1樓：ぁぃ果凍布丁
1.掌握所有方程式
2.多做題
學習沒有捷徑哦
2樓：匿名使用者
列化學方程式，一一寫出各自的量，最後解得
高中化學計算題如何訓練
3樓：為你微笑公主
高中的計算基本上都要在理解原理的基礎上進行計算。
首先要掌握計算所需要的原理，就是題目所提供的反應。
其次就是計算技巧：我提供高中必修掌握的幾個計算技巧
（1）關係式法
高中化學計算就像你說的「老師用一兩個比例式就能解決」其實這是就是關係式法。重點是找關係。
（2）守恆法——高考常考的一種方法
找其中量的守恆。如質量守恆、電子守恆、元素守恆、能量守恆。
（3）差量法
尋找方程式中的量差（液體或氣體固體質量差、物質的量的差、氣體體積差）這種方法一般在化學平衡計算中常用於簡便計算。
（4）多元一次方程——用於混合物的計算
遇到混合物的計算時，不論有多少種組份採用這種方法，一般可以解決問題。
建議你，1.先把物質的量與質量等幾個量之間的關係像理清楚，這個是基礎。
2.找一些不同方法的題目，分別進行訓練，有感覺之後容易了。
現在高考對計算要求不同的省份要求不一樣，訓練的程度也不一樣。一般是根據方程式進行計算，所以要在這反面下工夫，只要認真審題，理解原理可以解決。
試試看！
4樓：匿名使用者
多做點題，解題前先把化學反應方程式寫出來，就豁然開朗的。其實很簡單。
化學題簡單計算題
5樓：
25ml密度為1.1g/ml的 硫酸。
其質量為： 25ml × 1.1g/ml = 27.5g因其質量分數為15%
所以其中，含有h2so4的質量為： 27.5g × 15% = 4.125g
其物質的量為： 4.125g ÷ 98g/mol = 0.042mol
所以，這份硫酸溶液物質的量濃度為： 0.042mol ÷ 0.02l= 2.1mol/l
祝學習進步`
回答滿意請採納~
6樓：望君鄉丶
h2so4 + fe ═ feso4 + h2↑1mol 1mol 22.4l
0.25l*1.68mol/l n v(l)v=0.25*1.68*22.4/1
=9.4l
由2的n（feso4）＝0.42mol
∴c（feso4）＝0.42mol/0.4l＝1.05mol/l
初三化學計算題怎麼解
7樓：中縷錘泊
在目前看來，初中階段比較難把握的還是計算題，上課說的再詳細，複習的次數再多，仍然有學生反應，不懂，似懂非懂。有的時候真的是洩氣，不知道是自己在那個環節出了問題，總感覺講的已經是很清楚，但是結果還是不樂觀。對此，我認真的做了分析，我收集了一些歷年來達州化學的中考題，我總結了下。
達州的化學計算題，目標基本上是鎖在兩點，溶質的質量分數和有關化學方程式的計算混合計算。當然這兩個本來就是初中階段的兩大計算題考點，在各個教材以及各個地區都是差不多的。所以我就針對這兩個考點來分析。
在上課的時候，我們總是說了很多很多，學生還是不理解。其實計算題，這一節的關鍵還是要學生多練。但是老師得做好引導，教會學生乙個清晰的思路。
我總結了一下。具體如下。一、有關溶質質量分數的問題。
這個內容，在考查的時候無非是三種情況：簡單的直接計算，有關密度體積的計算，稀釋、濃縮的計算，但是講二三合在一起的居多，但是在講解的時候，我們仍然得循規蹈矩，一步一步的來，首先是由簡到難。關鍵是讓學生掌握方法。
在這個內容中，總共涉及到4個量，溶質的質量，溶液的質量，溶劑的質量，溶質的質量分數。就這幾個量，但是在我們經常計算的時候，我們所利用的公式中只含有三個量，所以我們要處處圍繞這三個量來求解。無論什麼時候，我們都得找到溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數。
