1樓：快樂小子
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o
2樓：曉熊
高中：把少量的硝酸鹽晶體或溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸。再向試管內加入一小塊銅片。給試管微熱，有紅棕色氣體產生或產生無色氣體遇到空氣立即變為紅棕色，則證明含有硝酸根離子。
cu + 2 no3- + 2 h2so4 = cuso4 + 2 no2↑ + 2 h2o + so42-
大學：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3 fe2+ + no3- + 4 h+ = 3 fe3+ + 2 h2o + no
feso4 +no = fe(no)so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。
3樓：小陳老師**解答
回答硝酸根離子檢驗法：棕色環實驗法
1、實驗原理
硝酸根離子有氧化性，在硫酸亞鐵溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。
2、反應方程式
3fe²﹢+no₃﹣+4h﹢=3fe³﹢+2h₂o+nofeso₄+no=fe（no）so₄
3、實驗注意事項
硫酸亞鐵必須是新製備的。硫酸必須是濃的。操作時一定不能把溶液弄渾濁。同時要區別亞硝酸根離子，其與濃磷酸發生反應顯現深棕色，但硝酸根離子卻不能。
4、實驗結論
如果溶液變成深紅棕色，說明含有硝酸根離子。
您好，很高興再次為您解答問題！
硝酸根離子的檢驗
1、用品：試管、試管架、試管夾、量筒；硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
2、原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
3、準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o
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如何檢驗硝酸根離子 10
4樓：匿名使用者
用到的試劑有稀醋酸,硫酸亞鐵晶體以及濃硫酸.
方法:向未知溶液中加入少量硫酸亞鐵晶體使其溶解,然後滴加幾滴醋酸,無現象.再向混合溶液中沿著試管壁緩慢加入濃硫酸,靜置,若在濃硫酸與溶液的介面出現棕色環則說明原溶液含有no3-
5樓：感同身受8你
色譜採樣品5ml，冰浴，加10%氯化鉀0.4ml，0.1%二苯胺硫酸溶液0.
1ml，搖勻，緩加硫酸5ml，放50℃水 浴中15分鐘。對照管加標準硝酸鹽0.3℃，加4.
7℃水。比較樣品管是否比對照管產生的藍色深。
在實驗中做過，比較明顯的實驗現象
望採納~~~
怎樣檢驗硝酸根離子
6樓：冷月殘水
硝酸根離子的檢驗
目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o
7樓：小陳老師**解答
回答硝酸根離子檢驗法：棕色環實驗法
1、實驗原理
硝酸根離子有氧化性，在硫酸亞鐵溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。
2、反應方程式
3fe²﹢+no₃﹣+4h﹢=3fe³﹢+2h₂o+nofeso₄+no=fe（no）so₄
3、實驗注意事項
硫酸亞鐵必須是新製備的。硫酸必須是濃的。操作時一定不能把溶液弄渾濁。同時要區別亞硝酸根離子，其與濃磷酸發生反應顯現深棕色，但硝酸根離子卻不能。
4、實驗結論
如果溶液變成深紅棕色，說明含有硝酸根離子。
您好，很高興再次為您解答問題！
硝酸根離子的檢驗
1、用品：試管、試管架、試管夾、量筒；硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
2、原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe2++no3-+4h+=3fe3++2h2o+no
feso4+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
3、準備和操作：往試管裡注入3毫公升1摩/公升的硝酸鉀溶液和3毫公升1摩/公升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫公升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
cu+2no3-+4h+cu2++2no2↑+2h2o
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硝酸根離子的鑑定方法
8樓：小王老師**解答
硝酸根離子的鑑定方法有棕色環實驗法、銅離子檢驗法等。
1、棕色環實驗法
實驗原理
硝酸根離子有氧化性，在硫酸亞鐵溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。
反應方程式
3fe²﹢+no₃﹣+4h﹢=3fe³﹢+2h₂o+no
feso₄+no=fe（no）so₄
實驗注意事項
硫酸亞鐵必須是新製備的。硫酸必須是濃的。操作時一定不能把溶液弄渾濁。同時要區別亞硝酸根離子，其與濃磷酸發生反應顯現深棕色，但硝酸根離子卻不能。
實驗結論
如果溶液變成深紅棕色，說明含有硝酸根離子。
2、銅離子檢驗法
實驗原理
濃硝酸根離子有氧化性，能使銅氧化成銅離子，而自己則還原為紅棕色的氣體二氧化氮。有紅棕色氣體放出即含有硝酸根離子
反應方程式
cu+2no₃﹣+2h₂so₄=cuso₄+2no₂↑+2h₂o+so₄²﹣
注意事項
必須是固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液，才使用於此實驗。固態的硝酸鹽需要用試管加熱。
實驗結論
如果有紅棕色氣體放出，說明含有硝酸根離子。
9樓：滿意請採納喲
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。
它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3fe²﹢+no₃﹣+4h﹢=3fe³﹢+2h₂o+no
feso₄+no=fe（no）so4
實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
準備和操作：往試管裡注入3毫公升1mol/l的硝酸鉀溶液和3ml1mol/l的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3ml，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。
稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有乙個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新製備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。
再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
cu+2no₃﹣+2h₂so₄=cuso₄+2no₂↑+2h₂o+so₄²﹣
檢驗硫酸根離子不能先加稀硝酸再加氯化鋇溶液的原因
稀硝酸有強氧化性 可以把亞硫酸根氧化為硫酸根 加入氯化鋇 也會產生白色沉澱 無法確定是硫酸根離子 稀硝酸會氧化溶液中可能存在的亞硫酸根 硝酸具有強氧化性 會把可能存在的亞硫酸根氧化成硫酸根 干擾硫酸根的檢驗 稀硝酸會先與硫酸根離子反應生成其他物質 題目拍下來，這沒頭緒啊 鑑別氯離子和硫酸根離子，為什...
硫酸根離子的檢驗方法，檢驗硫酸根離子的方法
話說在前面，即使您不選我，也請採納乙個 以上防搶答，正文見補充 補充 檢驗硫酸根離子的化學原理是 硫酸根離子會與鋇離子結合生成難溶於水且難溶於酸的鹽，硫酸 鋇，他因為難溶於酸所以不會與硫酸反應生成你說的硝酸鋇和硫酸 其次，初中階段會遇到的另一種難溶於水且難溶於酸的鹽是氯化銀，然後你就再也不會遇到了 ...
硝酸根離子與氯離子在溶液能共存嗎
硝酸根離子的結構，是平面 46電子共軛體系，結構穩定，所以氧化性不強，加入氫離子後，破壞 鍵共軛體系，使其產生反極化作用使硝酸跟變得不穩定，產生氧化性 其中穩定的結構是大 鍵 即n原子以sp2雜化軌道成鍵，離子中存在3個 鍵，離子為平面三角形。三個o原子和中心n原子之間形成乙個四中心六電子的不定域大...