1樓：匿名使用者
弱電解質並不是代表該電解質不電離，和 有沒有 離子方程式沒有關係。離子方程式表示的是該反應中參與反應的是離子，或者說主要是由離子反應，可以代表一類反應，好比碳酸鉀和氫氧化鈣反應的離子方程式 和碳酸鈉和氫氧化鈣的離子方程式是一樣的。
都是 co3 2- +ca2+ = caco3↓
或者說 醋酸和鹽酸反應和 醋酸和硫酸反應的離子方程式
都是 ch3cooh+ h+ =ch3coo- +h2o
這裡醋酸之所以不拆分，是因為它是弱電解質，在反應體系中主要是以分子形式存在，故寫它的化學式，這裡的化學式代表參加該反應的物質的分子
當然，醋酸電離會產生離子，所以可以寫離子方程式
ch3cooh 可逆的等號 = ch3coo- + h+
可逆符號代表改反應是可逆反應，也就是說在該反應環境下，該反應可以從左到右反應，也可以從右邊到左邊反應。和物質能不能拆分沒有直接關係，這個你以後會學到。好比工業合成氨氣。
3h2 +n2 可逆的= 2nh3
弱電解質的電離是可以寫成離子方程式的，該物質它本身是寫成化學式。好比醋酸，雖然是弱電解質，在方程式書寫過程中不應該拆分，是因為它主要以分子形式存在反應體系中。
中大09應化
2樓：
因為醋酸在水溶液裡主要以分子形式存在，醋酸電離常數是1.8×10-5，幾乎不電離，所以要寫分子形式（即化學式）。 題目中弱電解質寫成離子絕對是錯的，所以才會有那麼多選擇題……
3樓：匿名使用者
有離子參加或生成的反應就是離子反應就可以寫出離子方程式!弱電解質在水溶液中主要是以分子的形式存在,所以在寫離子方程式的時候不拆成離子形式!
4樓：匿名使用者
看這個物質主要以什麼形式存在的。以分子形式存在的就寫分子式，一離子形式存在的就寫成離子。
5樓：才不懂
弱電解質是會電離，只是程度小一點而已
弱電解質有哪些?常見的
6樓：諾諾百科
弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物。
有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱鹼；al(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物；pb(ch3coo)2等少數鹽。
形成當鹽被置於溶劑中時往往會形成電解質溶液，在溶劑化時水和各個組分便會由於溶劑和溶質分子之間的熱力學相互作用而離解。物質還可能與水反應並產生離子。例如，二氧化碳氣體在水中溶解後會得到含有水合氫離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子的溶液。
熔融鹽也可以變為電解質。例如，氯化鈉熔融時，液體導電。尤其是離子液體，它是一種熔點低於100℃的低溫熔融鹽、高導電性的非水電解質，也正因此，它得以在各種電池中被越來越廣泛的利用。
7樓：天空就是盡頭
不導電的有機物，純淨水啊，油啊，幹木頭啊
如圖。關於弱電解質的電離平衡的問題，為什麼醋酸的氫離子濃度始終大於鹽酸的氫離子濃度？
8樓：匿名使用者
相同ph的鹽酸和醋酸，由於醋酸是弱電解質，電離出的h+是很少的，所以要想與鹽酸的ph相同，醋酸的濃度要大大地高於鹽酸。
加水稀釋後，由於鹽酸沒有h+補充，而醋酸由於存在大量的醋酸分子可以電離，因此醋酸的ph比鹽酸增加的緩慢（ph越大酸性越弱）
a.2是醋酸的曲線，1是鹽酸的
b.正確，b點的h+濃度比c點大
c.溫度不變，kw不變
d.a點酸的濃度大於b點
9樓：匿名使用者
ph相同，只能說明開始時兩溶液濃度中的氫離子濃度相同，所以他們的起點相同，但由於鹽酸是強電解質所以是全部電離，電離出的氫離子多，而醋酸是弱電解質部分電離，自然店裡出的氫離子就少。
10樓：joker天份
弱電解質電離程度大，相信我
