1樓：匿名使用者
1，溶液中的離子反應可以判斷是否反應。
離子反應反應物不能是沉澱，生成物必須要有沉澱或者氣體或者水。
2，有機：
取代反應 ：分子裡某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應 ：有機分子裡不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應 ：有機物從分子裡脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應 ：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應 ：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應 ：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應 ：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應 ：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應 ：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應 ：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：化學反應可以分類為四種基本反應型別：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
a+b=c
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。 a=b+c
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。 a+bc=ac +b
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 ab+cd=ad +cb
2樓：承伯伯
要符合事實。反應物和生成物要具體看反應型別，復分解反應主要生成物要有沉澱，弱電離物，和水。氧化還原反應有公升價必有降價，有時候憑感覺靠想象。有機反應多數是根據事實想象。
3樓：珈藍浩穰
1、一般生成弱電解質的反應可以發生，還有生成可從體系中分離的物質（如沉澱、氣體）。
2、氧化還原、綜合反應等等 望採納 不明白可追問
高中化學：不知道物質是否反應，反應生成什麼！！！怎麼辦！！！ 10
4樓：匿名使用者
這個還是有規律的，比如說。
強酸制弱酸，這樣的反應是可以發生的
強鹼制弱鹼
難揮發性酸制易揮發性的hcl
活動性強的可以置換出活動性弱的
氧化性強的可以和氧化性弱的反應
還原性強的可以和還原性弱的反應
等等，這些要你慢慢積累的，希望這些能對你有所幫助。
5樓：匿名使用者
化學反應就是產生了新的物質。
如有氣體的產生，氣體直接飛出去了。
沉澱的產生。
記住就可以啦。
沒有氣體沉澱的話在溶液裡根本沒有反應，離子都沒有變化。
6樓：匿名使用者
該背就要背，高中化學背的東西不少。除非到了大學，自己根據一系列資料判斷是否反應，判斷生成物
7樓：匿名使用者
你得記化學反應方程式啊 然後多看習題的講解 最主要一點 多做題 做題之前把課本看好吧
8樓：匿名使用者
基礎不好，從開始補補。基本規律沒有記住。
高中化學：反應熱與反應條件有關嗎？（前提是兩個反應，反應物和生成物都一樣，且物質的量也一樣）
9樓：pauland益
無關。反應液是溫度的函式，數值等於生成物的生成焓之和與反應物生產焓和之差。
10樓：匿名使用者
無關，反應熱是在舊鍵斷裂，新鍵生成過程中產生的能量差，比如形成一根c-c鍵並斷裂一根c-h鍵，由於c-h鍵的鍵能少於c-c鍵的鍵能，所以總體反應是放熱的。
而反應條件決定的是此反應是否能進行，進行的速度如何，比如吸熱反應加熱速度快，並且容易進行，而放熱反應雖然因為分子運動加速，速度也有小的提公升，但反應不容易進行，如果有逆反應的話，逆反應的產物增多。
高中化學三個物體反應生成二種物質的反應有什麼
11樓：·阿
1 向矽酸鈉溶液裡通二氧化碳
2 一氧化氮 二氧化氮 氫氧化鈉 1：1：2 反應生成兩份亞硝酸鈉和乙份水
3 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液
4 二氧化碳通入苯酚鈉溶液
5 矽和氫氧化鈉溶液反應
6 二氧化碳通入飽和碳酸鈉
7 二氧化硫 +鹵素單質+水
還有很多 到了有機就更多了 我就不打了哈。。。。。。
12樓：匿名使用者
沒有的，基元反應只有乙個3分子參與的反應
高中化學的平衡問題，怎麼判斷反應是否處於平衡狀態?
13樓：艾墨染
高中回憶！選b
這種需要老師講，自己練題。抓住老師多問吧，一時說不清楚。
這個是反應平衡標誌的筆記
第一大類方法：本質性判斷.化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」.這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物,另一為生成物)的不同種物質,必須兩種物質同時生成或同時消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應,單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時,形成乙個h—h鍵,或形成乙個i—i鍵,或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中,反應放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變.
