1樓：匿名使用者
a cu（銅粉是黑色的）
b cuoc cuso4
2cu+o2=加熱=2cuo
cuo+h2so4=cuso4+h2o
2樓：娘惹
藍色溶液是硫酸銅，不帶結晶水的那種。
3樓：只噯神話
分析：由藍色溶液可以想到：陽離子為cu離子(高中有個鐵離子也是藍色，不過一般不用考慮，看見藍色溶液，可以有九成把握是銅離子），因為是在硫酸溶液中，所以c就是硫酸銅，反推過去，黑色物質，而且能與酸反應，肯定是氧化銅。
cuo，所以a為銅單質。
a：cub: cuo
c: cuso4
方程式：2cu + o2===2cuo
cuo+h2so4===cuso4+h2o
4樓：匿名使用者
cu cuo2
不確定哈，但是應該就是這個方向吧，2年沒碰化學了。
5樓：羅納阿多
當然不等啦，m溶質/m溶劑=s/100 m溶質/m溶液=s/s+100,前乙個是溶質溶劑之比，後乙個是溶質溶液之比(溶液=溶質+溶劑),它不是溶解度變形式。
首先，你要明確溶解度的定義：一定溫度下，100克水中所能溶解的溶劑的質量。
明白了這個定義，你就會做這題了：克食鹽溶解在10克水中恰好飽和，說明每10克水溶解克食鹽，即：100克水能溶解36克食鹽，所以，食鹽的溶解度為36g.
6樓：閒雲野鶴
溶解度的定義是100克溶液中溶解的溶質，所以你算的是溶質的百分函式，應再乘100，溶解度是有單位的，而不是百分數。
7樓：網友
1、強酸制弱酸屬於八圈圖的酸+鹽 h2so4+baco3=baso4+h2co3（分解成水和co2）
2、h2、c、li、na、k、fe...
3、cufes2(黃銅礦）在高溫下灼燒，可生成cuo和fe2o3cu+o2=2cuo
cuo+h2so4=cuso4+h2o ,cuso4一般為五水合物cuso4·5h2o,俗名膽礬；藍色斜方晶體；密度克／釐公尺3。硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作殺蟲劑。
硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
希望你滿意！！
8樓：網友
1、用置換反應寫出乙個製成二氧化碳的化學方程式：__c+2cuo==高溫==2cu+co2↑__
2、固體氫化鈣（化學方程式cah2）和水反應的化學方程式為：
cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑。現將固體氫化鈉（化學方程式為nah，其性質與cah2相似）投入硫酸鐵溶液中，請描述產生的現象：__有紅褐色沉澱生成，有無色氣體生成___
寫出上述反應的化學方程式___nah+h2o=naoh+h2↑，6naoh+fe2(so4)3=2fe(oh)3↓+3na2so4___
9樓：匿名使用者
反應條件：高溫)2cu+co2
2.產生大量氣泡並生成紅色沉澱。
nah+h2o=naoh+h2↑
fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3(沉澱）+3na2so4
10樓：匿名使用者
fe2o3+3c=2fe+3co2
現象：有氣體產生且產生紅褐色沉澱。
nah+h2o=na(oh)+h2↑ 6na(oh)+fe2(so4)3=2fe(oh)3+3na2so4
11樓：網友
（1）置換反應制得co2，也就是用碳還原金屬氧化物，例如還原氧化銅，c + 2 cuo =高溫= 2 cu + co2 ↑（2）現象：產生氣泡，即溶液溢位h2氣體；生成了紅褐色沉澱，即fe(oh)3沉澱。
方程式：nah + h2o = naoh + h2 ↑6 naoh + fe2(so4)3 = 2 fe(oh)3 ↓ 3 na2so4
12樓：匿名使用者
1、c+2cuo=2cu+co2↑
2、現象 有氣泡產生 生成白色沉澱後轉化成紅褐色沉澱cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑ fe(so)4+ca(oh)2=fe(oh)2沉澱+caso4
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
13樓：戈多
n2 + 3h2 = 2nh3
起始 a b 0
轉化 x 3x 2x
平衡a—x b—3x 2x
m(混合氣體)÷(a+b—2x）=混合氣體)÷(a+b)x=
m(混合氣體)=28a+2b=(a+b—2x）×與a+b=100聯立，得a=40 b=60氮氣的轉化率：10÷40×100%=25%
14樓：匿名使用者
一定溫度下， 有a 鹽酸 ,b 硫酸， c 醋酸。三種酸的稀溶液。 (用a b c < 填寫。
1 當其物質的量濃度相等時， c(h+)大小順序是___b>a>c___
原因：硫酸是二元強酸，而醋酸是一元弱酸。
2 同體積同物質的量濃度的三種酸， 中和naoh能力順序是___b>a=c__或___b=2a=2c_.
