1樓：匿名使用者
首先要記憶的是「鐵三角」，就是鐵單質、亞鐵離子、鐵離子之間的相互轉化還有 粉末狀鐵是黑色，塊狀、片狀是白色；氧化亞鐵是黑色；氧化鐵是紅色（書上說是紅棕色吧？），又叫鐵紅；四氧化三鐵是黑色，俗稱磁性氧化鐵鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙鐵跟水蒸氣在高溫密閉容器中發生可逆反應，生成物為氫氣和四氧化三鐵。注意，是密閉容器中發生可逆反應，如果用硬直試管的話可以認為是不可逆反應；相反的，如果在有四氧化三鐵的硬直試管中通入氫氣又可以得到鐵和水蒸氣，此時鐵為奈米級的顆粒鐵在潮濕空氣中常溫氧化（生鏽）生成鐵鏽，是氧化鐵的水合物；鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現象描述為「火星四射，有熔融顆粒生成」四氧化三鐵和非還原性酸反應生成亞鐵離子和鐵離子，和還原性酸反應生成亞鐵離子，如：
四氧化三鐵+8碘化氫（氫碘酸）==4水+3碘化亞鐵+單質碘三氧化二鐵有乙個「鋁熱反應」鐵離子可以催化雙氧水分解鐵離子可以把亞硫酸根氧化成硫酸根，但這與濃硫酸把鐵氧化成鐵離子不矛盾，因為硫酸濃度不同鐵離子與硫氰跟離子反應生成配合物，顯血紅色，是fe(scn)2+ 顯示出來的顏色鐵離子完全沉澱的ph很小，在1到2之間吧（記不到了）將有鐵離子的溶液滴入沸水中可以生成氫氧化鐵的膠體，膠體顯紅褐色，膠粒帶正電亞鐵離子極容易被氧化，製取時一定要注意隔絕空氣（這類題目很多）亞鐵離子可以通過鐵在陽極放電生成，且鐵在陽極放電的反應式中生成物只能為亞鐵離子，實驗中看到鐵離子的顏色只能是後續反應生成的要注意草酸亞鐵和硫酸鐵在加熱分解時為氧化還原反應，分別產物為鐵和三氧化二鐵 盡力了。
2樓：匿名使用者
高中有關鐵的常見化學方程式2fe + 3cl2 2fecl3 3fe + 2o2 fe3o4fe + s fes 2fe+3br2＝2febr3fe+i2 fei2 fe+s fes3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 fe+2hcl＝fecl2+h2↑fe+cucl2＝fecl2+cu 2fe +6h2so4(濃)＝fe2(so4)3+3so2↑+6h2ofe +h2so4(稀)＝feso4+h2↑fe +6hno3＝fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe +4hno3＝fe(no3)3+no↑+2h2ofe(al) +h2so4(濃)室溫下鈍化fe2o3 + 2al al2o3+2fe fe2o3 + 3co 2fe+3co2fe2o3+3h2＝2fe+3h2o (制還原鐵粉) fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o4fe(oh)2 + o2 + 2h2o ==4 fe(oh)3 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o2fecl2 + cl2＝2fecl3 2fecl3+fe＝3fecl2 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2(用於雕刻銅線路版) 2fecl3+h2s＝2fecl2+2hcl+s↓2fecl3+2ki＝2fecl2+2kcl+i2fecl3+3nh3·h2o＝fe(oh)3↓+3nh4clfecl3 + 3kscn ==fe(scn)3 + 3kcl4fes2 + 11o2 ==2fe2o2 + 8so2
高中所有關於fe及其fe的化合物的化學方程式，
高中化學中關於「鐵」的知識點，要掌握什麼？
3樓：霧海無風
鐵的單質和二價·三價鐵之間的相互轉化！還有一些常識如三價鐵和硫氰酸根反應成紅色等。用於推斷題。關鍵還是那個「鐵三角」~~
4樓：匿名使用者
我覺得主要是在推斷題上。
靠的就是它所組成的物質的相互轉換關係，考性質 現象。
5樓：宸星周
fe 氧化物：fe2o3 fe304 feo fexoy（有一類題須要計算x y分別等於多少）
鹽 ： 主要掌握亞鐵 3價鐵 鐵單質的互相轉化和定量計算，還有二三價的氧化還原和檢驗（用赤血鹽檢驗2價鐵離子，黃血鹽檢驗3價鐵離子），另外實驗有製備硫酸亞鐵。（鐵屑加過量稀硫酸後熱過濾降溫重結晶）