化學中為什麼醋酸鈉溶液共存的離子有醋酸、氫離子、醋酸根離子，不是說離子共存裡不能生成弱電解質嗎？... 30
11樓：
醋酸鈉容易中，主要兩種物質，醋酸鈉和水，醋酸鈉屬於強電解質，在水中電離出醋酸根離子和鈉離子，水微弱的電離出氫離子和氫氧根離子
因為醋酸是弱電解質，所以一部分的醋酸根與氫離子結合生成醋酸，使得水的電離平衡正向移動。因為氫離子與醋酸根結合成醋酸了，所以導致溶液中氫氧根的濃度大於氫離子的濃度，溶液顯鹼性。（這個過程就是水解的實質，也就是說為什麼醋酸鈉溶液顯鹼性）
水解只是部分的，不是全部的，(除非遇到雙水解的，才是徹底的）不知道這樣說，明白否？有問題希望繼續提出來！很高興為您解答。
12樓：
首先得明白，離子的大量共存，與離子共存的區別。 離子共存，既指的是溶液中存在的離子，
醋酸鈉溶液中，醋酸根水解生成，醋酸和氫氧根，溶液中的氫離子也是必然存在的， 所以是可以共存的
13樓：匿名使用者
「共存的離子」的話，那醋酸肯定沒有，它不是離子啊！
如果說是物質的話，醋酸應該有，弱電解質醋酸轉化成氫離子、醋酸根離子是可逆反應，既然有氫離子、醋酸根離子就會有醋酸的！
14樓：猴子的教訓
1.溶液共存是指大量共存，而不是絕對的不能共存。
2.naac溶液裡面由於ac-的水解，ac-與h2o反生成少量hac與oh-，所以呈鹼性。
15樓：匿名使用者
這是離子水解問題
ch3coo- + h2o=ch3cooh + oh-
16樓：
共存的離子有醋酸？ 醋酸是分子吧
關於醋酸這個弱電解質 10
17樓：董迅劫空
醋酸是弱酸，是弱電解質。鹼類：難溶性的鹼都是弱電解質，一水合氨也是弱電解質。
只有這2類。酸： h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸）、ch3cooh（醋酸） h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸），中學階段這些足矣！
鹽：記住乙個就行了：乙酸鉛 （不是考綱要求，但是考過多次）
醋酸鈉是強電解質還是弱電解質.具體點.謝謝。。。。。。
18樓：匿名使用者
醋酸鈉是強電解質
醋酸鈉在熔融狀態和水溶液中均完全電離（滿足其中乙個條件即可，而不是一樓說的「大量電離」），所以醋酸鈉是強電解質。。
19樓：奈斯勒試劑
醋酸鈉是強電解質，在水中大量電離。醋酸鈉是鹽，在高中教學大綱要求內，我們所學的鹽類物質均是強電解質，弱電解質鹽不在考試和教學要求內。
我想找高二化學選修3 1弱電解質的電離和鹽類水解的題目，越多越好
1.在鹽類發生水解的過程中正確的說法是 a.鹽的電離平衡被破壞 b.水的電離程度逐漸增大 c.溶液的ph發生改變 d.沒有中和反應發生 2.下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 a.khs b.hno3 c.naf d.h3po4 3.0.1mol l naoh溶液和0.1mol l ...
加水稀釋時，為什麼弱電解質電離平衡會向正反應方向
加水稀釋，離子濃度會減小，也就是離子互相碰撞結合成化合物的機率就減少了，就會有更多的分子電離，最後電離速率與離子結合成化合物的速率相平衡。所以電離平衡會正移。這也就是勒沙特列原理中的向減小這種變化 使離子濃度減小 的方向進行 電離平衡中加水稀釋平衡如何移動？電離平衡 中加水稀釋平衡向微粒數增多的方向...
高中化學鹽的水解，弱電解質的水解，難溶物質的水解。重點都是些什麼。我怎麼都學不好，怎麼辦
只有鹽類物質考慮水解，弱電解質的電離，難溶電解質的沉澱溶解平衡化學其實並不難，只要用心就能學好。首先，它是一門很綜合的學科，也非常有趣。可以用文科的背誦形式來解決化學分子式，化學方程式，概念，實驗現象 這是死的知識，必須下功夫背誦，背好這些，以後就有了基礎。可以用理科的發散思維來解決實驗問題，以及綜...