1樓：
硫酸鋇溶液？難。
化學反應時是乙個平衡的過程，當你把溶液混合到一起時，各種離子就隨機組合了，但是在組合的同時，它們也在不斷的電離，舉個例子來說，氯化鈉溶液裡是根本沒有氯化鈉的，只有鈉離子和氯離子。所以說沒有發生化學反應，但是，蒸發的時候，水減少了，電離的速度變慢了。離子和離子組合而成的化合物來不及電離，新的物質及生成了。
至於怎麼組合，那就完全隨機了。
2樓：匿名使用者
在水分蒸發的時候，溶液從不飽和變為飽和，此時4中離子將出現4種組合可形成4種物質，而且他們的溶解度又都各不相同，溶解度小的先析出，此時就進行離子交換，也就發生化學反應了。
向實驗室製取kno3的原料就是：nano3和kcl。
侯氏制鹼法的原理也在此。
3樓：書山之路泰
硫酸銅溶液和氯化鈉溶液混合，是不會發生化學反應的，但是把它們蒸發，就會得到四種物質，也就是生成了新物質，發生了化學反應。從理論上講，化學反應是在蒸發時達到該種物質的離子積常數時，該物質就從溶液中析出，
4樓：匿名使用者
硫酸鋇是沉澱，怎麼能配成溶液呢，問題打錯了吧。
溶液中存在四種離子，分別是硫酸根，氯離子，銅離子，鈉離子，蒸發過程是溶解度變小從而析出，四種離子可以組合形成四種鹽，哪種溶解度最小，哪種鹽最先析出，反應是在水分蒸發，離子之間相互組合從而形成過飽和溶液析出的情況下發生的，對於硫酸銅，得到的是五水硫酸銅，似乎還和水的多少有關，是否有含有其他個數結晶水的硫酸銅晶體呢，有點困惑。
5樓：匿名使用者
周圍的環境以及溫度。
6樓：匿名使用者
胺類的命名規則：
1)以與氮原子相連的最長碳鏈為主鏈，按照該鏈上的碳原子數稱為「某胺」；
2)若是亞胺，氮原子上的較短烴基視作取代基，命名時稱「n-某基」(n表示取代基連在氮上)
這種物質是亞胺，主鏈為：-ch2--ch(ch3) -nh，主體稱乙胺苯基當做取代基命名，所以應命名為：2-甲基-1-苯基-n-甲基苯乙胺。
7樓：冰河恐龍
啊，為了這個問題，我自學了一下有機物的命名，受益匪淺啊。多謝上面幾位的指點。
8樓：網友
2-甲基-1-苯基-n-甲基苯乙胺。
9樓：飄浮的
我確定是 2-甲基-1-苯基-n-甲基苯乙胺。
10樓：匿名使用者
2-甲基-1-苯基-n-甲基苯乙胺 是一些藥物的主要成分， 在一些製藥廠中應該會有的。
11樓：戈多
n2 + 3h2 = 2nh3
起始 a b 0
轉化 x 3x 2x
平衡a—x b—3x 2x
m(混合氣體)÷(a+b—2x）=混合氣體)÷(a+b)x=
1×100=10m(混合氣體)=28a+2b=(a+b—2x）×
與a+b=100聯立，得a=40 b=60氮氣的轉化率：10÷40×100%=25%
12樓：網友
1、用置換反應寫出乙個製成二氧化碳的化學方程式：__c+2cuo==高溫==2cu+co2↑__
2、固體氫化鈣（化學方程式cah2）和水反應的化學方程式為：
cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑。現將固體氫化鈉（化學方程式為nah，其性質與cah2相似）投入硫酸鐵溶液中，請描述產生的現象：__有紅褐色沉澱生成，有無色氣體生成___
寫出上述反應的化學方程式___nah+h2o=naoh+h2↑，6naoh+fe2(so4)3=2fe(oh)3↓+3na2so4___
13樓：匿名使用者
反應條件：高溫)2cu+co22.產生大量氣泡並生成紅色沉澱。
nah+h2o=naoh+h2↑
fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3(沉澱）+3na2so4
14樓：匿名使用者
fe2o3+3c=2fe+3co2
現象：有氣體產生且產生紅褐色沉澱。
nah+h2o=na(oh)+h2↑ 6na(oh)+fe2(so4)3=2fe(oh)3+3na2so4
15樓：網友
（1）置換反應制得co2，也就是用碳還原金屬氧化物，例如還原氧化銅，c + 2 cuo =高溫= 2 cu + co2 ↑（2）現象：產生氣泡，即溶液溢位h2氣體；生成了紅褐色沉澱，即fe(oh)3沉澱。
方程式：nah + h2o = naoh + h2 ↑6 naoh + fe2(so4)3 = 2 fe(oh)3 ↓ 3 na2so4
16樓：匿名使用者
1、c+2cuo=2cu+co2↑
2、現象 有氣泡產生 生成白色沉澱後轉化成紅褐色沉澱cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑ fe(so)4+ca(oh)2=fe(oh)2沉澱+caso4
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
17樓：羅納阿多
當然不等啦，m溶質/m溶劑=s/100 m溶質/m溶液=s/s+100,前乙個是溶質溶劑之比，後乙個是溶質溶液之比(溶液=溶質+溶劑),它不是溶解度變形式。
首先，你要明確溶解度的定義：一定溫度下，100克水中所能溶解的溶劑的質量。
明白了這個定義，你就會做這題了：克食鹽溶解在10克水中恰好飽和，說明每10克水溶解克食鹽，即：100克水能溶解36克食鹽，所以，食鹽的溶解度為36g.
