1樓：圓綠豐
生成co2為0.2mol 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 ...........x........................................
x nahco3+hcl=nacl+co2 y......................................y x+y=0.2 106x+84y=19 解得x=y=0.
1mol 碳酸鈉10.6克，碳酸氫鈉8.4克
2樓：匿名使用者
採用公式：
n1v1 = n2v2.
其中n1是第一種溶液的當量濃度， v1是第一種溶液的體積（一般按ml計）。
n2是待配置溶液的當量濃度， v2是該體積。
例如， 欲從濃鹽酸（n=12）配置100ml的1.2mol的鹽酸溶液， 需要多少ml濃鹽酸的計算如下：(鹽酸的當量濃度等於摩爾濃度）。
1.2 x 100 = 12 x x.
x = (1.2x100) / 12 = 10ml.
將10ml濃鹽酸加入到90ml的水中即可。
1mol/l的鹽酸溶液如何配製
3樓：浪裡小青魚
已知市售鹽酸的物質的量是12 mol/l，假設配製1 mol/l的稀鹽酸的體積是v l：
則12 x = v
x = v/12 l
所以，配製1mol/l的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 v/12 l，加水定容至v l即可。
4樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
2mol l鹽酸怎麼配
5樓：透亮杯兒
如果你用濃鹽復酸的質量分數為製37%左右，它的物質的量濃度大約為12mol/l
根據溶液稀釋公式：c1v1=c2v2
假設配製溶液1000毫公升
v1=c2v2/c1=2×1000/12=166.67ml即取濃鹽酸166.67毫公升加水，攪拌，定容至1000毫公升即可。
6樓：方松波
暈，問題是你要先製備鹽酸
請教化學高手2mol/l的hcl如何配置
7樓：匿名使用者
解題如下：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2x1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
8樓：匿名使用者
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1.計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2x1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水稀釋。
4.轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6.定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8.將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
如何配製鹽酸0.2mol/l溶液1000ml？
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
9樓：我是乙個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2釐公尺，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
10樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每公升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
11樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1公升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫公升。
即量取濃鹽酸8.3毫公升加水稀釋到一公升溶液即可。
12樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
13樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
1mol/l的鹽酸如何配製
14樓：吳新
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.
今欲配製100 ml的1 mol/l的稀鹽酸，演算法如下：
所需的hcl的物質的量 = 0.1 l * 1 mol/l = 0.1 mol。
所以需要的濃鹽酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/l= 0.008333 l = 8.33 ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的1 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用8.33 ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。
15樓：曉熊
市售鹽酸的物質的量是12 mol/l
假設配製1 mol/l的稀鹽酸的體積是v l則12 x = v
所以x = v/12 l
所以，配製v l 1 mol/l的稀鹽酸，只需要量取市售鹽酸 v/12 l，加水定容至v l即可
16樓：美人魚兒水中游
取市售分析純鹽酸90ml，加水適量使用1000ml，搖勻即得
2.5mol/l鹽酸溶液怎麼配 15
17樓：匿名使用者
鹽酸是不能配成標準溶液的,中學亂編題！
18樓：鄭睿智
稱量一定質量的naoh固體配成標準溶液，去滴定你要用的濃鹽酸（甲基橙作指示劑），然後計算出濃鹽酸的物質的量濃度 （根據中和反應時,1molnaoh--1molhcl），再把濃鹽酸稀釋到2.5mol/l就可以了。注意：
鹽酸是不能配成標準溶液的。
19樓：湖南銀光
因為37%的鹽酸( =1.19g/cm3),設所配溶液的體積為1l1.計算:稀釋前後鹽酸的溶質的質量不變:
v*1.19*37%=1*2.5*36.5v=207.2ml
2.量取:用量筒量207.2ml濃鹽酸置於燒杯中.
3.稀釋:用400ml水稀釋濃鹽酸
4.移液:待冷卻後用玻璃棒引流,入1000ml容量瓶中,加水.
5.定容:待加到刻度線下1~2cm處時,改用膠頭滴管加到線6.搖勻:塞上蓋子,反覆倒放,
配製1L1molL的鹽酸，需要密度為119g
需要鹽酸bai1l 1mol l 1mol，質du量為1mol 36.5g mol 36.5g，需密度為 zhi1.19g cm3的溶液dao 的質量為36.5g 專37 98.65g溶液的體積為屬98.65g 1.19g cm3 82.9cm3 用密度為1.19g cm3 hcl的質量分數為37 ...
需配製500毫公升01molL的鹽酸溶液，問需要多少
36.5 密度為1.19g m來的濃鹽酸 的物質的量濃度 1000 36.5 1.19 36.5 11.9mol l c濃v濃 c稀v稀 n 11.9v 0.1 0.5 v 4.2ml 1 需要4.2ml36.5 密度為回1.19g m來的濃鹽酸答 2 用量筒量取4.2ml濃鹽酸，燒杯中稀釋，冷卻後...
1至12級風力圖示如何畫,12級的風力如何表示
十二級是乙個向右的三角型旗面。零級無風炊煙上 一級軟風煙稍斜 二級輕風樹葉響 微風樹枝晃 四級和風灰塵起 五級清風水起波 六級強風大樹搖 七級疾風步難行 八級大風樹枝折 九級烈風煙囪毀 十級狂風樹根拔 十一級暴風陸罕見 十二級颶風浪滔天。1至12級風力圖示如何畫 零級無風炊煙上 一級軟風煙稍斜 二級...