1樓：有我無敵
對照 乙個實驗必須排除除實驗變數以外的其他因素，所以設定對照以證明是唾液（好吧那玩意裡面有種東西叫唾液澱粉酶，可以分解澱粉，使之成為麥芽糖）而不是其他因素分解的澱粉。
碘液 斐林試劑
碘液是檢驗澱粉的特徵指示劑，碘（具體是碘分子還是碘三離子我忘了）可以與澱粉結合呈現藍色（其實與直鏈澱粉與支鏈澱粉結合顏色不一樣，有一種會偏紅），而與分解產物不結合。
斐林試劑可以與分解產生的麥芽糖（一種還原性糖）反應生成棕紅色沉澱，有條件的，應該是煮沸，還要注意ab液加入順序
我的理解哈，這道題是要檢驗兩種物質澱粉和糖，所以我給了你兩個物質的特徵指示劑。我印象中初中是斐林試劑......
變藍酶在高溫（即與最適溫度比高的）下會失活，其失活程度與溫度高低和作用時間相關。這道題溫度已經很高，並且作用時間非常長，加上唾液中實際上澱粉酶含量並不高，導致其失活不能完全水解澱粉（有大量澱粉存留），因此檢驗澱粉陽性，即溶液變藍
純手打，給個好評唄
2樓：易興朝
（1）對比（2）碘（3）變藍
3樓：網友
分情況來說：
1、氧氣過量，c+o2=co2
2、氧氣不足：c+o2=co+co2，方程式不是平衡的，這個需要分步驟考慮，2c+o2=2co，然後剩餘的氧氣和co繼續反應生成co2，具體看氧氣量超出多少，2co+o2=2co2
3、碳過量，只生成co，2c+o2=2co
4樓：自硬熱噴塗
氧氣不足（氧氣與碳的摩爾比小於1:1）的時候生成一氧化碳，氧氣充足（（氧氣與碳的摩爾比大於2:1））的時候生成二氧化碳，介於兩者之間的氧氣含量生成一氧化碳和二氧化碳的混合物。
5樓：匿名使用者
c+o2=點燃=co2
2co+o2=2co2 (不充分燃燒)
2c + o2 = 2co↑（碳不完全燃燒會產生一氧化碳）2co(一氧化碳) + o2 = 2co2↑（一氧化碳可以繼續燃燒變成二氧化碳）
2c + o2 = 2co2↑ (碳完全燃燒，直接變成二氧化碳)是c和氧氣反應當氧氣很多的時候生成co2，少的時候既生成co又有co2，當沒有的時候只與co2反應生成co
其實c+o2=co2
c+co2=2co
這兩個反應是一直都在進行的
只不過氧氣多的時候 側重於前乙個
氧氣少就是後乙個
少的時候生成co也不是c+o2生成的 而是c+co2生成的c和o2生成co2 是燃燒
c和co2生成co 是高溫條件
6樓：匿名使用者
發生反應時要看氧氣含量足不足。
氧氣充足時只生成co2，氧氣稀少時生成co和co2。
7樓：匿名使用者
c+o2=點燃=co2（充分燃燒）
2co+o2=2co2 （不充分燃燒）
8樓：丿逍遙灬默默
（1）鋁和鐵都能和硫酸反應，銅不能和硫酸反應，說明鋁和鐵都位於氫前，銅位於氫後；鋁能夠和硫酸亞鐵反應，說明鋁比鐵活潑，因此說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅；
（2）加入適量的稀硫酸可將合金中的鋁、鐵恰好溶解，既能測量出銅的質量，還能保證步驟②中所加的鋁只能與硫酸亞鐵反應，繼而確定鐵的質量；
（3）稱量步驟①中的銅的質量、步驟②中加入鋁粉的質量（假設為a），和鐵鋁混合物的質量（假設為b）；根據鋁與硫酸亞鐵反應的化學方程式，求出鐵的質量（設鐵為x，剩餘的鋁為b﹣x，參加反應的鋁質量為a﹣（b﹣x），利用二者的比例關係計算，此處過程可不寫）因混合物質量已知，銅和鐵已測出，則鋁的質量可知．
9樓：匿名使用者
第二十一題
因為是恰好完全反應，說明生鐵中的鐵元算全部變為了硫酸亞鐵中的鐵離子，而硫酸銅中的銅離子全部轉變為單質銅.所以濾渣6.8g包含了單質銅以及生鐵中雜質的質量.