表明是已知的還是未知的。那麼一切變簡化多了。而且在這裡我們要特別注意的是，我們所說的溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數都必須是針對同一主體。
現在再來看上述的幾種情況，首先簡單計算很簡單，就是有的時候告訴溶質的質量，溶劑的質量，此時我們就要換為溶液的質量。有關密度，體積的，我們首先講其換為質量，當然密度、體積必須是同一主體，最後稀釋問題。顯然是在加溶劑，那麼不變的，溶質，變的是溶液。
濃縮有兩種情況，加溶質，那麼此時變的就是溶質，隨之溶液也發生變化。另一種減溶劑，溶質不變，變溶液。只要學生把這個弄清楚了，就好了。
二、有關化學方程式的計算。這個內容是在前面的內容的基礎上學習的，在這類計算題中，我們要掌握最關鍵的定律，就是質量守恆定律。其中質量守恆定律起到兩個作用，反應前後質量相等，反應前後原子個數相等。
另乙個就是書寫化學反應方程式。掌握了這兩點，那也就簡化了，既然是質量守恆，所以在計算的過程中一切都是圍繞這質量來說的。就是前面所學的相對分子質量之比等於質量之比。
根據此建立比例式。包含已知量的質量，相對分子質量。未知量的質量，相對分子質量。
告訴密度體積的將其轉化為質量就好。關鍵在於找已知量。我們通常能用作已知量的，完全反應的物質，純淨物，單質，生物的氣體，沉澱。
只要算出來要求的量，那麼至於純度、分解率等等就直接套公式就好。
初三化學計算題解題技巧
8樓：蔣笑儒
化學計算類問題的資料一般都是設定的比較科學，容易成倍數關係的，另外計算題解題中要學會利用原子守恆考慮質量的計算問題，還要主要差量的計算問題
9樓：匿名使用者
如果你比一般普通水平高的話，建議你買一本競賽類的，或總複習類的書做做。
不要指望別人跟說說就行了，因為技巧類的，需要實踐的。而且每一種技巧都需要相應的練習配套，有了一定量才能真正掌握。
買書也不用挑來挑去，因為都是乙個字：抄！當然也可直接問問你的老師
10樓：匿名使用者
一般會給你一些實際上不可以直接用於計算的質量，比如說：取某溶液質量多少，一塊含雜質的樣品質量
另外，關注化學反應中是否生成沉澱、氣體，再計算反應前後總質量的變化。
11樓：小惜惜紅
例題1、加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？這些氧氣佔多少體積？（保留1位小數）（o2的密度1.43g/l）（k-39，mn-55，o-16）
解：設：氧氣的質量為x
1、解設未知量(不帶單位) 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2、寫出反應的化學方程式 316 32
3、寫出相關物質的相對分子質量和 31.6g x
已知量(要帶單位)、未知量(不帶單位) 36 32 x = 3.2g 3.2g
4、列出比例式，求解 31.6g x 1.43g/l
5、簡明寫出答案 答：可以得到3.2g氧氣，這些氧氣佔2.2l體積。
12樓：匿名使用者
各種守恆啊，質量守恆之流。。。抓住質量的變化量
13樓：匿名使用者
在中國，尤其是畢業班，我很相信題海戰術，別奢望技巧，技巧是自己總結出來的
14樓：顏雪乖乖
挺簡單的，
首先一般化學計算題是分為兩類的
第一類是碳酸鈉加入鹽酸的
另一類是碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣
15樓：
技巧？我沒有技巧只有格式.
解：設出未知量
列出方程式
未知物的相對分子質量*已知物的質量/ 已知物的相對分子質量=未知量答：.......
