1樓：匿名使用者
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
電解質的酸鹼值ph值在25～3.8之間
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的
2樓：jiang衝
電解質：在水溶液裡或熔化狀態下能夠導電的化合物
非電解質：在水溶液裡與熔化狀態下都不導電的化合物（蔗糖、酒精）
3樓：青樓___小月
非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物,電解質是以典型的離子鍵結合的化合物。電解質在水中或融化狀態可以導電、非電解質不能導電
4樓：匿名使用者
電解質溶於水火加熱溶化後可以電離為離子，非電解質不可以
5樓：
非電解質：在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物
電解質：溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物
百科 電解質 非電解質更詳細
6樓：oo珍愛回憶
首先，電解質和非電解質都必須是化合物，單質不是電解質也不是非電解質……
其次，化合物中，溶於水能導電或（注意是「或」不是「和」）熔融狀態能導電的，就是電解質…
例如：nacl熔融狀態能導電，溶於水也能導電，是電解質。
hcl溶於水能導電，但液態hcl（不含水的哦，是氣態hcl在低溫下變成液態）狀態不能導電，但由於hcl水溶液能導電，它也是電解質
這樣說夠好理解了吧？
純手機打字啊，給分吧
7樓：看到網上我是
溶於水或融融狀態能否導電
8樓：狼的夏天
電解質可以解離為離子
如何區分電解質非電解質
9樓：
1、電解質 ：
(1)定義：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。 (2)範圍：酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項
①電解質必須是化合物。（首先必須是純淨物） ②化合物不一定都是電解質
③電解質導電須有條件：水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
2、非電解質 ：
在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 （2）範圍：非金屬氧化物（如：co2、so2 ）、某些非金屬氫化物（如： nh3 ）、絕大多數有機物（如酒精、蔗糖）等 小結:
(1)電解質、非電解質應是化合物。 （首先是純淨物） (2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質的分類：
電解質和非電解質都從屬化合物，區別就是乙個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等.；
10樓：學習方法與心理疏導
一、根據概念區分：
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
注意：（1）電解質和非電解質都必須是化合物。
（2）電解質和非電解質都必須是純淨物。
（3）電解質溶液導電必須是自身電離產生自由移動的離子。
（4）電解質與導電性無確定關係。
二、根據物質的類別判斷。
1.屬於電解質的物質
（1）酸，如hcl、h2so4、hno3、ch3cooh、h2co3等；
（2）鹼，如naoh、ba(oh)2、nh3·h2o等；
（3）大部分鹽，如nacl、na2so4、baso4等；
（4）活潑金屬的氧化物，如na2o、al2o3等；
（5）水。
2.屬於非電解質的物質
（1）非金屬氧化物，如co2、so2、so3等；
（2）大部分有機物，如乙醇、蔗糖、ch4等；
（3）少數非金屬氫化物，如nh3。
11樓：擠哨亓讕摘
電解質是指在水溶液中以離子形態存在的物質,多指酸、鹼和鹽類；
非電解質是指在水溶液中完全不電離,以原分子態存在的物質,如二氧化碳等；
弱電解質是指部分電離的物質,多為弱酸、弱鹼,如hf等；
強電解質是指大部分都電離的物質,多為強酸、強鹼和大部分鹽；
能導電的物質含義更寬泛些,不單單是針對溶液的,比如石墨這些不溶於水的物質也是能導電的.但是針對上述4個概念,電解質、弱電解質和強電解質的水溶液都是能導電的,但它們本身很可能是不導電的.比如氯化鈉本身不導電,但氯化鈉的水溶液
12樓：提分一百
區分電解質和非電解質的方法是什麼呢
電解質和非電解質的區別是什麼啊，什麼
13樓：捷列夫
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。
非電解質是指在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。非電解質是以共價鍵結合的化合物。除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數有機化合物都是非電解質。
這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。
14樓：mc月夜
熔融狀態或水溶液下是否電離
15樓：抗黛娥
乙個是能導電乙個是不能導電
如何區分電解質和非電解質？
16樓：
1、電解質 ：
(1)定義：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。 (2)範圍：酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項
①電解質必須是化合物。（首先必須是純淨物） ②化合物不一定都是電解質
③電解質導電須有條件：水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
2、非電解質 ：
在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 （2）範圍：非金屬氧化物（如：co2、so2 ）、某些非金屬氫化物（如： nh3 ）、絕大多數有機物（如酒精、蔗糖）等 小結:
(1)電解質、非電解質應是化合物。 （首先是純淨物） (2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質的分類：
電解質和非電解質都從屬化合物，區別就是乙個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等.；
17樓：陰釗申思嘉
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
℃時在水中的溶解度為2.4×10-4
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
℃時在水中的溶解度為9.8×10-5
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
℃時在水中的溶解度為2.4×10-4
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
℃時在水中的溶解度為9.8×10-5
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質與非電解質的本質區別是什么？非電解質是不是都不能導電
電解質 在水溶液裡或熔融狀態下，能夠導電的化合物 非電解質 在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物 區別 1 溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質，如hcl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以hcl是電解質 baso4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解...
電解質與非電解質怎麼分
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖 酒精等。電解質的酸鹼值ph值在25 3.8之間 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2 so3 p2o5 co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不...
非電解質定義，非電解質有哪些
非電解質 non electrolyte 在熔融狀態或水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽 酚 胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如糖 甘油 乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物是非電解...