氫氧化物： 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵的性質和相互轉化，注意它們的水解以及膠體的丁達爾現象。
2. cuso4+fe→feso4+cu
3. fe+h2so4→feso4+h2↑ 4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
高中化學關於na,al,fe及其它們化合物的化學方程式，乙個元素10分（重點要全，要對。）
6樓：匿名使用者
鈉：電解食鹽水，鈉與水的反應，在空氣中燃燒，在氯氣中燃燒，碳酸鈉，碳酸氫鈉，硫代硫酸鈉，過氧化鈉……直接關於鈉的反應很少，大多數是鈉鹽的各種反應。比較值得注意的是碳酸氫鈉和硫代硫酸鈉。
蘇打/小蘇打/大蘇打出題通常都是為了讓人花樣烤死~~。
鋁：鋁熱，氧化鋁，氫氧化鋁。中學階段除了重要的鋁熱反應，主要接觸的就是通常作為白色絮狀沉澱出現的氫氧化鋁凝膠。
鐵：鐵製備，鐵的還原性，亞鐵離子與鐵離子之間的轉換，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，四氧化三鐵的一種結構猜想fe（feo2）2，鐵與酸反應……一定要記得的幾件事：還原鐵粉是黑色，氧化鐵是紅色，鐵與濃硝酸反應不生成氫氣。
這些都是常規的。其實最好的辦法就是自己翻資料總結，先課本再練習題，常見的反應和有特點的反應都要背下來。其實也沒多少。。畢竟中學階段無機物的知識就那些。書翻爛了你也就成了。
高考之後七年了，我還記得這麼多。。。信我就好好背。我當初化學就筆誤丟了兩分，其他沒丟分。
高中必須掌握的以fe或f結尾的，變複數時把fe或f變為再加es的單詞有哪些
7樓：陳太太周霞
你不需要知道哪些需要變，只要知道哪些是例外。特殊的就可以了chief belief strife
roof gulf cliff
safe proof
這8個單詞是例外，複數直接加s，其他以f或者fe結尾的都要變v加es
高中關於溴的所有知識點？
8樓：匿名使用者
首先，有關溴水的濃稀問題，高考中見到的不是特別多，有乙個補充就是苯酚變成三溴苯酚沉澱這個實驗中，應該是濃溴水、稀苯酚，不過高考幾乎沒有見到過這個區別。
第二：液溴這個物質一般見於無機中關於單質顏色的描述(紅棕色)，而有機中就掌握苯的溴化(fe作催化劑)用的是液溴就可以了。
第。三、溴水的作用：
(1)取代反應：生成三溴苯酚這個反應。(生成hbr，故實際取代的br為參與反應的一半)
(2)加成反應：雙鍵、叄鍵的加成(br原子全部參與反應)，苯是不可以和溴水發生加成反應的。
(3)氧化反應：溴溶於水生成的物質為hbro、hbr，其中hbro可以氧化醛基，故醛類物質可以使溴水褪色。
(4)萃取、分層：與苯、四氯化碳不反應，但能夠發生萃取，且分層。
(5)褪色、分層：這個點一般較隱蔽！如己烯(6個碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合，能夠發生加成反應，且生成物不溶於水，產生分層。
(6)不褪色、不分層：如與乙醇混合。
高中化學所有知識點
9樓：home如痴如醉
化學知識點比較瑣碎，必須在日常學習生活中記住。化學方程式，物質性質，這是無機化學重點。有機化學學好官能團的性質。希望你能採納，有疑問可以追問。
10樓：匿名使用者
不知道你是哪個省份的。
建議去問上一屆借一本考綱，每年就算變也不會太多。
而且化學的話，不是靠看著知識點死背就能會的。
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1 h2o2分解的反應催化劑是 二氧化猛 氧化銅 氧化鐵等金屬氧化物或鹽均可 但效果沒有二氧專化錳好,另外動物屬肝臟也可以2 有機物與h2的加成反應中催化劑是 鎳 3 氨的催化氧化 nh3 o2 no h2o的反應催化劑是 鉑4 硫酸工業中,so2 o2 so3的反應催化劑是 v2o55 工業合成氨...
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這個也來找啊，現在的學生真好，你就寫地溝油 吧。您好 提問。第二題第乙個問a為什麼所有碳原子不共面。苯環和它連的碳是乙個平面的，而那個碳和碳碳三鍵連一起，這不就所有碳原子共面了嗎。請您耐心等待幾分鐘，正在整理，馬上就為您解答，還請不要結束諮詢哦。注意看一下題目哦，題目中顯示a分子中的碳原子不可能完全...