1樓：一輪玉鏡連天
氯氣製取原理：強氧化劑氧化含氧化合物製取方程式：mno2+4hcl(濃) =加熱= mncl2+cl2↑+2h2o。
檢驗：能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色；除雜質：先通入飽和食鹽水（除hcl）,再通入濃h2so4（除水蒸氣）收集：
排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣**：cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o此實驗的一些注意事項：1、鹽酸一定是濃鹽酸，稀鹽酸在此條件下不與二氧化錳反應；而實驗時濃鹽酸濃度逐漸降低，到達一定限度後不再反應。
因此實際實驗中所新增的的濃鹽酸實際的量要比理論值多一些。2、要使用nacl的飽和溶液出去hcl氣體。hcl可在nacl的飽和溶液中溶解，但是cl2基本不溶於nacl的飽和溶液。
3、燒瓶加熱要墊石棉網。
2樓：浮雲52157侗暈
製取氣體是實驗化學中基本與重要的一項技能。在部分化學反應中有氣體參與，但是氣體試劑不便於儲存，所以在進行實驗前要通過反應來生成這種氣體，隨製隨用。氣體製取是實驗化學中的一項基本技能，氣體製取的目的是製備純淨的氣體以便於實驗等工作。
因此製取氣體需要考慮很多因素，以便達到目的。確定生成氣體的反應通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室製備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。
因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。
考慮實驗細節實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。
例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。這裡大體介紹一些氣體的製取方法與實驗裝置。
具體的實驗要視情況而定。進行實驗一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。
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