1樓：網友
： 鹽的化學名稱是氯化鈉（nacl）。
這個分子是以離子鍵存在的，分子的一段帶正電荷（na+），一端帶負電荷（cl-）。
當鹽進入到水中後， 收到極性水分子的作用， 正電荷的一端被水的負電荷一端吸引， 而負電荷一端被水的正電荷一端吸引， 從而溶解在水中。
2樓：大乖總
鹽在水裡溶解是乙個化學變化。鹽放到水中後，鹽分子受到水分子的邀請，由於水分子很多，和它們在一起更有趣，所以原先聚集在一起的鹽分子就會一^—個地跑到水分子那邊，最後所有的鹽分子都和水分子混合在了一起——放進水裡的鹽便從我們眼前消失了。
其實這個時候鹽並不是真的不見了，只要我們端起水來喝一口，就會發現水變鹹了。 當然可以，只要把水加熱蒸發掉，我們就可以重新看到鹽的顆粒了。我國的青海省有一些鹽湖，在很久很久以前那裡曾經是海洋，後來由於地球的運動變遷，海洋變成了內湖，氣候變乾燥 後，由於湖水蒸發，鹽從水中析出那裡的人就用鹽來建 造房屋，用鹽來築路。
其實很多海水通過「加熱蒸發提純」也能變成我們吃的海鹽。
為什麼鹽可以在水中溶解
3樓：危永修越甲
相似相容原理。
「相似」是指溶質與溶劑在結構上相似；「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」。
如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等，均可通過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：
r—oh，隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。
對於氣體和固體溶質來說，「相似相溶」也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20
k)，所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。
對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。
一道科學題目 為什麼食鹽在水中不能完全溶解,總還有沉在底部的,能簡單說明原因嗎?
4樓：潛涵卻苒苒
任何物質在水中都有一定的溶解度，但是溶解度是有限的，所以多餘的鹽會沉底。
四年級科學鹽為什麼能在水中溶解
5樓：匿名使用者
因為…，這個問題在初中，高中，大學有解釋，小學不能這麼說。
食鹽俗稱氯化鈉，化學式是nacl,它是強酸強鹼鹽，可由氫氧化鈉和鹽酸反應得到，它屬於鹽，是強電解質。即使是固體，也以離子形式存在，不存在氯化鈉分子。
在規定的水中放入過多的鹽,為什麼鹽不會融化請用科學回答？
為什麼強酸強鹼的鹽在水中會強烈水解
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