1樓：酸鹼不相容
不可以。飽和硫酸銨溶液酸性太強，會使hco3-被質子化。
並不是說銨根和碳酸氫根不能共存（否則碳酸氫銨就不存在了），只是在這種極端情況下，碳酸氫根會被反應成碳酸而分解。
計算說明：
20℃時，硫酸銨溶解度為75.4g/100g，也就是銨根濃度8.976mol/l。
溶液中氫離子濃度為 [h+]=根號(8.976*10^-9.25) = 7.1*10^-5 mol/l
其中9.25為銨根的pka常數。
在此條件下，碳酸氫根的分布係數為
k1[h+]/
= 4.295*10^-7 * 7.1*10^-5 / [(7.
1*10^-5)^2 + 4.295*10^-7 * 7.1*10^-5 + 4.
295*10^-7 * 4.786*10^-11]
=0.00601
（其中4.295*10^-7和4.786*10^-11分別為碳酸的第
一、二步電離常數。）
即碳酸氫根僅剩餘0.6%，其餘均被質子化成碳酸。由於碳酸分解為二氧化碳使平衡移動，所以溶液中碳酸氫根實際會分解得幾乎完全。
2樓：匿名使用者
不可以，碳酸氫根和銨根反應生成氨氣、二氧化碳和水
3樓：騏驥一躍無殤
不可以nh4+可以和hco3-發生雙水解所以無法共存
下列離子能在ph=13的無色溶液中能大量共存的是（ ）a．fe3+、cl-、na+、so42-b．na+、no3-、h+、nh4+c
4樓：匿名使用者
因fe3+、oh-能結合生成氫氧化鐵紅褐色沉澱，則離子不能在溶液中大量共存，故a錯誤；
b、因h+、oh-能結合生成水，oh-與nh4+能結合生成一水合氨，則離子不能在溶液中大量共存，故b錯誤；
c、因k+、na+、co3
2-、no3
-、oh-不能結合生成水、氣體、沉澱，則離子能在溶液中大量共存，故c正確；
d、因oh-與nh4
+能結合生成一水合氨，則離子不能在溶液中大量共存，故d錯誤；
故選c．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、cl-、mg2+、ba2+、co32-、so42-，現取
5樓：戢紅豆
第乙份：第乙份加入agno3，溶液有沉澱產生，說明溶液中可能存在：cl-、co3
2-、so4
2-；第二份：加足量naoh溶液加熱後生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有nh4
+，且物質的量為0.08mol；
第三份：根據題中資訊可知4.66為硫酸鋇，n（baso4）=n（so4
2-）=4.66g
233g/mol
=0.02mol；12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質的量為：12.54g?4.66g
197g/mol
=0.04mol；再根據電荷守恆，正電荷為：n（+）=n（nh4
+）=0.08mol；n（-）=2n（co3
2-）+2n（so4
2-）=0.12mol，故一定有k+，至少0.04mol；
（1）由於碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應生成碳酸銀、硫酸銀沉澱，所以無法確定原溶液中是否存在氯離子，
故答案為：不一定，因為碳酸銀、硫酸銀都是沉澱；
（2）加足量naoh溶液加熱後，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中 一定存在銨離子，銨離子的物質的量濃度為：c（nh4
+）=0.08mol
0.1l
=0.8mol/l，
故答案為：nh4
+；0.8mol/l；
（3）加足量bacl2溶液後，得到乾燥沉澱12.54g，經足量鹽酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為4.66g，說明沉澱為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，其中4.
66g為硫酸鋇沉澱，n（baso4）=n（so4
2-）=4.66g
233g/mol
=0.02mol；碳酸鋇沉澱的質量為：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（baco3）=n（co3
2- ）=7.88g
197g/mol
=0.04mol，
故答案為：baco3、baso4；4.66g為硫酸鋇沉澱，n（baso4）=n（so4
2-）=4.66g
233g/mol
=0.02mol；碳酸鋇沉澱的質量為：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（baco3）=n（co3
2- ）=7.88g
197g/mol
=0.04mol；
（4）根據以上分析可知，溶液中一定存在：k+、nh4
+、co3
2-、so4
2-，可能含有cl-，若存在氯離子，鉀離子的物質的量大於0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質的量為0.04mol，所以a正確，
故選a．
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