1樓：
因為醋酸為弱酸要使得ph=2則溶液中存在大量的醋酸分子，而中和氫氧化鈉是醋酸分子也可以中和，對於鹽酸來說，鹽酸為強電解質不存在hcl分子，則只有h+能中和，所以消耗的醋酸少
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2樓：子寒
醋酸是弱酸，同等ph條件下，醋酸的的溶度要大得多，但因為電離出的氫離子很少，所以叫弱酸，和鹼溶液中和的時候蘊藏的大量氫離子會逐漸釋放出來，所以要少的。
3樓：
其實正確答案應該是a。雖然二者ph都為2，但是醋酸中除了h+還有醋酸分子，也會中和氫氧化鈉，所以若是等體積的鹽酸和醋酸與該氫氧化鈉溶液反應，鹽酸恰好與氫氧化鈉溶液完全反應的話，則醋酸溶液中一定還有大量的h+存在，也就是說，與等體積的氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗的體積將會比鹽酸小的多。
4樓：雪際來香
醋酸為弱酸，不完全電離，雖ph值為2，但濃度遠高於0.01mol/l，中和等物質的量的氫氧化鈉，所需的溶液體積應更少才對
5樓：匿名使用者
中和的定義不是反應後成中性，而是酸鹼恰好完全反應生成水。所以ph均為2的鹽酸和醋酸溶液氫離子濃度一樣，而酸的濃度不一樣，故而消耗鹼不一樣。醋酸是弱酸，電離程度小，所以酸濃度大。
因此，應該是大於！
高中化學，分析化學，酸鹼中和滴定問題
6樓：璃染血蝶
應該不會，因為滴定前對酸和鹼都有個估定，使兩種溶液濃度相近，然後再具體測定濃度。
不是，是因為顏色的要求，一般來說在滴定時指示劑的顏色是要從淺顏色到深顏色的，而且要能辨識清楚（所以不用紫色石蕊），如果是強鹼滴強酸，指示劑會加在酸中，酚酞會由無色變紅更明顯，而不是由濃到淺。
高中化學酸鹼中和滴定的問題，求詳細解答
7樓：匿名使用者
1，也可以是強酸滴定弱鹼；或強鹼滴定弱酸；
2，是的，應該是恰好反應，才能進行定量計算，比如強酸、強鹼滴定，甲基橙、酚酞都可以做指示劑，是在錯誤允許範圍內。高中階段，不用想那麼多，如果上大學，學化學專業，在《分析化學》會具體講解，
3，滴定管在使以前，先用水洗，管的內壁會殘留水珠，若不用待裝溶液潤洗，則殘留水珠會稀釋溶液，溶液濃度會變小。滴定管是量出式儀器，即由滴定管記錄的體積為滴出來反應掉的溶液的體積，與殘留液在滴定管中的溶液無關。
8樓：
1 一般的酸鹼以及能與酸鹼直接或間接發生反應的物質，幾乎都能用酸鹼滴定滴定法進行測定。
2 不一定恰好反應，還有可能過量。
3 滴定管要先用水潤洗再用標準溶液潤洗，如果沒有用標準溶液潤洗會使測定結果偏高。
9樓：瘋瘋癲癲
第一，就高中來說，只能是強酸或者強鹼，因為弱酸弱不能完全電離第二，理論是恰好反應，實際會有一點出入，甲基橙在ph值大於4就會變黃色，所以ph=5肯定會變色.
