1樓：默默向前行走
氮是一種化學元素，它的化學符號是n，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
中文名。氮，外文名。
nitrogen，元素符號。
n，原子量。
元素型別。非金屬單質。
>用途。
氮氣的化學性質
2樓：凮起雲湧
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了nh4+離子外，氧化數為0的n2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講的話，n2是熱力學穩定狀態結構。
氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於hno3和n2兩點的連線的上方。因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中的乙個比n2分子值低的是nh4+離子。
3樓：氫氧根與氫離子
化學性質：氮原子有較強的非金屬性，在氮分子中有共價叄鍵，鍵能大，所以氮氣化學性質不活潑。但在高溫下，破壞了共價鍵，氮氣可跟許多物質反應。
和氧氣反應： n2+o22no
和氫氣反應： n2+3h22nh3
和活潑金屬反應：3mg+n2mg3n2
4樓：匿名使用者
對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和乙個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於n2分子中存在叄鍵n≡n，所以n2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.
69kj/mol的能量。n2分子是已知的雙原子分子中最穩定的，氮氣的相對分子質量是28。
而且氮氣通常不易燃燒且不支援燃燒。化學式為n2。
5樓：x戰警
化學性質穩定可做保護氣。
6樓：母嶽費莫顏駿
n2分子具有很大的穩定性，是已知的雙原子分子中最穩定的，相對分子質量是28，氮氣不易燃燒且不支援燃燒。
氮氣的化學性質
7樓：太平洋汽車網
氮氣的化學性質：由氮氣分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定。只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。
氮氣分子結構與氰根離子cn-和碳化鈣cac2中的c22-結構相似。
在汽車領域裡，與氮氣有密切聯絡的為輪胎。輪胎充氮氣後的好處為：1.
氮氣音傳導率低，可以減少噪音，減少震動，使行車舒適寧靜。2.改善輪胎的吸震彈性，加強輪胎在轉變、驅動或剎車使時的貼地效能，提高輪胎與地面的附著能力，使駕駛更操控自如。
3.氮氣中沒有氧氣，不含水、不含油、延緩了胎體橡膠的老化，加強輪胎使用壽命，減少了對輪轂的氧化腐蝕。
氮氣的化學性質
8樓：分享教育知識的小花老師
氮氣的化學性質：正價氮呈酸性，負價氮呈鹼性。與鹼金屬在常溫下直接化合；與鹼土金屬一般需要在高溫」下化合，與其他族元素的單質反應則需要更高的反應條件，氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63k，沸點是77k，臨界溫度是126k，難於液化。
氮氣的化學性質十分穩定，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。?
氮氣的用途：
能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，但要求條件很高。氮主要用於合成氨，反應式為（條件為高壓，高溫、和催化劑。反應為可逆反應）；還是合成纖維錦綸、腈綸，合成橡膠等的重要原料。
但是一種營養元素還可以用來製作化肥。
氮氣的應用領域：
生產的氮氣大約10%用作製冷劑，主要包括：通常軟的或類似橡膠物質的凝固磨碎、低溫加工橡膠、工程技術部件的冷縮配合和安裝、生物標本，如血液的的儲存、在運輸中製冷等。
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