（1）fe + cuso4 = feso4 + cu(2)根據（1）可知鐵粉和硫酸銅反應後固體質量會增加進行分析fe ~ cu △m
56 64 8
x 6.8-6得出鐵的比例式56*（6.8-6）=8x
解之得：x=5.6g
則生鐵的純度為：(5.6g/6g)*100%=93.3%
10樓：冰幽雨熙
解：1、b【h2so4具有脫水性，鹽酸具有揮發性】2、d【書上知識】
3、c【鹽酸易揮發】
4、c【caco3+ 2hcl===cacl2+h2o+co2↑】5、d【fecl2是淺綠色溶液】
6、無色，白霧，hcl溶於水蒸氣形成鹽酸，紅7、溶液由無色變為藍色，cuo+2hcl====cucl2+h2o（離子方程式為：cuo+2h+===cu2+ +h2o）
8、**消化不良
9、不能，ag+，hno3
11樓：夜極致魅
例2 選擇 c
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
此時它的溶質的質量分數計算：
x/(x+100) =y%
即x/(x+100) = y/100
變型有：
100（x-y）=xy
因為xy都是正數，所以x-y必然大於0，即x＞y方法都交給你了，其它題目也是用類似的方法計算即可。難度不大。
12樓：焦錫茂
6、（1）紅磷繼續燃燒並生成大量白煙，開始集氣瓶內水面下降，一段時間後火焰熄滅集氣瓶內水面上公升，最後大約上公升1/5刻度；
（2）氧氣約佔空氣體積的1/5；
剩餘氣體難溶於水（或剩餘氣體不與水反應，不能燃燒，也不能支援燃燒）
（3）紅磷不足、容器內溫度還未冷卻至室溫就讀數（或者裝置漏氣）。
分析：紅磷燃燒放出熱，使集氣瓶內壓強增大，所以開始集氣瓶內液面下降，過一會由於紅磷燃燒消耗了氧氣使瓶內壓強減少，所以水面上公升。原理就利用可燃物燃燒消耗集氣瓶內的氧氣生成物為固體，使瓶內壓強減小，從而利用壓強變化來測空氣中氧氣的含量。
7、（1）使空氣中的氧氣與磷充分反應
（2）< ①②③
分析：（1）交替緩慢推動兩個注射器活塞能促進氣體與銅絲的接觸，使空氣中的氧氣與銅絲充分完全地反應．
（2）反應前注射器內氣體的體積為25ml，反應後注射器內氣體的體積為22ml，則氧氣的體積為3ml，則空氣中氧氣的體積分數為3ml/25ml*100%=12%＜2l%，造成該實驗出現誤差的原因可能是：沒有交替緩慢推動兩個注射器活塞能促進氣體與銅絲的接觸，裝置漏氣，空氣又進入了注射器；白磷不足，沒有耗盡氧氣．
希望我的回答能對你的學習有幫助！
請教初中化學問題，求教高手，期望有分析過程
m hcl 50 38 19g 2hcl caco3 cacl2 co2 h2o19 m co2 故m co2 44 73 19 977 注 這道題有兩個問題，第一鹽酸濃度最高也達不到38 第二二氧化碳的密度差了三個數量級。似乎題目錯了。如果按原條件解即為上解。可追問。望。解 設生成二氧化碳的質量為...
請教一些初中化學問題，請教幾個初中化學問題？
1 形成化合物最多的元素是碳元素。因為碳元素最外電子層有四個電子，能 形成四個共價鍵，與其他元素或碳原子之間可以形成很多種化合物。2 以碳和氧氣反應為例 在氧氣充足的情況下生成二氧化碳 o2 c co2 條件為燃燒 在氧氣不足的情況下生成一氧化碳 o2 2c 2co 條件為燃燒 再以二氧化碳和氫氧化...
乙個初中初中化學問題，初中化學問題。
這個中考看起來不會考也。答案為c。可用排除法。因為h的化學價一般為 1，o的為 2，所以如果選a，則x的化合價為。1，根據電荷守恆，由原式得n 1 2 2n 1 得n 1,所以a有可能。同理，可以推出b d也有可能，c時，n無解，所以選c。初中化學問題。初中化學濃度的乙個問題 lz您好。因為您知識準...