原因：酸鹼剛好反應為中和，所以鹽酸和醋酸在等物質的量時中和naoh能力是一樣，而硫酸是二元強酸，所以中和能力最大。
3 當c(h+)相同時， 物質的量濃度大小順序為__ba=b___
產生的氣體體積的大小取決於h+的物質的量。
由於醋酸部分電離，因此濃度最大，而硫酸和鹽酸的h+的物質的量相同。
5 當ph相同， 體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時反應速率_a=b=c___反應所需時間__a=b>c__.
反應速率取決於h+濃度大小，開始時h+濃度相同，因此a=b=c
隨著反應的進行，醋酸有繼續電離，h+濃度減少得慢，反應速率大，而硫酸和鹽酸一樣快因此a=b>c
6 將c(h+)相同的三種酸均稀釋10倍，c(h+)大小順序為___a=b因為加水，醋酸有繼續電離，h+濃度減少得慢。
15樓：匿名使用者
1 當其物質的量濃度相等時， c(h+)大小順序是___b>a>c___設為1mol/l，a、b是強酸，完全電離，所以a是1，b是2，c是弱酸，所以<<1
2 同體積同物質的量濃度的三種酸， 中和naoh能力順序是___b=2a=2c___設為1mol，所以中和naoh，a為1mol，b為2，c為1
3 當c(h+)相同時， 物質的量濃度大小順序為___a=2bc。但是若是加入的zn是過量的，那麼c中能生成的h2最多，所以就好比是中學生跑50公尺，但是速度較慢，劉翔跑100公尺，但是速度快，就無法明確比較了。
6 將c(h+)相同的三種酸均稀釋10倍，c(h+)大小順序為___a=b 16樓：匿名使用者 1、b>a>c，因為硫酸是h2so4，有兩個h，醋酸是弱酸，不能完全電離。 2、b>a=c，硫酸最多是沒問題的，鹽酸和醋酸也是等量的，因此兩者相等。 3、c>a>b，原理同1和2 4、c>a=b，醋酸沒有完全電離，因此h+消耗的時候，ch3cooh會繼續電離出h+，而鹽酸和硫酸相同。 5、a=b=c，開始的反應速率取決於h+的濃度，三者ph相同，因此h+濃度相同。 a=b>c，醋酸會繼續電離補充，因此濃度下降較慢，速率保持得較好。 6、c>a=b，醋酸作為弱電解質，在稀溶液中電離度更大，因此h+的量會增加，則濃度也更高。 還有問題請追問或hi我，謝謝採納~~！ 17樓：大的白 1 c(h2so4)>c(hcl) >c(醋酸) 注： 醋酸屬於弱酸，少量電離。 2 c(h2so4) >c(醋酸))>c(hcl) 注：硫酸提供兩個h+ 醋酸完全電離出來的會全部成為醋酸鈉，鹼性條件下醋酸全部電離。 3 c(醋酸))>c(hcl)> c(h2so4) 注：1mol的h2so4裡面有2mol的h+ 2mol的hcl有2mol的h+，2mol的醋酸根離子出現，必定會有大於2mol的h+，弱酸。 4 v（醋酸）>v(鹽酸)>v（硫酸） 注：乙個鋅離子相當於兩個h+，相當於換離子這邊 這邊主要看看醋酸鋅是強電解質還是弱電解質。這一題是第三題的應用。 5 v（h2so4）>v(hcl)>v(醋酸）注：ph相同說明h+最大的是醋酸（弱酸） t(醋酸）>t(hcl)>t(h2so4) 注：記得是時間的反向啊。 6 c（醋酸）>c(h2s04)=c(hcl) 下圖表示各物質之間的轉化關係。已知 常溫下d e f i j為氣體，且d i是水煤氣的主要成分 b是無色液體，m為紅褐色固體，c的焰色反應為黃色。基於反應 原理的化學工業稱為 寫出該反應的化學方程式 寫出k和e反應的離子方程式 寫出f溶液和h反應的離子方程式 已知 由g分解得到的h i j三者的物質... 現在看沒用，倒不如把書看了，抓抓題型，相當有用，書後面的表必須背，那個是判斷方程式的重中之重！書上的內容理解即可。如果腦袋夠用 相信你會考個好成績！加油！化學高手進.n2 3h2 2nh3 起始 a b 0 轉化 x 3x 2x 平衡a x b 3x 2x m 混合氣體 a b 2x 混合氣體 a ... 化學式naoh，是常見的 重要的鹼 式量40.00，密度2.130克 釐公尺3。熔點318.4 沸點1390 純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的公升高而增大，溶解時能放出大量的熱。氫氧化鈉的水溶液有強鹼性，有腐蝕性，較濃的氫氧化鈉溶液，濺到 上會腐蝕表皮，造...化學高手進 20，化學高手進
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