第二大類方法：特徵性判斷.化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變.」這樣,就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵,如某組分有顏色,體系的顏色不再改變時.
第三大類方法：整體性判斷.化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外,對於有些可逆反應,還可以採取反應混合物的整體情況來判斷.
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言,只要出現下列幾種情況時,也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下,總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下,總體積保持不變；
(14)定容條件下,氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變.
求採納咩咩～
高中化學必修一:寫離子方程式前不知道兩種物質反應生成什麼,怎麼判斷? 急急急！
14樓：匿名使用者
易建議看看 離子方程式 的百科 裡面講的好詳盡。
寫明確寫出有關反應的化學方程式。
拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號
離子方程式
表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。分概述
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
33種易誤拆而不能拆的物質
baco3, caco3, mgco3, ag2co3
fes , cus， fe(oh)3, cu(oh)2,
al(oh)3, mg(oh)2， nh3·h2o， agcl,
agbr, agi， ch3cooh, hf,
hclo, h2co3, h2s, h2so3
mno2, cuo, fe2o3, al2o3,
na2o, na2o2 98%濃硫酸 石灰乳ca(oh)2
不能拆的酸式弱酸根離子有：
hco3-, hs-, hso3-, h2po4-,
hpo4 2-
注意：當ca(oh)2為澄清石灰水時要拆，為石灰乳時不拆
判斷溶液中離子能否大量共存的規律
多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
1.一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則cu2+,fe2+,fe3+,mno4-,cr2o2- 等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸，鹼性
⑴在強酸性溶液中，oh-及弱酸根陰離子（如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）不能大量存在。
⑵在強鹼性溶液中，弱鹼陽離子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子（如hco3-,hso3-,hs-）在強酸性或強鹼性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
⑴alo2-與hco3-不能大量共存：
alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3↓+co32-
⑵「no3-+h+」組合具有強氧化性，能與s2-,fe2+,i-,so32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存
⑶nh4+與ch3coo-，co32-，mg2+與hco3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。
4.四反應--四種反應型別
指離子間通常能發生的四種型別的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
⑴復分解反應
如ba2+與so42-，nh4+與oh-，h+與ch3coo-等
⑵氧化還原反應
如fe3+與i-,no3-(h+）與fe2+,mno4-(h+）與br-等
⑶相互促進的水解反應
如al3+與hco3-,al3+與alo2-等
⑷絡合反應
如fe3+與scn-等。
5.看符號是否齊全
看「=」 「<==>」（可逆符號）「↓」 「↑」及必要條件是否正確、齊全。
高中化學在判斷離子是否共存中，如何判斷哪些離子是否會發生氧化還原反應。我老是判斷不出來，書上又沒
有些知識是靠記憶的，比如在溶液中哪些離子具有氧化性，哪些具有還原性。就像你舉例說的，clo 在水溶液中是很強的氧化劑，而你說的後面兩種fe2 和 so3 2 都是具有還原性的離子 或原子團 把他們放再一起，在酸性條件下，肯定能夠發生氧化還原反應，這是容易判斷的。書本能夠告訴你clo 為什麼具有氧化性...
怎樣知道兩個化學式是否反應
是初中bai的吧？初三的酸鹼鹽涉及到du的反應基本上zhi都屬dao 於復分解反應的型別 版兩種化合物反權應，交換離子生成另兩種化合物的反應 這一類反應判斷能否發生的標準就是看生成物中，是否能生成水 氣體或者沉澱，只要有其中的一種能生成，反應就能發生，這三種都不能生成，反應就不發生。這一課也有一點印...
強酸和強鹼這兩個化學物質，人被哪個燒傷更嚴重一些呢
二者燒傷都不嚴重。甚至不開玩笑地講，王水聽說過吧，就那個金鉑都能搞掂化掉的玩意，你手指沾一下立刻及時大量水沖洗就可確保沒事。多數強酸強鹼的灼傷能力甚至還不如一些弱酸呢。最著名的就是氫氟酸，弱鹼倒普遍對人不太厲害 具體來說吧 三大常見強酸裡燒傷最嚴重的是硫酸，但是是限定濃硫酸。其燒傷能力並不 於其酸性...