1樓：匿名使用者
強酸：鹽酸hcl,硫酸h2so4,硝酸hno3,高氯酸hclo4
上述四種中高氯酸hclo4酸性最強。
2樓：匿名使用者
強hcl,h2so4,hno3hclo4
弱h2co3,hf,ch3cooh等。
至於規律麼，自己看元素週期率！
哪些是強酸，哪些是弱酸
強酸的酸根有哪些，哪種算是弱酸的酸根啊
3樓：匿名使用者
在水中完全電離的酸叫強酸，不完全電離的叫弱酸。對應的酸根就是強酸根和弱酸根。
常見強酸根，鹽酸根，硫酸根，硝酸根。
常見弱酸，碳酸根、硼酸根、亞硫酸根、醋酸根、苯甲酸根是需要記憶的。
4樓：軒昂風兒
氯離子，硫酸根，硝酸根是強酸的酸根，碳酸根是弱酸的酸根。
化學中最強的酸和腐蝕性最強的酸是什麼
5樓：萌小殤
腐蝕性最強的酸性物質為氟乙醯氨硫酸，這種酸腐蝕性極強，可以輕易穿透玻璃器皿。 在高中化學中，硫酸、硝酸等已算作強酸，但並不是最強的，最強的是高氯酸。高氯酸是一種透明的液體，把它放在空氣中，會強烈發煙，具有極強腐蝕性。
它的氧化能力驚人。把紙、木炭等易烯物投入高氯酸，馬上會引起烯燒甚至**。高氯酸受熱易分解，溫度超過90℃，也會發生**。
**上若濺起高氯酸，會引起灼傷，故而製取和使用高氯酸要極其小心。高氯酸溶於水後，性質會穩定得多。採納哦。
什麼是強酸 有什麼具體的定義 有什麼方法分別強酸和弱酸呢？
6樓：遊心青春
英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是h +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl=h++cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka(酸度係數)<0(或=0)的為強酸(注：pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸。）望採納。
7樓：數碼王子胖
1. 在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
8樓：匿名使用者
強酸是指溶液中能夠完全電離出氫離子的稱為強酸。
什麼是強酸?什麼是弱酸?稀硫酸是強酸還是弱酸?
9樓：匿名使用者
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的，和濃度沒關係（但不考慮很濃的溶液，濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同）。如果一種酸是強電解質（即在水溶液中能接近完全電離），那麼把它稱為強酸，否則為弱酸（包括磷酸之類的中強酸）。硫酸是強酸，因為h2so4=h+ +hso4-電離完全。
第二步電離hso4-=（可逆）h+ +so4(2-)不完全（電離度室溫下約30%，ls資料記錯了吧），說明hso4-是弱酸，但不影響硫酸是強酸這個判斷。
強酸與弱酸在性質上的差別：強酸的溶液（不太濃的情況下）在稀釋時電離度基本不變，也就是h+濃度和體積成反比。弱酸稀釋時電離平衡移動（稀釋時h+濃度減小慢），不滿足以上性質。
相同濃度的酸，強酸的酸性往往要比弱酸強乙個數量級以上（按h+濃度計量）。另外，強酸對應的強鹼鹽不會水解，溶液呈中性（如nacl），而弱酸根是會水解的，它的強鹼鹽會水解，溶液呈鹼性（如na2co3）。
10樓：匿名使用者
強酸和弱酸在性質上只是能否完全電離的關係，完全電離就是強酸、不完全電離就是弱酸；比較他們的化合物，水解呈鹼性的為弱酸，不水解的為強酸。
11樓：血染九萬裡
完全電離叫強酸。
不完全電離叫弱酸。
硫酸比較複雜，他是二元酸（兩個可電離的氫離子）在高中認為是強酸大學中可學到第一步電力100% 第二步電離80%
12樓：匿名使用者
完全電離叫強酸。
不完全電離叫弱酸。
稀硫酸是強酸。
濃硫酸是弱酸。
13樓：匿名使用者
強酸有 硫酸，鹽酸，硝酸。
什麼是強酸?
14樓：月o依然淪落
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸。
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－
中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3.強鹼、弱鹼定義類似于強、弱酸，這裡不再重複。
中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2
弱鹼：一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等。
15樓：匿名使用者
就是在水中完全電離成氫離子和酸根離子的酸，若是多元酸的話，第一步要完全電離，比如硫酸，其第二步反應電離不完全而第一步反應電離完全，所以其為強酸。
16樓：耿兆伍天祿
hp小於7的就算是酸了，，腐蝕性強的酸，，叫強酸。。
17樓：匿名使用者
對於單元酸和多元酸，存在hna===h+ +h（n-1）a- …
其平衡常數分別為ka1，ka2……kan
一般認為ka1>10的酸為強酸。
18樓：匿名使用者
能全部電離出氫離子的。! 而且有氫和酸跟組成的。
19樓：
對應酸根在水中完全電離。
甲酸屬於弱酸還是強酸？
20樓：匿名使用者
hcooh是弱酸，因為在水中電解度低。有機酸基本上都是弱酸。
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