如何突破初中化學計算題
16樓：匿名使用者
在目前看來，初中階段比較難把握的還是計算題，上課說的再詳細，複習的次數再多，仍然有學生反應，不懂，似懂非懂。有的時候真的是洩氣，不知道是自己在那個環節出了問題，總感覺講的已經是很清楚，但是結果還是不樂觀。 對此，我認真的做了分析，我收集了一些歷年來達州化學的中考題，我總結了下。
達州的化學計算題，目標基本上是鎖在兩點，溶質的質量分數和有關化學方程式的計算混合計算。當然這兩個本來就是初中階段的兩大計算題考點，在各個教材以及各個地區都是差不多的。所以我就針對這兩個考點來分析。
在上課的時候，我們總是說了很多很多，學生還是不理解。其實計算題，這一節的關鍵還是要學生多練。但是老師得做好引導，教會學生乙個清晰的思路。
我總結了一下。具體如下。 一、有關溶質質量分數的問題。
這個內容，在考查的時候無非是三種情況：簡單的直接計算，有關密度體積的計算，稀釋、濃縮的計算，但是講二三合在一起的居多，但是在講解的時候，我們仍然得循規蹈矩，一步一步的來，首先是由簡到難。關鍵是讓學生掌握方法。
在這個內容中，總共涉及到4個量，溶質的質量，溶液的質量，溶劑的質量，溶質的質量分數。就這幾個量，但是在我們經常計算的時候，我們所利用的公式中只含有三個量，所以我們要處處圍繞這三個量來求解。無論什麼時候，我們都得找到溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數。
表明是已知的還是未知的。那麼一切變簡化多了。而且在這裡我們要特別注意的是，我們所說的溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數都必須是針對同一主體。
現在再來看上述的幾種情況，首先簡單計算很簡單，就是有的時候告訴溶質的質量，溶劑的質量，此時我們就要換為溶液的質量。有關密度，體積的，我們首先講其換為質量，當然密度、體積必須是同一主體，最後稀釋問題。顯然是在加溶劑，那麼不變的，溶質，變的是溶液。
濃縮有兩種情況，加溶質，那麼此時變的就是溶質，隨之溶液也發生變化。另一種減溶劑，溶質不變，變溶液。只要學生把這個弄清楚了，就好辦了。
二、有關化學方程式的計算。 這個內容是在前面的內容的基礎上學習的，在這類計算題中，我們要掌握最關鍵的定律，就是質量守恆定律。其中質量守恆定律起到兩個作用，反應前後質量相等，反應前後原子個數相等。
另乙個就是書寫化學反應方程式。掌握了這兩點，那也就簡化了，既然是質量守恆，所以在計算的過程中一切都是圍繞這質量來說的。就是前面所學的相對分子質量之比等於質量之比。
根據此建立比例式。包含已知量的質量，相對分子質量。未知量的質量，相對分子質量。
告訴密度體積的將其轉化為質量就好。關鍵在於找已知量。我們通常能用作已知量的，完全反應的物質，純淨物，單質，生物的氣體，沉澱。
只要算出來要求的量，那麼至於純度、分解率等等就直接套公式就好。
化學計算題
s so2 32.64 1 該廠每天排放到空氣中的so2為 64 32 4.8 10 3 2 192kg 192000克 2 so2 2h2o i2 h2so4 2hin so2 n i2 該廠廢氣樣品50mlso2含量 64 g mol 4 10 7 mol 2.56 10 5 g 廢氣中so2含...
化學計算題
過程 2khco3 k2co3 h2o co2 k2co3 2hcl 2kcl h2o co2 200g 1mol 22.4l 1mol 149g 22.4l x y 2.24l z m 4.48l x 20g，y 0.1mol，z 0.2mol，m 29.8g koh khco3 k2co3 h2...
化學計算題
解 設 1 硫酸溶液的物質的量溶度x 根據鈉原子和硫原子守恆可得如下關係式 h2so4 na2so4 2naoh x 4mol l x 設混合物中含fe2o3 cuo的物質的量各為y zfe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2oy 3ycuo h2so4 cuso4 h2oz z160y...