1樓：乙二胺四乙酸
可逆化學反應達到平衡時，每個產物的物質的量濃度係數次冪的連乘積與每個反應物的物質的量濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。
根據這個定義，我們來分析上述3個平衡常數的意義：
次氯酸的電離平衡常數：根據定義，就是次氯酸溶液達到電離平衡時，溶液中÷c[hclo]=4.7×10-8
同理，碳酸的2個平衡常數，也是這個演算法，因為碳酸是二元酸，電離分兩步進行，ka1就是碳酸電離成碳酸氫根和氫離子，然後按上述方法求得的比值，ka2就是碳酸氫根離子電離成碳酸根和氫離子，按上述方法求得的比值。
另外要說明一下:
1平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。
2平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。乙個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。
反之亦然。
通過上面2點補充說明，我們知道了，k值越大，電離就越徹底。其實根據定義式也可以理解，這個分式中，分子越大，分數值就越大，分數值就是k值。
那k值大了就標示氫離子濃度大，翻譯成我們平時理解的語言，就是酸性越強。
那麼，比較後發現碳酸根的第一級電離的平衡常數》次氯酸的電離平衡常數，意思就是說，碳酸電離成碳酸氫根和氫離子的時候的酸性強於次氯酸的酸性。
同理，通過ka2的比較發現，次氯酸的酸性，強於碳酸氫根電離成碳酸根的酸性。
根據中學：強酸制弱酸。的說法。
上面的2點分析翻譯過來就是：
次氯酸可以把碳酸根製成碳酸氫根，而不能製成碳酸。
碳酸可以把次氯酸根製成次氯酸，自己變成碳酸氫根。
鹽酸是強酸，這幾個酸隨它製，愛怎麼制怎麼制。
分析到這裡，就是解題的鑰匙了。
1，cl2+2co32-+h2o=ci-+clo-+2hco3- ①
氯氣溶水變成次氯酸跟鹽酸，鹽酸是強酸，完全電離，次氯酸可以製出碳酸氫根，兩者都能製出碳酸氫根，而氯水（氯氣）是少量的，少得連碳酸氫根都制不完。所以這樣寫。
2，cl2+h2o=可逆=hcl+hclo ②
根據題意，1:1當然就是兩者中溶質的物質量之比為1:1，如果是質量之比，那這個出題的人就太無聊了。根據上面的分析結果，我們來比較一下反應量的情況：
為了方便接下來的描述，我們設碳酸鈉為amol,那氯氣也是amol，
二者的物質量之比為1:1.我們帶入①式，發現把碳酸鈉完全製成碳酸氫鈉，只消耗了0.5a的氯氣，產生了1a的碳酸氫鈉，然後剩下的0.5a氯氣與1a的碳酸氫鈉反應。
h+ + hco3- =co2↑+h2o ③
帶入0.5a氯氣發現，碳酸氫根過量。
溶液中此時存在的有過量的碳酸氫根，因此不能如1樓最快回答的那個同學那樣寫。
要把①和③都寫上。
3.沒啥好說的的，第二問判斷了過量的問題，第三問cl2 + co32- =cl- + clo- +co2↑+h2o，一樓正解。
平衡常數問題，只要能真正理解定義式中各個項所代表的意義。這類問題都不是問題了。
希望對你有所幫助，如還有疑惑，歡迎追問。但一定要仔細看完我前面的分析哦。
2樓：化學氧吧
電離常數反映了酸的相對強弱，根據強酸可以通過復分解反應製備弱酸的原理，可以用電離常數大的酸製備電離常數小的酸。如碳酸與次氯酸鈉可以反應生成次氯酸，但碳酸只能變為碳酸氫根離子，不能變為碳酸根。次氯酸可以與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，不能生成二氧化碳。
氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸再與碳酸鈉反應，鹽酸比次氯酸酸性強，鹽酸應先反應。所以（1）樓上的答案正確。（2）原題的意思可能是碳酸鈉與氯氣的物質的量相等，則此時鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，次氯酸不反應，方程式為co3^2-+cl2+h2o=hco3^-+cl^-+hclo。
（3）由於氯氣過量，即鹽酸過量，可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但應有次氯酸生成，方程式為co3^2-+2cl2+h2o=co2+2cl^-+2hclo
3樓：匿名使用者
(1) cl2+2co32-+h2o=ci-+clo-+2hco3-、
(2) cl2 + co32- =cl- + clo- +co2↑+h2o
(3) cl2 + co32- =cl- + clo- +co2↑+h2o
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