1樓：網友
已經發至郵箱 laplacenate發的。。。滿意就給分羅。。。不滿意就算了 。。
希望滿意 呵呵。
2樓：冬丹雨珞
一。agbr 淺黃 ；agi 黃。
鑑定：可滴入氨水至沉澱恰好溶解，則含ag+，另外可根據顏色確定陰離子種類）
cus,fes 黑。
鑑定：在鹽酸中溶解，生成臭雞蛋氣味的硫化氫，陽離子可以通過溶解後溶液的顏色或焰色反應確定）
cu(oh)2 藍色，絮狀。
fe(oh)3 紅棕色，絮狀。
fe(oh)2 白色→灰黑色→紅棕色（被氧化）cu2s 磚紅色（一般只出現在鑑定醛基的反應中不會叫你鑑定的）矽酸白色膠狀沉澱（加強鹼溶液溶解）
其餘常見的基本都是白色。
鑑定沉澱更多的是已知溶液中反應物，可以通過對溶液中離子的鑑定判斷就記住： 含碳酸根的就是加酸再通入澄清石灰水含亞硫酸根就是加酸通入品紅溶液。
氫氧化鋁就是加酸加鹼都溶解。
二。1.膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。
這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負電。
2.單質，與化合態相對。
3.懸濁液：固體顆粒不溶於水形成的混合物（如泥沙加水）三。有無沉澱氣體水生成。
乳濁液：液體不溶於水而形成的混合物（如食用油加水）
化學（請高手）化學化學。高手來哦
通常，我們只注重了強酸制弱酸，卻忽略了強鹼制弱鹼。其實任何乙個酸鹼反應，強酸制弱酸的同時也會有強鹼制弱鹼。這題就是如此，你通過強酸制弱酸，得到h2co3 大於hco3 但同時，存在強鹼制弱鹼 鹼性alo2 大於co32 這裡還要說到乙個酸鹼質子理論的結論 酸的酸性越強，其共軛鹼的鹼性越弱。al oh...
化學高手進！！化學高手進來！
沒錯，是應該選d 本來我也想選a的，呵呵。我們本來就可以讓這三種溶液兩兩互相反應，而ba oh 2與h2so4反應會有沉澱生成，所以先把kcl區分出來。然後另取溶液，各加入ba oh 2溶液，有沉澱的就是h2so4，明白了嗎。就是根據指示劑的顏色，很簡單。反應現象，分別是無現象，白色沉澱，氣體生成，...
化學高手進。化學高手請進。
硫酸鋇溶液？難。化學反應時是乙個平衡的過程，當你把溶液混合到一起時，各種離子就隨機組合了，但是在組合的同時，它們也在不斷的電離，舉個例子來說，氯化鈉溶液裡是根本沒有氯化鈉的，只有鈉離子和氯離子。所以說沒有發生化學反應，但是，蒸發的時候，水減少了，電離的速度變慢了。離子和離子組合而成的化合物來不及電離...