18樓：閒雲野鶴
溶解度的定義是100克溶液中溶解的溶質，所以你算的是溶質的百分函式，應再乘100，溶解度是有單位的，而不是百分數。
19樓：網友
在等物質的量濃度情況下硫酸所產生的氫離子是鹽酸和醋酸的兩倍，體積關係為鹽酸=醋酸》硫酸。
等氫離子濃度時，由於醋酸是弱酸，能產生的氫離子的數量比鹽酸和硫酸要多，消耗的量就偏少，體積關係鹽酸=硫酸》醋酸。
20樓：匿名使用者
這兩道題濃度只是個假象，本質在於化學反應，zn與h+反應。
1）hcl、h2so4和ch3cooh，等物質的量，h2so4含氫多，消耗體積少，v(hcl)=v(ch3cooh)＞v(h2so4)
2）氫的物質量相等，v(hcl)=v(ch3cooh)＝v(h2so4)
21樓：蘇恩
首先 應該是不會和硝酸反應的 其次消耗的鹽酸多 硫酸少。
2題 肯定是硫酸大。
22樓：匿名使用者
硫酸》鹽酸》醋酸 濃度相等的硫酸和鹽酸，硫酸中的氫離子濃度是鹽酸的二倍，而醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度很小。
23樓：匿名使用者
物質量濃度相等的酸，消耗的體積：硫酸體積最少，因為它含有2mol的可反應氫離子。鹽酸醋酸體積相等，都含1mol可反應氫離子。
若三種酸的氫離子濃度相等，消耗體積硫酸最少（因h多），醋酸最多，因醋酸不完全電離。
24樓：藍芽
醋酸》 鹽酸 >硫酸。
醋酸< 硫酸=鹽酸。
第一題：該化學反應的本質是zn與h+離子反應。物質的量濃度相等的鹽酸 醋酸 硫酸時，h+離子的濃度在三中酸中分別為醋酸< 鹽酸 《硫酸因為鹽酸1mol含1mol h+離子醋酸字數太少了。
25樓：網友
設三種酸依次排列為123，第一問1=2>3，第二問1=3>2，第一問中，由於物質的量濃度相同，所以醋酸和鹽酸所能被中和的氫離子相同，儘管醋酸是弱酸，但是在反應中氫離子不斷消耗，電離平衡不斷向正方向進行，最終把醋酸裡所有的氫消耗完，所以和鹽酸一樣，硫酸氫離子濃度為鹽酸兩倍，故所需體積最少。
第二問，由於所需氫離子都一樣，且氫離子濃度一樣，所以鹽酸和硫酸消耗體積一樣。而醋酸電離出的氫離子已經和其它一樣，但是還有醋酸存在，反應中醋酸中的氫也可以被拿來消耗（理由已在上說明），故同體積醋酸所能反應的鋅更多。
26樓：網友
a 反應物ch3c≡ch 中有3個c，4個h，生成物ch2=c(ch3)cooch3 中有5個c,8個h，2個o。
要想原子轉換率達到最高，100，就不要直接生成ch2=c(ch3)cooch3 ，沒有其他物質。
算下來，差2個c，4個h，2個o，根據選項，a選項滿足，正好。不多也不少。
27樓：匿名使用者
方法是帶入法 具體思路是使反應配平後生成物只有ch2=c(ch3)cooch3 ，同時考慮成本。
28樓：匿名使用者
選a看兩邊的原子差為c2h4o2
化學高手請進。
化學高手請進，化學高手進
現在看沒用，倒不如把書看了，抓抓題型，相當有用，書後面的表必須背，那個是判斷方程式的重中之重！書上的內容理解即可。如果腦袋夠用 相信你會考個好成績！加油！化學高手進.n2 3h2 2nh3 起始 a b 0 轉化 x 3x 2x 平衡a x b 3x 2x m 混合氣體 a b 2x 混合氣體 a ...
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3280 由題意得，此物質化學式為ro3 03 ro3 60 即16 3 16 3r 60 解得r 32 2 32 3 16 80 由題意得，此物質化學式為ro3 03 ro3 60 即16 3 16 3r 60 解得r 32 2 32 3 16 80 此元素為硫，即三氧化硫！某 6價元素r的氧化物...
化學高手進！！化學高手進來！
沒錯，是應該選d 本來我也想選a的，呵呵。我們本來就可以讓這三種溶液兩兩互相反應，而ba oh 2與h2so4反應會有沉澱生成，所以先把kcl區分出來。然後另取溶液，各加入ba oh 2溶液，有沉澱的就是h2so4，明白了嗎。就是根據指示劑的顏色，很簡單。反應現象，分別是無現象，白色沉澱，氣體生成，...