1樓：果實課堂
鐵的化學性質是什麼。
鐵的化學性質是什麼？
2樓：夫湛板姣
鐵的化學性質之一。
相對原子質量。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成fe3o4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe3o4。
鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或。
濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。
與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，可以看成是feo·fe2o3，其中有1/3的fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
鐵的化學性質之二。
鐵的電子構型為(ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3fe+4h2o（g）==fe3o4+4h2
fe和高溫水蒸氣反應，因此，生成氫氣一般不帶氣體符號。
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
cuso4+fe===feso4+cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成三價鐵離子和硝酸銨：
fe+h2so4===feso4+h2↑（2
fe+6h2so4（濃）==fe2（so4）3+3so2↑+6h2o）
4fe+10hno3===4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈（2fe+3cl2===2fecl3）。
鐵也能與硫、磷、矽、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵fe2n。
3樓：福金生犁水
鐵的化學性質：
一\單質有還原性，體現在與非金屬氧化物，和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的**金屬態離子或氧化物：如：
1.鐵在氯氣中燃燒。
2fe+3cl2
===2fecl3
2.鐵與硫反應fe+
s===fes3,鐵與水反應。
3fe+4h2o
===fe3o4
+4h2↑4.鐵與非氧化性酸反應。
fe+2hcl
==fecl2
+h2↑5.鐵和過量的稀硝酸反應fe+
4hno3(稀)
==fe(no3)3
+no↑+2h2o
6.過量的鐵和稀硝酸反應。
3fe+8hno3(稀)
==3fe(no3)2
+2no↑+
4h2o7.鐵與硫酸銅反應fe+
cuso4==feso4+cu
二\中間價態的鐵既可以表現還原性，也可以表現氧化性，(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)
如：+10hno3(稀)
==3fe(no3)3
+no↑+5h2o
9.氧化鐵與酸反應。
fe2o3+6hno3
==2fe(no3)3+3h2o
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵。
4fe(oh)2+o2
+2h2o==4fe(oh)3
亞鐵離子轉化成鐵單質。
fe2++zn
==fe+zn2+
10hno3
==3fe(no3)3
+no↑+8h2o
13.亞鐵離子轉化成鐵離子。
2fe2++cl2
===2fe3++2cl
亞鐵離子轉化成鐵單質。
fe2++zn
==fe+zn2+
三\最**的鐵即+3價，主要體現氧化性，是一種常見的氧化物15..
鐵離子轉化成亞鐵離子。
2fe3++fe
fe2+16.鐵離子轉化成鐵。
fe2o3+3co
===2fe
+3co2四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物。
17.氯化鐵與氫氧化鈉反應。
fecl3+3naoh
==fe(oh)3↓
+3nacl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應。
feso4+2naoh
==fe(oh)2↓+
na2so4
19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應。
feso4+2naoh
==fe(oh)2↓+
na2so4
20.氯化鐵與碳酸鈉溶。
2fecl3
+na2co3
+3h2o==2fe(oh)3↓
+3co2↑
+6nacl
五\鐵的化合物的其他反應；
21氫氧化鐵受熱反應。
2fe(oh)3
===fe2o3
+3h2o22.氧化亞鐵與酸反應。
feo+2hcl
==fecl2
+h2o
4樓：網友
1． 鐵在氧氣中燃燒。
3fe+2o2===fe3o4
2． 鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應。
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
硫酸與鐵反應。
fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑
3．鐵與硫酸銅的反應。
fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫下可緩慢地從水中置換出氫；在乾燥空氣中很難與氧作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕；鐵易溶於酸，但在濃硝酸或冷的濃h2so4中會形成氧化薄膜而鈍化；鐵與氯在加熱時反應劇烈，也可與硫、磷、矽、碳直接化合。
鐵是應用得最廣的金屬。大部分製成鋼來應用，鋼是含少量碳的鐵合金的通稱；鐵也大量用來製造鑄鐵和煅鐵；純鐵可作催化劑和發電機、電動機的鐵芯；還原鐵粉可用於粉末冶金；鐵及其化合物還可製造磁鐵和顏料等。
鐵的物理性質和化學性質是什麼?
