稀硫酸：有氣泡產生鐵放入鹽酸中，鐵放進稀硫酸中：有氣泡產生，溶液變綠色銅放入鹽酸中無明顯現象。
mg+hcl==mgcl2+h2
mg+h2so4==mgso4+h2
zn+hcl==zncl2+h2
zn+h2so4==znso4+h2
fe+hcl==fecl2+h2
fe+h2so4==feso4+h2
13樓：花落懸崖
《注意：文中數字為下標》鎂放入鹽酸中，迅速產生大量氣泡，mg+2hcl=mgcl2+h2↑。鎂放入稀硫酸中，產生氣泡。
mg+h2so4=h2↑+mgso4鋅放入鹽酸中，較快產生氣泡zn+2hcl=h2↑+zncl2。鋅放入稀硫酸，zn+h2so4=h2↑+znso4鐵放入鹽酸中，產生氣泡，溶液逐漸變成淡綠色。fe+2hcl=h2↑+fecl2鐵放進稀硫酸中，產生氣體，溶液顏色逐漸變成淡綠色。
fe+h2so4=feso4+h2↑銅放入鹽酸中，無現象。
14樓：楊倩張潔
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2都要冒氣泡，銅與稀鹽酸不反應。
15樓：匿名使用者
第一句顯然錯了，絕對的話除非是真理，一般都是錯的。
第二句也是錯的，鹼性溶液中也存在氫離子，但是含量非常少。
第三句應該也是錯的，白醋、檸檬汁、酸奶含量都不是唯一的，其中可能含有多種金屬離子。
16樓：匿名使用者
1錯 例如水 2錯 例如碳酸氫鈉。
17樓：手機使用者
前兩句都是錯的，例如水。
第三句應該是對的。
18樓：盍荷孛友靈
(1)fe3o4
fe2+n(fe2+)
n(fe3o4)
molc*25*2*6
2)wx>y>z!
若x的陽離子與y的陰離子具有相同的電子層結構---x在y的下一週期！
x>yw的陽離子的氧化性強於等電荷數的x陽離子的氧化性---w與x同週期，在x的右邊！
w>xz陰離子半徑大於等電荷數的y的陰離子的半徑---z與y同週期，在y的左邊！
y>z(3)c:h:o
c(ch2oh)4!
19樓：穆璟褒悅可
1，溶質：hci，溶劑：水（或h2o）
2，低，溫度越低，ca(oh)2溶解度越大，（或ca(oh)2的溶解度隨著溫度的公升高而降低。）
20樓：匿名使用者
（1） 所以答案是d
2）太簡單 d 氫氣是最輕的氣體 。空氣相對分子***像是28 a.氧氣32
3）cvl硫酸鋁溶液中含ag鋁離子。
可以知道其中鋁離子a/27mol 那麼硫酸根離子就是a/18mol從中取出(二分之v ) l 那麼硫酸根的離子a/36mol所以c=n/v. (a/36v)mol/l
21樓：冰藍晶使
解析：此題應用分段假設法分析，先假設體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應為原來的50%，現在不是50%而是60%，比假設大，說明平衡向生成b的方向移動，則a＜b，由於平衡向正反應方向移動，a減少，b增多，則b的質量分數必然增加。
答案：d解析：壓縮容器的體積，a的轉化率降低，說明該正反應體積增大，b是固體，故m＜p，而(m＋n)可能小於、等於或大於p，只有c選項符合題意。
答案：c解析：該正反應吸熱，溫度公升高，平衡右移，變小，則b、c肯定不會都是固體；若都是氣體，符合題意；但若b為氣體，c為固體也符合題意。
答案：cd
幾道化學題
1 a 2 平均相對分子質量 甲烷的體積分數為75 一氧化碳的質量 3 體積約為 c a b 在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是 a.同質量，不同密度的n2和c2h4 在標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混和氣體的質量為克，則混和氣體的平均相對分子質量為 7.6 混和氣體中甲烷的體積分數為 一氧化...
幾道化學題（初三）
1 解 a 原因如下 活動性越強的越容易反應，就生成氧化物或者其它化合物 這樣就更容易被人發現並利用。2 解 b 硫酸鋅和硫酸亞鐵都是由金屬元素和硫酸直接反應生成的，c中直接反應生成fecl2，若溶液中有no3 離子就會生成fecl3，而題目說的是直接反應。3 解 題目是物質的量相等的鋁粉和鐵粉，如...
幾道化學題求指教
17 a h 和ch3coo 不能共存 ch3cooh 是弱電解質在溶液中是大量以分子形式存在的 c 氫離子和硝酸根就相當於硝酸，會氧化碘離子18 呈鹼性，意思就是說是oh 過量，把oh 加入上面所說的各種離子中，選擇出不能共存的就是c選項的那些離子。就是說這水裡面有oh 就不可能有那些離子。19 ...