第三,滴定前潤洗是防止管內殘留蒸餾水稀釋濃度，也是進一步對管內雜質清理
第四，強鹼滴定強酸，用酚酞作指示劑，你說的呈鹼性就是鹼滴多了，那麼酚酞由無色變紅色就會紅得非常明顯，這時候實驗就失敗了。實驗成功時是酚酞剛好由無色變紅色那瞬間，那個紅色不深，稍微離遠就看不見
10樓：秒懂百科
酸鹼中和滴定：用已知濃度的酸來測定未知物質的量濃度的鹼的方法
高中化學酸鹼中和滴定
11樓：匿名使用者
酸鹼滴定就是乙個滴定另乙個 都有滴定終點 你所謂的突變就是終點時候指示劑變色版了 終點權時或用指示劑或ph試紙都有具體的ph 一般都是超過1滴或者幾滴 注意的就是算出來的數不能太大或太小 滴定就是要往中性滴定 算出個12或者2 3的基本就錯了 常考的是一般給你的2條算第三條 比如給你滴定的試劑濃度和終點ph算待測的 就是根據ph算出還剩多少離子了 原來的一減 在比上溶液體積就行了 還有可能給兩種試劑算終點的問題不過不多 因為是高中不會給你太難的算 演算法其實不難 結果也很容易看出來對不對 就是別馬虎了 看清題就可以了
12樓：冒卉巨集良工
用已知物質的量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的內方法就叫做容酸鹼中和滴定。
酸鹼中和滴定是以中和反應為基礎的，反應的實質是：
h++oh-=h2o
酸和鹼起反應的物質的量之比等於它們的化學計量數之比。
13樓：朋顏吾綺玉
關鍵是配製溶液時等質量的naoh、nacl、k2co3、nahco3分別與等質量的碳酸鈉比較消耗鹽酸的能力。所以混有氫版氧化鈉會使得等質權量的碳酸鈉消耗鹽酸更多，測得碳酸鈉的濃度會偏大。其它三種物質等質量消耗鹽酸的能力都小於碳酸鈉。
測得碳酸鈉的濃度會偏小。
高中化學酸鹼中和滴定實驗指示劑及指示劑變色範圍各是多少？要詳細的
14樓：遲維
指示劑名稱 範圍 酸色 中性色 鹼色
甲基橙 3.1-4.4 紅 橙 黃甲基紅 4.
4-6.2 紅 橙 黃溴百里酚藍6.0-7.
6 黃 綠 藍酚酞 8.2-10.0無色 淺紅 紅石蕊 5.
0-8.0 紅 紫 藍詳細 http://jfx.
15樓：匿名使用者
酚酞，8.0-10.0
甲基橙，3.1-4.4
高中化學酸鹼中和
16樓：匿名使用者
hcl+naoh=nacl+h2o
高中化學 酸鹼中和滴定 50
17樓：房老師
【計算】
1、滴定到19.98 ml 是的ph = 4.3（填空）列式 計算：
[h+] = (20.00-19.98)/39.
98]x0.1000 = 5.00x10^-5 , ph = 4.
32、滴定到20.02 ml 是的ph = 9.7（填空）列式 計算：
[oh+] = (20.02-20.00)/40.
02]x0.1000 = 5.00x10^-5 , poh = 4.
3則 ph = 9.7
高中化學，能發生中和反應的有機物種類有……？
18樓：起個好名真難吖
有羧基不一定能發生中和反應，這要究其原因，羧基之所以能發生中和反應時因為它能電離出氫離子。但是這只是對一些低階羧而言。 有很多結構複雜，原子量很大的含有羧基的有機物並不能電離出氫離子，但是那種題目一般會說明。
所以不用擔心。 同理低階酚也是可以發生中和反應的。但是高中化學的一般題目中能發生中和反應的就是羧基和酚
19樓：士靈松
中學來說 能發生中和反應的是！ 高中就理解到這裡 一般高中 有機物的中和反應也可以理解為廣義的 取代反應（有機物 水解反應 酯化反應都可以）
還有就是酚類（酚羥基）與naoh的反應也可以算中和反應
20樓：匿名使用者
是的有羧基的有機物都是酸性
另外酚也是酸性,也可以中和
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...
高中化學問題
h2so4在h2o中會電離出h 和hso42 稀h2so4和zn fe等排在h以前的金屬反應產生氫氣,和碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 亞硫酸鈉等反應產生二氧化碳 二氧化硫等氣體。h2so3為弱酸，不能拆，強電解質可拆。al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 雙水解反應 kcl o3為常見強氧化...
高中化學問題？
硝酸銅試管 硝酸銅不與銅反應，僅有濃硫酸與銅反應。cu 2h2so4 濃 cuso4 so2 2h2o，現象為銅片消失，產生少量氣體，溶液變為藍色。硝酸鈉試管 cu nano3 s nano2 cuo，3cu十8hno3 稀 3cu no3 2十2no 十4h2o，cu 2h2so4 濃 cuso4...