5樓：風
一、鐵的物理性質。
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，2、 有良好的延展性，導電、導熱性能。
3、 密度為克／釐公尺3，4、 熔點為1535℃，沸點為2750℃，二、鐵的化學性質。
1． 鐵在氧氣中燃燒。
3fe+2o2===fe3o4
2． 鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應。
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
硫酸與鐵反應。
fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑
3．鐵與硫酸銅的反應。
fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
有關鐵的化學性質
6樓：匿名使用者
鐵的化學性質比較活潑，在一定條件下，可以跟多種非金屬及某些化合物發生化學反應。
1、鐵跟氧氣的反應。
①鐵絲在氧氣中點燃：3fe+2o2fe3o4
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
②鐵的生鏽。
下列實驗分別靜置一週。
現象：①、號試管中的鐵釘未生鏽；③號試管中鐵釘生鏽，且在水與空氣的交介面處，鐵鏽最多。
結論：鐵在乾燥的空氣中不易生鏽，在潮濕的空氣中易生鏽。
鐵生鏽的過程是鐵與氧氣和水發生的一系列的複雜的化學反應，在此我們不做過多的討論，只需知道，鐵生鏽是自發的氧化反應，條件是與o2和h2o接觸，鐵鏽的主要成分是fe2o3。
一\單質有還原性，體現在與非金屬氧化物，和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的**金屬態離子或氧化物：
二\中間價態的鐵既可以表現還原性，也可以表現氧化性，(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律。
三\最**的鐵即+3價，主要體現氧化性，是一種常見的氧化物。
您的問題已經被解答~~(喵。
如果採納的話，我是很開心的喲(～ o ～)zz
7樓：匿名使用者
二\\中間價態的鐵既可以表現還原性，也可以表現氧化性，(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律) 如： +10hno3(稀) =3fe(no3)3 + no
鐵的主要化學性質和物理性質?
金屬鐵的化學性質及物理性質
8樓：jeanyan顏先森
簡述鐵的物理、化學性質。
（1）物理性質。
純淨的鐵是具有金屬光澤的銀白色固體，熔點1535℃，沸點2750℃，密度 g/cm3，有良好的延展性，能被磁鐵吸引。
（2）化學性質。
在金屬活動性順序中，鐵位於氫前，是一種中等活動的金屬，在一定條件下能與許多物質發生反應。
①與氧氣反應 在常溫下，鐵很難與乾燥空氣中 的氧直接化合，但灼熱的鐵絲可在純氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵。
3fe+2o2fe3o4
②與硫反應 鐵粉與硫粉的混合物加熱後生成硫化亞鐵。
fe+sfcs
③與酸反應 鐵與稀鹽酸、稀硫酸接觸後生成氫氣和亞鐵鹽。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+h2so4=feso4+h2↑
濃硫酸和鐵接觸無明顯變化，因為在常溫下濃硫酸能使鐵表面形成一層緻密的保護膜，可阻止內部金屬繼續和硫酸起反應。
④與鹽反應 鐵能將金屬活動順序中位於鐵後的金屬從其鹽溶液中置換出來同時生成亞鐵鹽。
fe+cuso4=cu+feso4
fe+2agno3=2ag+fe(no3)2
9樓：匿名使用者
物理：質地較硬，可當電極，可做建築材料。
化學：和空氣中的氧氣會發生緩慢氧化；在氧氣中點燃，會生成黑色粉末：四氧化三鐵；①在f
鐵和硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵。
10樓：哀布山胤運
1．鐵在氧氣中燃燒。
3fe+2o2===fe3o4
2．鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應。
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
硫酸與鐵反應。
fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑
3．鐵與硫酸銅的反應。
fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
鐵的化學性質由鐵原子保持對嗎
11樓：精品教輔
鐵的化學性質由鐵原子保持，是對的。
物質是由分子、原子或者離子等粒子構成。由分子構成的物質，其化學性質由分子保持；由原子構成的物質，其化學性質由原子保持；由離子構成的物質，其化學性質由離子保持。
鐵是由鐵原子構成的，其化學性質由鐵原子保持。
其實物質是由什麼粒子構成，什麼粒子就保持它的化學性質。分子、原子和離子都可以保持物質的化學性質。
ATP的化學性質，求助 ATP的詳細化學性質，特別是穩定性，室溫下的
atp的化學性質不穩定，在有關酶的催化作用下，atp很容易水解，並釋放能量而形成遠離a的那個高能磷酸鍵。希望我的回答對您有幫助，滿意請採納，謝謝。atp由腺苷和三個磷酸基所組成，分子式c10h16n5o13p3，化學簡式c10h8n4o2nh2 oh 2 po3h 3h，分子量507.184。三個磷...
化學性質由原子的什麼決定,元素的化學性質是由什麼決定的
1 元素的化學性質是由其原子的核外電子排布決定的 2 主要是最外層電子決定，特別是主族元素 最外層電子數 原子的核外電子排布決定的。元素的化學性質是由什麼決定的 元素的化學性質由最外層電子數決定，元素種類由質子數決定。化學性質 主要 是由原子結構決定的，其實也與其它因素有關。比如配製成溶液的電解質參...
元素的化學性質由什麼決定,元素的化學性質是由什麼決定的
元素的化學性質由核外的電子結構決定，主要是最外層和次外層電子結構決定該元素的化學性質。主要由最外層電子數決定 元素bai的化學性質由最外層電子數決 定，du元素種類由質子數zhi決定。dao 化學性質 主要 是由原子結回構決定的，其實也與答其它因素有關。比如配製成溶液的電解質參與反應時就要快很多。而...